广西壮族自治区桂林市黄沙民族中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区桂林市黄沙民族中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于 A．浓硝酸和铜反应制备NO2 B．浓氨水和生石灰反应制备氨气 C．锌和盐酸反应制备氢气 D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳 参考答案： C 略 2. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是     A．只有②         B．①③          C．②④              D．①②③④ 参考答案： C 略 3. 能用于鉴别SO2与CO2的试剂是 A．品红溶液        B．BaCl2溶液      C． 澄清石灰水   D．浓硫酸 参考答案： A 略 4. 设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是  A．含有1mol H2                                       B．含有6.02×1023个水分子 C．质量为18 g/mol                   D．在标准状况下的体积为22.4 L 参考答案： B 略 5. 对下列实验的评价，正确的是(     ) A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液 C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣ 参考答案： D 【分析】A．根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析； B．硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色； C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸； D．根据AgCl不溶于硝酸的性质判断． 【解答】解：A．当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl﹣反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣，故A错误； B．硫酸氢钠电离产生氢离子，溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液显红色，但是硫酸氢钠属于盐，故B错误； C．BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀也能溶液盐酸，所以溶液中不一定有钡离子，故C错误； D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl﹣，故D正确； 故选：D． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、酸碱指示剂的变色及物质的性质等，明确物质的性质是解题关键，注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性． 6. 下列关于甲烷的说法中，不正确的是（ ） A. 甲烷分子的结构简式是CH4 B. 甲烷分子中4个C－H键完全等同，键角不是90o C. 甲烷的氯代物分子都可以发生燃烧氧化反应 D. 甲烷的二氯代物分子是四面体结构 参考答案： C 【详解】A.CH4为甲烷的分子式或结构简式，故A正确； B.甲烷分子中4个C－H键完全等同，键角为109°28'，故B正确； C.甲烷的氯代物分子中，其中二氯甲烷是不可燃低沸点溶剂，不能发生燃烧氧化反应，故C错误； D.二氯甲烷是甲烷的二氯代物，所以基本结构也是四面体但不是正四面体，故D正确。 故选C。 【点睛】甲烷分子为正四面体构型，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。   7. 标准状况下，将V L 的A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，则该溶液的物质的量浓度为 参考答案： B 略 8. 下列有关卤族元素的叙述不正确的是                     A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高      B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强 D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 参考答案： D 略 9. 面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（  ）                                                     A．CO2的比例模型为 B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案  C．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素且化学性质相似  D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量 参考答案： D 略 10. 同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为（　　） A．4      B．28      C．32       D．48 参考答案： D 考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．. 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n==计算． 解答：解：同温同压下，气体的Vm相等， 相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等， 设容器的质量为m，则 =， m=100g， 设气体的摩尔质量为M， 则= M=48g/mol， 所以相对分子质量为48， 故选D． 点评：本题考查阿伏加德罗定律及应用，题目难度不大，本题注意根据同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数相等列方程式计算．建议把握相关计算公式及运用． 11. 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是 A．Mg2+ 　　　　　　B．Fe2+ 　　　　　　C．Fe3+　　　　　　 D．Al3+ 参考答案： C 略 12. 在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g)    2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。   反应前各物质的物质的量/mol A B C 甲 1 3 0 乙 0 0 2 丙 1.5 4.5 1             下列说法正确的是（     ） A． 乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(L·min) B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍    C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数 D． 达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等 参考答案： D 略 13. 实验中的下列操作或处理正确的是 A．可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 C．用玻璃试剂瓶盛装NaOH等强碱溶液时，要盖上玻璃塞 D．浓硫酸溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 参考答案： B 略 14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. MgO具有高熔点，可用于制耐火材料 B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 参考答案： A 【详解】A.MgO具有高熔点，可用于制耐火材料，故A具有对应关系； B.NaHCO3与胃酸（HCl）可以反应，碱性又较弱，所以用于治疗胃酸过多，故B不具有对应关系； C.金属铜是因为电的良导体，所以用作导电材料，故C不具有对应关系； D.浓硫酸是因为具有吸水性，所以用作干燥剂，故D不具有对应关系； 正确答案：A。 15. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是(　　) ①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤Fe3＋(aq) A．①⑤  B．②③ C．全部  D．都不是 参考答案： D 解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－；SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由于Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因． 【分析与猜想】 （1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色．由此提出如下的猜想： A．氧气有漂白性 B．氢氧化钠有漂白性 C．                   【实验与判断】 请完成表格： 实验编号 1 2 3 实验装置 NaOH溶液 NaOH 酚酞 KOH 酚酞 验证猜想   （      ） C    （     ）            实验现象 溶液变红后不褪色 实验说明 1、2的实验中NaOH溶液是用            溶于水配制的． （填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”） （2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是            （3）结合本实验发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：                ，               （4）请你设计合适的实验方案验证中间产物X的存在：                                                                                                        参考答案： （1）氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性 （2分）   B   A   氢氧化钠固体（各1分共3分） （2）H2O2（2分） （3）Na2O2+2H2O==2NaOH+ H2O2；2H2O2==2H2O+O2（4分） （4）取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在； 或取一定质量的Na2O2余水作用，收集产生的O2小于理论值（3分）     三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 世界上每年铜的产量是八百万吨（8×106t），铜的主要来源之一是由辉铜矿（主要成分是Cu2S），工业上由辉铜矿生产铜的反应是： Cu2S＋O2   2Cu＋SO2 如果完全采用这种方法生产这八百万吨铜，则每年需要消耗的Cu2S为多少吨？由此产生的二氧化硫在标准状况下体积是多少升？ 参考答案： 8×106t铜的物质的量是：8×106×106g/64g·mol-1＝1.25×1011mol。 由反应方程式中Cu2S、SO2与Cu的物质的量关系可知： 该反应中Cu2S和SO2的物质的量分别是1.25×1011mol/2。 因此，需要Cu2S的质量是：（1.25×1011mol/2）×160g·mol—1＝1×1013g