人教版高二化学（必加选）全年教案-人教版--本章练习

本章练习一、改变反应物浓度，求新平衡后物质的量1.在一定温度下，将 CO和 出0（气）各 1 mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得CO2为 0.6 moL再通入4 moi H2O（气），到达新的平衡后，CO2的物质的量（C）A.等于 0.6 mol B.等于 1 mol C.0.6 molCO2 P2,x3 B.P13C.P,P2）x3 D.P,P2,x2,达平衡时，体积变为1.2L,求 a（NO2）?2NO2 N0+02 AV2 1x（1.2-1）x=0.4 a（NO2）=40%四、种物质参与两个平衡的计算4.化 合物A 放在密闭容器中加热，在一定条件下存在如下两平衡：A（固）2B（气）+C（气）,这时C 的浓度为0.01 mol/L,E 的浓度为0.015 m ol/L,求c（B）?2C（气-D（气）+3 E（:气）,A（固）L 一 2B（气）+C（气）2C（气）l D（气）+3 E（气）000.02000.040.020.010.0050.0150.040.020.010.0050.015五、平均分子量问题5.下列反应到达平衡后，升温可使混合气体平均分子量增大的A.H2（气）+12（气）2 HI（气）+QB.N2（气）+3 H2（.）V=A2 NH3（气）+QC.2SO3（气）?=i2SO2（气）+O2（气）-QD.4NH3（气）+5O2（气）4 NO（气）+6 H2O（气）+Q（D）六、平衡移动后密度的计算6.一带活塞的密闭容器，内盛22.4L N O,通 入 11.2 LC2(S T P),保持温度不变，则容器内的密度(D)A.1.369 g/L B.2.054 g/L C.1.369-2.054 g/L D.2.054 g/LV P=5,质量一定，2 NO+O2-i2NO2,P(NO2)=2.054 g/L,X 2N O2 N2O4 V 减小，。增大.七、平衡移动原理应用I.化学平衡的特征反应无论从正反应、逆反应或从中间状态开始，只要条件不变，均可到达相同的平衡状态.AV/O.AV=O.恒温恒容,恒温恒压,恒温恒容,恒温恒压,只要投料时保证各组分的含量与原始投料相同；只要投料时保证各组分的含量与原始投料相同.只要投料时保证各组分的含量与原始投料比相同;只要投料时保证各组分的含量与原始投料比相同.7.在一定温度下，把 4 mol A 气体和5 mol B 气体通入一个一定体积的密闭容器中，发生以下反应:4A（g）+5B（g=M C（g）+6D （g）当此反应进行到一定程度时:反应混合物处于平衡状态.现在维持容器体积、温度不变，令 a、b、c、d 分别代表初始加入的A、B、C、D 的物质的量,如 a、b、c、d 取不同的数值，他们必须满足一定的关系，才能保证达平衡时，反应混合物中各物质的体积分数仍与上述平衡时相同，回答：.若 a=0,b0,则 c=4，d 6；.若 a=l,贝 1 1 b=1.25,c=3,d 4.5；.a、b、c、d 必须满足的一般条件是（用方程式表示，其中一个只含a、b,另一个只含b、c）：a+型=4、b+至=53 48.向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2利 6 moi七，一定条件下发生反应：N2（气）+3 H2（气）2NH3（气），平衡时混合气共7 m o l.令 a、b、c 分别代表N2、比、N%起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变.则：.若 a=0,b=0,则 c=4.若 a=0.7,b=2.1,则：I.c 2.6.II.这 时 反 应 向 逆反应 进行.III.若要维持反应开始向该反应方向进行，c 的 范 围 是 1VCW4.欲使起始反应维持向与相反的方向进行，则 b 的 范 围 是 4.5 6 mol H2.NH,=O；N2转化率等于100%时，N2=0、玲=0、NH3=4 mol；现求平衡时各成分的物质的量N2(气)+3 H2(气)=2NH.3(气)2 6 0 x 3x 2x2x 63x 2x依题意：(2x)+(6-3x)+2x=7,x=0.5所以平衡时，N2=1.5mo1、H24.5 mol NHs=l mol将三个极限起始量加以分析对比：可以看出，为了维持反应开始向逆反应进行，N h的起始范围是1VCW4.同 理，为了维持反应开始向正反应进行，丛 的起始范围是4.5ba或：|I 右移 A ba2V,2 mol NO2,a%b%10.将装有1 molHI的密闭容器加热，达到平衡时，比 的体积百分率为x%,若在该容器中加入2 moiH I后加热至相同温度达平衡，此 时%的体积百分率为y%,则x、y值大小？分析：2 H IF-I2+H2 AV=O,同上题解法，但平衡不动，x=y11.密闭容器中进行下述反应：aA+bB?=c C +d D当反应平衡时，物质C的浓度为c(C)i，然后向容器中加入一定量的C,待反应再一次达平衡后，C的浓度为c(C)2,比较c(C%、c(C)2值的大小.分析：加入C若完全转变为A、B,则留有c(C%,而可逆反应不可能到底，c(C)i PB，V 加快.达到所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量He,A化学 平 衡 左 移,B化学平衡且动.达到所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，平衡时，A 容器中S03的百分含量不变,B 中增大.八、图象题13.在一定容器的容器内使C O 与活性炭接触，一部分被吸附，使气体的压强减小，吸附总是伴着热的放出，在一定温度下，画出单位质量的活性炭所吸附1T1-的 CO 质 量（m）与平衡时C O 的 压 强（P）所对应的关系图（虚线表示低温时，实线表示高温时）.:一分析：CO（g）-吸 附（s）+Q P九、平衡计算14.在 763K,3.04X 104KPa时，用 CO 和 H?作原料合成CH3OH,存在下列平衡：CO（气）+2H2（气）一 C E O H （气）当原料中山 和 C O 的比例不同时，对 C O 的转化率及平衡混合物中甲醇的体积百分含量都有影响.设 H2和 CO起始物质的量之比为x,平衡时C O 的转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积百分含量为y,试推断a、x、y 三者的相互关系，以 y=f（a、x）的函数表示的函数式为.分析：CO（气）+2%（气）f=CH 30H （气）2ax2 al+x-2 a将表中已知数据代入你导出的表达式中进行计算，结果填入表中:16.67%21.4%19.35%根据表中数据判断用CO和 合成甲醇时，和 C O 的最佳体积比是多少？简述理由.分析：V（七）：V（CO）=2：1,此时甲醇体积百分含量最大.