河南省许昌市2022-2023学年化学高三上期中经典试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括2 2 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、高铁酸钠（N a J e O D 是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的N a O H 溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下:c(N a O H)阴极现象阳极现象1 m o l L-1产生无色气体产生无色气体，l O m i n 内溶液颜色无明显变化1 0 m o l L-1产生大量无色气体产生大量无色气体，3 m i n 后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深1 5 m o l L-1产生大量无色气体产生大量无色气体，I m i n 后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深a13b-G下列说法不氐确的是A.a为铁钉，b为石墨B.阴极主要发生反应：2 H 2。+2 e-=H2f +2 0 H-C.高浓度的N a O H 溶液，有利于发生F e-6 e-+8 0 H-=F e 042-+4 H20D.制备N a2P e 0 4 时，若用饱和N a C l 溶液，可有效避免阳极产生气体2、下列有关说法中错误的是（）A.氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C.灼烧NaOH固体时不能使用瓷珀竭，因为用塌中的SiOz能与NaOH反应D.由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C mSi+2C0 t3、香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，下列叙述正确的是A.香天竺葵醇属于脂肪，异香天竺葵醇属于芳香醇B.两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应C.异香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面D.两者都能使酸性高镒钾溶液褪色，但不能使漠的四氯化碳溶液褪色4、一定量的镁铝合金与500mLim0lL HNO3完全反应生成2.24LNO（标况），再向反应后的溶液中加入2molL NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是（）A.50mL B.100mL C.150mL D.200mL5、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是（）A.Ca2 H+、Cl，NO3-B.K Ba2+A1O2 ClC.Al3 Fe3 HCO3 SO32 D.H N a C、SO426、短周期元素G、M、W、X、Y、Z 的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：o原子序数下列说法正确的是（）A.碱性：GOHXOH B.还原性：HW HZH2YC.酸性：HZO4 W X+7、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述错误的是A.K 层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B.L 层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C.L 层电子数为偶数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D.M 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等8、某同学用下列装置制备并检验CL的性质，下列说法正确的是A.I 图中：如果MrQ过量，浓盐酸就可全部消耗B.II图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C.DI图中：生成蓝色的烟D.IV图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现9、三种气体X、Y、Z 的相对分子质量关系为Mr(X)Fe2+Cu2+C.实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+12、一个原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2+Cu的是（）A.Zn正极 C u 负极 CuCl2 B.Cu正极 Zn负极 H2SO4C.Cu正极 Zn负极 CuSO4 D.Zn正极 F e 负极 CuCh13、下列叙述正确的是A.Im ol乙烷和Imol乙烯中，化学键数相同B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.Imol重水和Imol水中，中子数比为2:1D.24g镁和27g铝中，含相同的质子数14、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向 2 mLO.l molL 1 的 FeCh 溶液中加入1 滴 KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在用埸中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O 的速率加快C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气A.A B.B C.C D.DD向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2 滴相同浓度的NaCl和 Nai溶液一直无明显现象，另一只产生黄色沉淀相同条件下，A gl比AgCl的溶解度小15、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A.某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无 Fe3+B.向 C6HsONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC.向含有ZnS和 Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)SiB.将 X 单质投入到C11SO4溶液中，生成紫红色固体C.工业上用电解熔融Y 的氧化物的方法冶炼金属YD.Z 的气态氢化物的沸点在同主族中最低c（H+）1 8、25C时，用 2.22moi-L的氨水滴定12.22mL2.25molL2H2A溶液，加入氨水的体积（V）与溶液中1g 的c（0H）关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是A.A 点溶液的pH等于2B.