四川省内江市隆昌第一中学高一化学下学期期末试题含解析

四川省内江市隆昌第一中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 元素X的原子获得3个电子与元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的正确化学式为                                （　） A． X2Y3        B．Y3X2         C．Y2X3          D．X3Y2   参考答案： B 略 2. 在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为 （    ） A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4   B． CCl4     C．CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3、CCl4    D．CH3Cl 参考答案： A 略 3. 除去食盐溶液中少量的Ca2+和SO42-杂质，而又不引入新的杂质离子，应依次加入   A．BaCl2、Na2CO3                        B．Na2CO3、BaCl2 C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl                D．BaCl2、Na2CO3、HCl 参考答案： D 4. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　) 参考答案： D 略 5. 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 A.品红溶液 　　B.澄清的石灰水    C.溴水 　D.酸性高锰酸钾溶液 参考答案： B 6. 下列化学用语或模型正确的是 A. CH4分子的比例模型：    B. 乙醇的结构简式：C2H6O C. Al3+的结构示意图：    D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl 参考答案： A 分析：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子；D、氯化钙为强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和氯离子。 详解：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故A正确；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况，故乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O为乙醇的分子式，故B错误；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，Al3+的结构示意图为，故C错误；D、CaCl2是盐，属于强电解质，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D错误；故选A。 点睛：本题考查常用化学用语的书写，掌握常用化学用语的书写是解题的关键。本题的易错点为A，要注意比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况。 7. 已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：   4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1   4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2 下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(　　)   A．ΔH1>ΔH2  B．ΔH1<ΔH2  C．ΔH1＝ΔH2  D．无法计算 参考答案： D 略 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋ ＋Cu == Fe2＋ ＋Cu2＋ B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3 ＋2OH－== 2AlO2－ ＋H2↑ C．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋ == H2SiO3↓ D．将氨水滴入到FeCl3溶液中 ：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 参考答案： C 略 9. 下列关于充电电池的叙述，不正确的是   A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B.充电电池可以无限制地反复放电、充电 C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 参考答案： B 略 10. 下列各物质中所含分子数和原子数均相同的是 A．0.5 mol H2和0.5 mol O2 B．1 mol HCl和1 mol CO2 C．4 mol H2O和3 mol NH3 D．1 mol H2O和1 mol CO2 参考答案： AD 略 11. 不能用胶体的知识解释的现象是（　　） A.豆浆中加入石膏做豆腐　　　　 B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D.在海水与河水交界处，易形成三角洲 参考答案： C 略 12. 元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（    ） A. 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S B. 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D. 最高正价：F＞O＞N 参考答案： D 【详解】A、元素非金属性越强气态氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，故A正确； B. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确； C. 元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确； D.非金属元素最高正价等于主族序数，但 F元素没有正价、O元素的最高正价不是+6，故D错误；选D。 13. 200 mL的某NaOH溶液，其中含有4 g溶质。用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 　A．1: 6　　　　 　　B．1: 4     　　    C．2: 1　　　　      D．2: 3 参考答案： D 略 14. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性． 【解答】解：A、氟气只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确； B、Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故B错误； C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误； D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误． 故选A． 15. 2008年夏季奥运会在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运主要是指                                    A．保证奥运会期间运动员的人身安全、比赛安全和饮食安全    B．严禁使用兴奋剂，保证竞赛公平    C．奥运会的工程建设、资源开发、自然生态符合环境保护和可持续发展思想    D．奥运场馆建设只能使用天然材料，不能使用合成材料 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 ⑨分液漏斗。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）上述仪器中，一直用不到的有                          （填序号）。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________（填序号）。 A、配制一定体积准确浓度的标准溶液            B、长期贮存溶液 C、用来加热溶解固体溶质 （3）实验室有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4提供，则应称取NaOH_________g，量取浓硫酸_________mL。 （4）实验中，玻璃棒的作用有____________________________________。 （5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有________________。（填序号） ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线 ⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切 参考答案： （1）②⑨   （2）BC  （3）2.0；13.6  （4）搅拌、引流   （5）①②⑦⑧ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为    C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=–2200KJ·mol-1 2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g)  △H=–5800KJ·mol-1 有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg·℃)，铝的比热为0.88KJ/(Kg·℃) ] 参考答案： 50% 18. （7分）在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。 （1）若得到0.06molSO3，求达平衡时SO2的浓度； （2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。 （3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。 参考答案： （1）0.4mol/L（2分）(2)0.02mol/(L.min),0.01 mol/(L.min),0.02 mol/(L.min)（3分） (3)4:5（2分） 略 19. 若将7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。（要求写出计算过程） 参考答案： 解：2Na2O2 +  2H2O ====  4NaOH  +  O2↑       156g                  4mol      22.4L              7.8g                 n(NaOH)   V(O2)      列出比例式（略）解得： n(NaOH)＝0.2mol   V(O2)＝1.12L 答：（略） 略