四川省资阳市岳新中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋ ，△H>0。要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是 ( )
A．加少量CH3COONH4固体 B．降低温度 C．加少量NaOH固体 D．升高温度
参考答案：
D
略
2. 以下实验能获得成功的是 ( )
A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯
C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离
D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质
参考答案：
D
略
3. 关于A(g) + 2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是
A、v(A) = 0.6 mol/(L·min) B、v(B) = 1.4 mol/(L·min)
C、v(C) = 1.2 mol/(L·min) D、v(B) = 0.03 mol/(L·s)
参考答案：
D
略
4. 对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）ks5u
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
参考答案：
AC
略
5. 某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
参考答案：
D
略
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
参考答案：
C
略
7. 下列化学用语正确的是
A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Mg原子结构示意图： D．硫酸钠的化学式：Na2SO4
参考答案：
D
略
8. 25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z—) +c(OH—)
参考答案：
B
9. 对于反应2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）（△H＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（）
A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2
C．升高温度 D．缩小容器体积
参考答案：
D
考点：化学平衡的影响因素．
分析：对于反应2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）（正反应为放热反应），该反应中，气体的化学计量数减少，反应放热，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的因素是降温，增大反应物浓度、加压等．
解答：解：A、恒温恒容通入He，总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；
B、再通入少量CO2 ，增大生成物浓度，平衡逆向进行，故B错误；
C、反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，故C错误；
D、反应前后气体体积减小，加压平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．
10. 将碘酒滴到切开的苹果断面上，观察到断面变蓝色，说明苹果中含有
A．油脂 B．淀粉 C．纤维素 D．葡萄糖
参考答案：
B
试题分析：淀粉遇碘变蓝色，碘酒中含有碘单质，所以判断苹果中含有淀粉，答案选B。
11. 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别氨水和AgNO3溶液
③点燃鉴别甲烷和乙炔
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
参考答案：
D
略
12. 下列各组性质的比较，正确的是( )
A. 非金属性：F
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