由图中数据可知，H2A为弱酸C.B 点水电离出的H+离子浓度为2.2x22-6mobL-2D.C 点溶液中 C（NH：）C（A 2 C（O H）C（H+）1 9、某学习小组拟探究CCh和锌粒反应是否生成C O,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示:A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB.b、c、f 中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C.装置e 的作用是收集一氧化碳气体D.用上述装置（另择试剂）可以制备氢气并探究其还原性2 0、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2+H z0 2=l 2+2 0 H-B.过量的铁粉溶于稀硝酸：F e+4 H+N 03=F e3+N 0 t +2 H20C.用 N a 2 s 2 O 3 溶液吸收水中的 C h：4 C l2+S20 32-+5 H20=1 0 H+2 S 0 42-+8 C l-D.向 N a A l O z溶液中通入过量 C O 2：2 A 1 02-+C 02+3 H 2 0=2 A l（0 H）3 1 +C 032-2 1、下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化 关 系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当 X 是强碱时，过量的B 跟 CL反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（）A.当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是H2sChB.当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNChC.B 和 CL的反应是氧化还原反应D.当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质22、下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是2 i D CiiHwO4二、非选择题（共 84分）23、（14分）已知物质A 是芳香族化合物，A 分子中苯环上有2 个取代基（均不含支链），且 A 的核磁共振氢谱有6 个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:22 能够与FeCb溶液发生显色反应。D（Ci8Hl6。6）分子中除含2 个苯环外还含有1 个六元环。它们的转化关系如下：HC1 r B NaOH溶 液 酸 化 C9HpClQj ANaHCO,-O H .GftOjNa C#iQjN与请回答下列问题：（1）A 中所含的含氧官能团的名称为 o（2）填写下列反应的反应类型：反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应（3）B 的结构简式,D 的结构简式 o（4）A-E 的化学方程式为 o（5）符合下列条件的A 的同分异构体有 种。芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3 个；能与FeCb溶液发生显色反应且不能水解；Imol该物质可与4moiAg（NH3）2+发生银镜反应；Imol该物质可与5m0IH2加成。24、（12分）有 A、B、C、D、E、F6种短周期元素，G 为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D 4 种元素原子核外共有 56个电子，在周期表中的位置如图所示。ImolE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E 单质粉末与G 的氧化物常用于野外焊接钢轨；F 是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：（1）元素D、G 的名称分别为：（2）D 的单质与C 的气态氢化物反应方程式为一.（3）C、E、A 的简单离子半径：B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为_（用化学式表示）。（4）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为（5）用电子式表示F 与 C 形成化合物的过程一。（6）G 的单质与高温水蒸气反应的方程式（7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是：BAl：SiGe As他.、P o ：A.B 只能得电子，不 能 失 电 子 B.原子半径GeSiC.As可作半导体材料 D.Po处于第六周期第VIA族25、（12分）某学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d 四个位置，分别滴加浓度为O.lmol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e 处放置2 粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e 五个位置均有明显反应。完成下列填空：衬白纸的玻璃片I A-.I NaOH溶液KBr溶液g c y-T (含酚配)(含淀粉)溶液)心 以 一|0。2(含KSCNI I溶液)KMnO,晶体(1)e 处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目一。KMnO4+HC1(浓)_ KCI+_MnCh+_Cht+_H2O(2)b 处实验现象为_ _。d 处发生氧化还原反应的离子方程式为一。通过此实验(填“能”或“不能”)比 较 CL、FeCh、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是一。(3)在氯水中，下列关系正确的是一(选填编号)。a.c(H+)=c(ClO)+c(Cl)b.c(H+)=c(C10)+c(Cl)+c(0H)C.C(HC1O)C(C1)d.c(Cl)c(OH)(4)常温下，将 Cb缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是a.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pHb.由 ab 过程中，溶液中HC1O的浓度增大c.由 bc 过程中，溶液中C1-的浓度减少d.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性26、(10分)某学习小组设计以下的实验方案，测定镁铝合金中铝的质量分数。方案一：将 mig镁铝合金中溶解在足量的试剂X 中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到质量为m2g的固体。(1)试 剂 X 是,反应的离子方程式是一；(2)如果在实验的过程中，没有对固体进行洗涤，则