江苏省宿迁市如东中学高二化学月考试题含解析

江苏省宿迁市如东中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键 B．Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1 C．Y的气态氢化物分子中H—Y—H键角比Y的最高价氧化物分子中O—Y—O键角小 D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响 参考答案： C 2. 下列叙述中，正确的是（     ）  ①能发生酯化反应的酸一定是羧酸   ②油脂水解后得到的醇是丙三醇   ③蛋白质水解的最后产物是氨基酸   ④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物  ⑤氨基酸具有两性 A． ②③     B． ③④      C．②③⑤         D．①②⑤ 参考答案： C 略 3. 下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是              A．－OH           B．CC             C．C＝C           D．C－C 参考答案： D 4. 由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共11克，跟足量盐酸反应，产生11.2L H2 (标况)，由此可判断混合物中必定含有      A. Na              B. Mg              C. Al           D. Zn 参考答案： C 5. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取    A．电子的运动轨迹图像            B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图像            D．原子的发射光谱 参考答案： B 略 6. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g)  ΔH＜0 保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：   恒容容器甲 恒压容器乙 Y的物质的量（mol） n1 n2 Z的体积分数 φ1 φ2 下列说法正确的是 A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小     B．φ2＞φ1 C．n2＞n1                       D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大   参考答案： AB 略 7. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（   ） A．适当升高温度        B．加入水       C．通入NH3     D．加入少量盐酸 参考答案： D 8. 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是 A．A的转化率增大             B．平衡向逆向移动 C．平衡没有移动               D．上述三种情况都有可能 参考答案： D 9. 室温下，某溶液c(OH-)=1×10-2mol·L-1，分别用石蕊、酚酞、甲基橙去测试，溶液的颜色依次为（    ）    A．紫色、红色、黄色    B．紫色、无色、黄色    C．蓝色、红色、黄色    D．红色、无色、橙色 参考答案： C 略 10. 由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是 A．CH2Br—CH2—CH2Br   B．CH3—CBr2—CH3    C．CH3—CH2—CHBr2   D．CH3—CHBr—CH2Br 参考答案： D 略 11. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（  ） A．苯 B．氯化铁 C．乙烷 D．乙烯 参考答案： D 考点：乙烯的化学性质；苯的性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：烯烃能使溴水和高锰酸钾褪色，分别发生加成反应和氧化还原反应． 解答：解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色．苯、氯化铁、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色． 故选D． 点评：本题主要考查学生官能团和物质的性质之间的关系，难度不大，可以根据所学知识进行回答 12. 下列有机物的命名正确的是 参考答案： B 略 13. 有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是        （      ） 参考答案： C 略 14. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（  ） A．NaAlO2       B．Na2SO3       C．KMnO4         D．AlCl3 参考答案： A 略 15. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 A．Y＞Z＞W＞X                   B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X                   D．X＞Y＞Z＞W 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：在圆底烧瓶中加入适量的乙醇与浓硫酸的混合物，加热到170℃时生成乙烯。甲同学将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学实验中，圆底烧瓶中液体变黑，尾气夹杂有刺激性气味的气体，推测在制得的乙烯中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请回答问题： （1）甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是          ； a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应     b．使溴水褪色的反应，就是加成反应 c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯         d．使溴水褪色的物质，就是乙烯 （2）乙同学推测此乙烯气中可能含有一种杂质气体是        ，验证过程中必须全部除去，于是设计了如下流程装置图用以证明自己的杂质猜想并验证乙烯与溴水的加成反应，写出装置内所放化学药品。 已知b瓶盛放氢氧化钠溶液，d瓶盛放溴水，而a c瓶盛放的化学药品相同，那么应该是           溶液，                                  写出有关方程式①乙烯与溴水反应                    ；②该杂质与溴水反应                   。 （3）1928年德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖，该反应被命名为第尔斯－阿尔德反应，简称DA反应。该反应是一种环加成反应，凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1,4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一。乙烯与1,3-丁二烯（共轭双烯体系的代表物）在一定条件下能够发生DA反应，得到环己烯。请用键线式书写该方程式                                。写出环己烯的一种链状的同分异构体的结构简式                           。 参考答案： （1）a c． （漏写一个不给分）  （2） SO2； 品红（溶液），  ①CH2=CH2 +Br2→CH2BrCH2Br     ②SO2+Br2 +2H2O==2HBr + H2SO4 （3）方程式略。                       CH≡CH(CH2)3CH3 (符合要求均可) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%。该烃的质谱图显示：其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱如下图所示。请确定该烃的实验式、分子式、结构简式     参考答案： 18. ．由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。对A做下列实验： ⑴ 测得A的蒸汽密度为8.0g/L（已折合成标准状况）。取17.92g A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，增重8.10g；剩余气体再通过碱石灰，增重39.60g。另取17.92g A完全分解，可得标准状况下的氨气1.12L。试求A的分子式。 ⑵ 又知A和足量6mol/L盐酸混合加热可以完全水解，1mol A水解成1mol B和1mol C，已知A、B、C三物质均含一个羧基，B仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比为7:6:2，C俗名甘氨酸。试推断A的结构。 参考答案： 21．⑴ C9H9O3N（3分）    ⑵   （3分）   略 19. (6分)现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料,摘录如下:“一个典型的实例:初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400 ℃时废气以5 m3·h-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h-1速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由400 ℃降至200 ℃,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均折算为标准状况),利用上述资料,用氨来除去工业废气中的SO2,回答下列问题: (1)按反应中的理论值,二氧化硫与氧气的物质的量之比为2∶1,该资料中这个比值是　　　　　,简述不采用2∶1的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)通过计算,说明为什么废气以5 m3·h-1的速率与20 L·h-1速率的氨气混合? (3)若某厂每天排放1×104 m3这种废气,按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨? 参考答案： (1)1∶50　据化学平衡移动原理,过量的O2可提高SO2的转化率 (2)废气中SO2的速率为1 000 L·m-3×5 m3·h-1×0.2%=10 L·h-1 V(SO2)∶V(NH3)=10∶20=1∶2恰好生成(NH4)2SO4。 (3)3.54 t硫酸铵,0.91 t NH3 解析：SO2的转化为可逆反应,为提高SO2的转化率可用通入过量的O2; 据关系式SO2~SO3~2NH3~(NH4)2SO4可知废气中SO2与NH3应以1∶2通入。