天津第六十三中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

天津第六十三中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 吸入人体內的氧有0.1%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是Ks5u A．作氧化剂                                               B．作还原剂  C．既作氧化剂又作还原剂                          D．既不作氧化剂又不作还原剂 参考答案： B 略 2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(   ) A．氯化镁的电子式：     B．乙醇的分子式是C2H6O C．乙烯的结构简式为CH2CH2　      　D．钾的原子结构示意图 参考答案： AB 略 3. 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀(  ) A. 将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中 B. 将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中 C. 将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中 D. 将少量的Mg投入到NaOH溶液中 参考答案： A A. 将少量的Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀，一定产生气体和白色沉淀，故A选；B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中，因为过氧化钠具有强氧化性，所以反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故B不选；C．将过量的Na投入到KAl(SO4)2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al(OH)3溶解，最终不能产生白色沉淀，故C不选；D. 将少量的Mg投入到NaOH溶液中不发生反应，没有气体产生，故D不选；故选A。 4. 甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（ ） ①x+1   ②x+11     ③x+25      ④x+26 A．① B．②③ C．①②③ D．全部 参考答案： C 5. 实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是 A. FeSO4溶液为黄色 B. 苯的作用是隔离氧气 C. 可将苯换成酒精进行实验 D. 沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色 参考答案： B 【详解】A. FeSO4溶液显浅绿色，A错误； B. 氢氧化亚铁易被氧化，苯的密度小于水，不溶于水，因此苯的作用是隔离氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，B正确； C. 酒精与水互溶，不能隔绝空气，因此不可将苯换成酒精进行实验，C错误； D. 由于苯隔绝空气，胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，因此可以防止生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，所以可以得到白色的氢氧化亚铁沉淀，D错误； 答案选B。 【点睛】明确物质的性质特点、苯的作用是解答的关键，注意掌握实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气；将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液；在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。 6. 将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 参考答案： C 【详解】A项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH开始反应时没有气体生成，当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；而盐酸与Na2CO3反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，故不选A项； B项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸与NaOH开始反应时没有气体生成，但图像中一开始反应即有气体生成，与反应不符，故不选B项； C项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，没有气体放出；当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当加入0.2L盐酸时，此反应进行完全；当继续滴加时，发生反应：NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O +CO2↑，此时才开始放出气体，C中图像与实际相符，故选C项； D项，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，没有气体放出。当滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加时，Na2CO3与盐酸先反应生成NaHCO3和NaCl，此时没有气体生成，则图像与反应不符，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为C。 7. 下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（    ） A. 20℃时 50mL0.05mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 50mL0.1mol·L-1 硫酸混合 B. 20℃时 5mL0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 5mL0.1mol·L-1硫酸混合 C. 10℃时 50mL0.05mol·L-1Na2S2O3  溶液与 50mL0.1mol·L-1硫酸混合 D. 10℃时 5mL0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 5mL0.1mol·L-1硫酸混合 参考答案： B 【详解】温度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，20℃＞10℃，则C、D 的反应速率小于A、B中的反应速率，又由于B中Na2S2O3的浓度大于A的，则B的反应速率大于A的反应速率，故B正确，ACD错误。答案选B。 【点睛】本题考查的是化学反应速率的影响因素。根据选项中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越高，则反应速率越大，出现浑浊最早，据此解答。   8. 下列除去杂质的方法不正确的是(        ) ①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离; ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏; ③乙烯(SO2)通过盛有溴水的洗气瓶 ④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 参考答案： D 【详解】①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，应用溴水除杂，故①错误； ②乙酸与碳酸钠反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，则用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可除杂，故②正确； ③乙烯能与溴单质发生加成反应，SO2能与溴水发生氧化还原反应，则不能用通过盛有溴水的洗气瓶达到除杂目的，故③错误； ④乙酸能与生石灰反应，乙醇与生石灰不反应，可以加足量生石灰,蒸馏达到除杂目的，故④正确； 故选D。 【点睛】除杂的原则：除去杂质，不引入新杂质，除杂后恢复物质原来状态。   9. 下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（    ）    A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 C．NaHCO3  +  NaOH；  NaHSO4   +  NaOH D．BaCl2  +  H2SO4；    Ba(OH)2  +  Na2SO4 参考答案： D 10. 下列说法中错误的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物   B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物   D．离子化合物中可能含有共价键 参考答案： A 略 11. 下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是     A．氯水    B．碘水    C．溴水    D．KI 参考答案： D 12. 小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是 A.Na+            B.Ba2+           C.Mg2+           D.CL- 参考答案： C 13. 下列叙述正确的是                      A、1 mol CO2 的质量为44g/mol       B、CO2的摩尔质量为44g C、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子间距离决定的 D、NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同    参考答案： D 14. 某校在复习CO的化学性质时，准备做CO还原CuO的实验，张老师要求同学们自己设计实验装置。经汇总，同学们设计了以下四套实验装置图。你认为最理想的实验装置是(   ) 参考答案： D 15. 现有Na2CO3与NaHCO3的混合物20 g，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了3.1 g，混合物中Na2CO3的质量分数为 A. 70％     B. 58％     C. 45％    D. 42％ 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，请填空并回答下列问题：   （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液 应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器         （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）              ；     A. 用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡     B. 用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解    C. 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中    D. 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀    E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切    F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处  （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                                  ；  （4）下列配制的溶液浓度偏低的是                        ；    A. 称量NaOH时，砝码错放在左盘      B. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面    C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线          D. 定容时俯视刻度线    E. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 参考答案： （1）12.5，250，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （2）B、C、A、F、E、D （3）保证溶质全部转入容量瓶 （4）A、B、C 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）．元素R的气态氢化物的化学式为HXR，在标准状况下，8.5gHXR气体的体积是5.6L，将5.1gHXR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应（非氧化还原反应，生成铜盐沉淀） （1）求HXR的相对分子质量。 （2）推测X值，并确定R的元素符号。 参考答案： 略 18. 在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g铁粉，充分反应后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液及26g固体残留物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度。 （已知：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+） 参考答案： Fe2(SO4)3和CuSO4 的物质的量浓度分别为 0．05mol/L ， 0。1mol/L 19. （6分）某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制