四川省甘孜市康南民族高级中学高三化学下学期期末试题含解析

四川省甘孜市康南民族高级中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（   ） A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨 B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 参考答案： D 略 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－ B．Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32－、NO3－ C．水电离出c(H+)＝10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3- D．0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－ 参考答案： B 3. 下列叙述中正确的是（     ） A．将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是4 mL 或 1.8mL B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同 D．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的 Al(OH) 3的质量相等 参考答案： 略 4. 25℃，一个大气压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于： A．分子晶体　    B．原子晶体      C．离子晶体　　  D．何种晶体无法判断 参考答案： A 5. 已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是（    ）     A．D结构简式为CH3COOCH2CH3             B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．B与乙酸发生了取代反应                D．可用B萃取碘水中的碘单质 参考答案： D 6. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 A．21.4 g           B．18.7 g         C．15.6 g          D．7.8 g 参考答案： A 略 7. 向5 mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为     A．KSP(AgCl)= KSP (AgI)= KSP (Ag2S)      B．KSP (AgCl)＜KSP (AgI)＜KSP (Ag2S) C．KSP (AgCl)＞KSP (AgI)＞KSP (Ag2S)     D．因发生特殊反应，无法判断 参考答案： C 8. 阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度为蔗糖的200倍，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是 A. 一定条件下可以发生酯化反应和加成反应 B. —定条件下既能与酸反应，又能与碱反应 C. 阿斯巴甜属于糖类化合物 D. 在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸 参考答案： C 略 9. 将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是 A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在： c(Na＋)=c(CH-3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋) B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在： c(CH-3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在： c(Na+)>c(OH－)>c(CH-3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋) D．若混合后的溶液中存在c(CH-3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH－)+c(CH-3COO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式 参考答案： D 解析：根据电荷守恒有c(OH－)+c(CH-3COO－)= c(Na+)+c(H+) ，若c(CH-3COO－)=c(CH3COOH)，则D正确，但是c(CH-3COO－)与c(CH3COOH)不一定相等，因此D错误。 10. 下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　） 　 A． Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣ B． Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣ 　 C． K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D． Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2﹣ 参考答案： B 解析: 解：pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中存在大量氢离子；无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在， A．I﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，ClO﹣与溶液中氢离子结合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确； C．HCO3﹣与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．Fe3+、AlO2﹣之间发生双水解反应，Fe3+为有色离子，AlO2﹣还能与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误； 11. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。 下列说法正确的是 (     ) A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4 D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 参考答案： D 略 12. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂      B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C. 工业上利用合成氨实现人工固氮    D. 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 参考答案： D 略 13. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．              标准状况下,22.4LCO2与CO的混合气体中含有1mol碳原子 B．               活泼金属与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为NA C．               由生石膏加热失去结晶水生成1mol熟石膏时，生石膏失去的结晶水分子数为3NA D．              常温常压，22.4LN2所含的分子数多于NA个                                       答：　　　 参考答案： AC 略 14. a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是（　　） A．a=3.36时，CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O B．a=4.48时，2CO2+3OH﹣→CO32﹣+HCO3﹣+H2O C．a=5.60时，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2O D．a=6.72时，CO2+OH﹣→HCO3﹣ 参考答案： C 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】少量二氧化碳，发生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，足量二氧化碳，发生CO2+OH﹣=HCO3﹣，结合反应的物质的量关系判断． 【解答】解：n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol， A．a=3.36时，n（CO2）=0.15mol，发生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故A正确； B．a=4.48时，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，故B正确； C．a=5.60时，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2O中，不符合物质的量关系，故C错误； D．a=6.72时，n（CO2）=0.3mol，发生CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D正确； 故选C． 【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的判断，题目难度不大． 15. 4．下列实验误差分析错误的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。 【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。   请根据上述过程及信息填空： (1)步骤②加盐酸的作用是                    。 (2)写出检验Ca2＋的离子方程式                     。 (3)写出沉淀C所含主要物质的化学式                     。 (4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式                           。 (5)步骤⑨的作用是                。 (6)称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为            。 参考答案： (1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解) （全对给2分，否则给0分） (2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 （全对给2分，否则给0分） (4)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可) (5)使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀 (6)0.4%     【知识点】实验探究 解析：(1)茶叶经灼烧，茶叶灰中含钙、铝、铁元素，加盐酸的作用是使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出； (2)利用草酸根离子与钙离子结合成沉淀的方法检验钙离子：Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH； (3)步骤④调节PH6--7并加热，可使Al3＋、Fe3＋沉淀，所以沉淀C所含主要物质的化学式Fe(OH)3、Al(OH)3 ； (4)检验铁离子用SCN－，离子方程式是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；