天津第六十一中学高二化学下学期期末试卷含解析

天津第六十一中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（  ） ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性； ②用苯酚对食物进行消毒是国家允许的； ③米酒变酸的过程发生了氧化反应； ④棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质； ⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体 ，可在患处涂抹小苏打或稀氨水。 A．①③④⑤         B．③④⑤         C．①②④           D．全部 参考答案： A 试题分析：①人的皮肤是蛋白质，蛋白质在强紫外线的照射下会变性，故①正确；②苯酚有毒，用苯酚消毒食物对人体有害，故②错误；③米酒变酸的过程中存在醇的氧化，发生了氧化反应，故③正确；④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质，故④正确；⑤小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故⑤正确；故选A。 2. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是    A．13C与15N有相同的中子数  B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素         D．15N的核外电子数与中子数相同 参考答案： C 3. 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 参考答案： D 略 4. 2016年4月22日是第47个“世界地球日”。我国的主题是“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是(　　) A.减少CO2的排放量,以降低温室效应对地球的影响 B.开发利用太阳能等无污染能源 C.发展煤的气化和液化等清洁煤技术 D.我国政府已向全世界承诺:在全国消灭碘缺乏病 参考答案： D 与“世界地球日”的主题有关的是环境问题,D项与此无关。 5. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （     ）                   A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1n NA D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA 参考答案： D 略 6. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（　　） A．2mol B．4mol C．6mol D．8mol 参考答案： B 【考点】电解原理． 【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水． 【解答】解：加入1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成1mol铜转移电子=1mol×2mol=2mol，根据原子守恒知，生成1mol水需要1mol氢气，生成1mol氢气转移电子=1mol×2mol=2mol，所以电解过程中共转移电子数为4mol， 故选B． 7. 在强酸性的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.、、、 B.、、、  C.、、、 D. 、、、 参考答案： B 8. 反应A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同条件下反应，其平均反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　　　　　　    B．v(B)=0.8mol/(L·s) C．v(C)=1.2mol/(L·s)　　　 　　　　   D．v(D)=0.7mol/(L·s) 参考答案： A 略 9. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　） A．达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小 B．使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率 C．达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变 D．达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动 参考答案： C 【考点】化学平衡的影响因素． 【分析】A、正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动； B、使用催化剂平衡不动，所以A2的转化率不变； C、达平衡后升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数是温度的函数； D、减小压强平衡逆向移动． 【解答】解：A、正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，气体的质量不变，但物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故A错误； B、使用催化剂，反应速率加快，但平衡不动，所以A2的转化率不变，故B错误； C、达平衡后升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数是温度的函数，所以温度升高平衡常数减小，故C正确； D、减小压强平衡逆向移动，而不是正向移动，故D错误； 故选：C． 【点评】本题考查较为综合，涉及反应热、平衡常数以及平衡移动问题，题目难度中等，做题时注意把握平衡移动的影响因素和平衡移动方向的判断． 10. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是        ①X、Y、Z的物质的量之比为1: 2: 2        ②X、Y、Z的浓度不再发生变化        ③容器中的压强不再发生变化        ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol X        A．①②   B．①④   C．②③ D．③④ 参考答案： C 略 11. 反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是                           A．NO：0.001摩/升                   B．H2O：0.002摩/升    C．NH3：0.002摩/升                  D．O2：0.00125摩/升 参考答案： AD 12. 美国科学家威廉·诺尔斯、柏林·沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖。所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手 性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是(　　) A．与乙酸发生酯化反应         B.与NaOH水溶液共热 C．与银氨溶液作用            D.在催化剂存在下与氢气作用   参考答案： C 略 13. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是   A．蒸馏水                     B．碳酸钠溶液    C．紫色石蕊溶液               D．酸性高锰酸钾溶液 参考答案： A 略 14. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)        2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是         A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响         B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响         C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高         D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 参考答案： B 略 15. 在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示， (1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1  (2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2  (3)H2(g)+ O2(g)==H2O(g);△H3 ，则△H1、△H2和△H3的关系是 （    ）               A．△H1＝ △H2 ＝ △H3                  B．△H1  > △H2 ，△H1＝2△H3 C．△H1  < △H2 ，△H2＝2△H3           D．无法比较 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。 现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答： （1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是 （2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是__________________； （3）E中应盛装什么试剂：_______________； （4）如果把CuO网去掉A管重量将____（填“增大”、“减小”、“不变”） （5）该有机物的实验式为__________________； （6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。 ① 消耗液体E的质量    ②样品的摩尔质量     ③ CuO固体减少的质量 ④ C装置增加的质量    ⑤ 燃烧消耗O2的物质的量 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A  c(CO2)＝c(CO)        B  K不变    C  容器中的压强不变 D．v正(H2)＝v正(CO2)    E．c(H2)保持不变 （3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O