（试题6套汇总）2020年安徽省芜湖市高考第一次模拟化学试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括1 5个小题，每小题4分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）N aC I溶于水CuCI-Cu2+2CI电解CuCb溶液CH3coOH在水中电离D.想间后傀申物键形成，Hz(g)+Ch(g)-2HCI(g)+183kJ4 3 1 5 m o l/3 1 k J -mol1能 量 出H：与Cl：反应能量费化【答案】B【解析】【详解】A、NaCI为强电解质，电离方程式为NaCI=Na+Ch故A不符合题意;B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCL=Cu+CL个，故B符合题意;C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3COOH CH3COO+H+,故C不符合题意；D、熔变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+CI2(g)2HCI(g)A/7=(436+243-431x2)kJ/mol=-183 k J/m o l,因此 H2(g)+CI2(g)-2HCI(g)+183kJ,故 D 不符合题意；故选：Bo【点睛】电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电m击小 52-、1-、8、。-、0比、含氧酸根离子(?4 0 2 0匕8 T)、广 小用+口天皿目4,亚顺序为：-*,-注意：阴极不管是什么材放电由易到难料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；最常用、最重要的放电顺序为阳极：CFOH-；阴极：Ag+Cu2+H+o2.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2tB.2F2+2H2O=4HF+O2tC.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)zJ+2NH3个D.SO2+Cl2+2H2O=2HCI+H2SO4【答案】D【解析】【详解】A.山。中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A不选；B.反应中水中0元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故B不选；C.反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D.SO2+Cl2+2H2O=2HCI+H2s。4反应中，S、CI元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，出0中没有元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D选；故 选D3.联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年(IYPT 2019)下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是A.皱(B e)的氧化物的水化物具有两性B.豉(A t)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C.硫 酸 锢(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒 化 氢(H zSe)是无色、有毒，比H2s稳定的气体【答案】D【解析】【详解】A.元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以B e(0H)2可能有两性，故A正确；B.同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知碳(A t)为有色固体，A gA t感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；C.同主族元素性质具有相似性，领和锢位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钢是不溶于水的白色物质,所以硫酸锢也是不易溶于水的白色物质，故C正确；D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比S e强，所以H 2 s比H?Se稳定，故D错误；故答案为：Do4,如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()A.A B.B C.C D.D选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO产B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有so32-C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2D将S02通入NazCOs溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO,溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2S03H2C03【答案】D【解析】【分析】根据物质的性质及反应现象分析解答。【详解】A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故A错误；B.溶液中可能含有H SO O故B错误；C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故C错误；D.先通入酸性高铳酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳,进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。故 选D。【点睛】在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高镒酸钾反应，二氧化碳不可以。5.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是（）A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B.制备氢氧化铁胶体C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D.证明氯气具有漂白性【答案】A【解析】【详解】A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明p（煤油）p（钠）p（水），A项正确；B、饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，B项错误；C、过氧化钠是粉末状物质，不能做到随开随用、随关随停，C项错误；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利 用D装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯水中的某种成分具有漂白性，D项错误；故答案为：A。【点睛】Fe（0H）3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe（0H）3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。6.Weiss利用光敏剂QD制备2一环己基苯乙烯（c）的过程如图所示。下列有关说法正确的是A.a不能使酸性KMnCU溶液褪色B.a、b、c都能发生加成、加聚反应C.c中所有原子共平面D.b、c为同系物【答案】B【解 析】【分 析】【详 解】A.a（。）中含有碳碳双键，能与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，使 酸 性 KMnO4溶液褪色，故 A 错误;B.a（。）、b（琦广）、c（C*0）都含有碳碳双键，具有烯燃的性质，可发生加成反应，加聚反应，故 B 正 确；C.c（XzO）含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故 C错误；D.琦广）、c（Z n(HCI)=0.01 m o l,锌和酸反应Zn+2H+=ZM+H2个，盐酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中;A.由于醋酸会不断电离出H+,因此醋酸pH上升会比盐酸慢。虽然和同量的Zn反应，醋酸速率快，但是这是p H,不是氢气的量，所 以 pH上升醋酸慢，A 错误:B.反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同。曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡,反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，溶解的锌的量也比盐酸多，所以图象不符合题意，B 错误;C.产生氢气的量从。开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，若 Zn少量产生的心的量相同，锌过量则醋酸产生的氢气多，故图象符合Zn少量，C 正确;D.反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，D 错误;故合理选项是C【点睛】本题考查了图象法在化学反应速率的影响中的应用，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，注意弱电解质在溶液中存在电离平衡，弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义分析解答。12.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个,X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法镣误的是Y=Z/餐丫A.化合物W Y是良好的耐热冲击材料B.丫的氧化物对应的水化物可能是弱酸C.X的氢化物的沸点一定小于Z的D.化 合 物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数W X,因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周期元素，结合亿XY）2的结构式可知，X为C,丫为N,Z为O,X最外层电子数为4,故W为AL以此解答。【详解】A.化合物AIN为原子晶体，AIN最高可稳定到2200,室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；B.N的氧化物对应的水化物中HNOz为弱酸，故B不符合题意；C.C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸 点 不 一 定 比 的 沸 点 低，故C符合题意；D.由（0CN）2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；故答案为：Co1 3.充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小【答案】C【解析】【分析】【详解】A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误；C、沸点差别，可以选用蒸储的方法分离，正确；D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。1 4.中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源B.“神舟十一号 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料【答案】D【解析】【详解】A.我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误；B.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误；C.光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；D.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；答案选D。【点睛】化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的作用。1 5.通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A将S02气体通入NazSiCh溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾A.A B.B C.C D.DC向2支盛有5mL O.lmol/LNaOH溶液的试管中分别力 口 入 2 滴 0.1mol/L CuCI2 溶液和 2 滴 0.1mol/L CaCI2溶液一支试管中产生蓝色沉淀,另一支试管无明显现象KspCu(OH)2 P+Na2SO3,根据强酸制弱酸原理可知酸性：H2SO3 H2SiO3,故A正确；B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错误；C.两支试管中c(OH-)相同，且c(Ca2+)=c(Cu