2022届山西省吕梁市高一第二学期化学期末质量检测模拟试题《5份试卷合集》

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下 列 事 实 不 能 说 明 非 金 属 性 的 是A.Cl2+2r=2Cr+h B.稳定性：HC1HIC.酸性：HC1O4HIO4 D.酸性：HC1O3HIO3【答案】D【解析】【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物酸性强弱、氢化物的稳定性等角度判断。【详解】A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，根据反应C12+2=2C+l 2,说明氯气的氧化性大于1 2,元素的非金属性C1大于I,选项A 能说明；B.元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选 项 B 能说明；C.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HC1O4HIO4,可说明氯元素的非金属性比碘元素强，选 项 c 能说明；D.酸性：HC1O3HIO3,不能说明非金属性C 1 L 因为两种酸不是最高价含氧酸，选 项 D 不能说明。答案选D。2.Cg、员、02 N s*等微粒均已被发现或制备出来。下列有关叙述中，不正确的是A.CM与金刚石互为同素异形体B.七和H?化学性质相同，互为同位素C.KO z属于含有共价键的离子化合物D.*中含有34个电子【答案】B【解析】分析：A.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；B.质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；C.根 据 KO2的结构分析；D.阳离子的核外电子数等于质子数减去所带电荷数。详解：A.C60与金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A 正确；B.d 和 H2化学性质相同，均是单质，不能互为同位素，B 错误；C.KO2中含有钾离子和02一 离子，含有离子键，氧元素与氧元素之间还含有共价键，因此属于含有共价键的离子化合物，C 正确；D.N$+中含有电子的个数是5 x 7-1=3 4,D正确;答案选B。3.下列说法正确的是A.12 c 和气互为同素异形体B.金刚石和C 6 0 互为同位素C.C H 3-C H Z-C H 2-C H 3 和 C 以互为同分异构体CH,D.C 2 H 2 和 G H e 互为同系物【答案】C【解析】分析：本题考查同素异形体、同位素、同分异构体、同系物概念的区别。解题时运用概念进行判断即可。详解：A.同素异形体是由同种元素形成的不同种单质，故 A错误；B.同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，金刚石和C 6。属于单质，故 B错误；C.同分异构体是指分子式相同，结构不同，CH3-CH2-CH2-CH3和 （H-C*互为同分异构体，故 c正确；仄同系物指结构相似，组成相差一个CH,或多个C H 2 原子团的化合物，C 2 H 2 为乙快，C 6 H 6 为苯，两者结构不同，故 D错；答案：选 C。点睛：本题考查四同概念的区别。同素异形体指同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同位素指具有相同数目的质子，不同数目中子的原子互称。例 如 气 和 C 互为同位素；同分异构体是指有机物的分子式相同但是分子结构不同。如 C H 3-C H 2-C H C H 3 和 H U H-CHJ互CH,为同分异构体。同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个C H 2 原子团的物质互称为同系物。C 2 H 2 和 C e H e 结构不同，不属于同系物。4,下列说法正确的是（）A.石油是混合物，汽油是纯净物 B.沸点：汽油 煤油 柴油 重油C.直储汽油和裂化汽油成分相同 D.蒸储汽油的实验装置也可用来制取蒸储水【答案】D【解析】【分析】【详解】A、石油和汽油都是含多种烧的混合物，故 A错误；B、石油分储时，首先分储出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油、重油，说明沸点：汽油 煤油 柴油重油，故B错误；C、直镭汽油为烷烧，裂化汽油中含有烯烧，故C错误;D、蒸储汽油、制取蒸储水的原理相同，都是使用蒸储装置，故 D 正确；答案选D。5.属于短周期的一组元素是A.Al、Si、S B.Li、Mg、Fr C.H、O、K D.Na、S Br【答案】A【解析】【详解】A.AU Si、S 均为第三周期元素，属于短周期元素，选项A 正确；B.Li、M g分别为第二、第三周期元素属于短周期元素，Fr为七周期元素，属于长周期元素，选 项B 错误；C.H、O分别属于第一、第二周期元素属于短周期元素，K 为第四周期元素属于长周期元素，选 项 C 错误；D.Na、S 均属于第三周期元素属于短周期元素，B r为第四周期元素属于长周期元素，选 项 D 错误；答案选A。6.下列叙述正确的是A.同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同B.1 幻2和*02互称为同素异形体C.4-K和 4Ca原子中的质子数和中子数都相等D.任何原子或离子的组成中都含有质子【答案】D【解析】【详解】A、同位素的不同核素，其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故 A 错误；B、和”02是氧气的不同分子，属于同种物质，不能称为同素异形体，故 B 错误；C、4K中质子数是1 9,中子数是21；4Ca中质子数是2 0,中子数是2 0,故 C 错误；D、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故 D 正确；故选D。7.一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）达到化学平衡状态的标志是A.N2、%和 N%的质量分数不再改变B.C(N2)：C(H2)：C(NH3)=1：3：2C.断 裂 1 mol Nm N 键的同时，形成6 moi NH 键D.N2与出的物质的量之和是N&的物质的量的2 倍【答案】A【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A.N2、出 和 N%的质量分数都不再改变，正、逆反应速率相等，各组分的量不变，说明达平衡状态，A正确；B.当体系达平衡状态时，c(N2)：c(H2)：c(NH3)可能为1：3：2,也可能不是，这与各物质的初始浓度及转化率有关，B 错误；C.断 裂 1 mol N三 N 键和形成6 mol N-H 键都表示反应正向进行，不能判断反应是否处于平衡状态，C 错误；D.当体系达平衡状态时，用 与 H2的物质的量之和可能是N g 的物质的量的2 倍，也可能不是2 倍，与各物质的初始浓度及转化率有关，D 错误；故合理选项是Ao【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。8.W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元 素 X 和 Z 同族。盐 YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A.原子半径大小为W VXVYVZB.X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的C.Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W 的单质状态与X 的相同【答案】D【解析】【分析】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。【详解】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所 以 YZW为 N aC lO,再根据W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，X 和 Z 同族，得到W、X、Y、Z 分别为O、F、Na、CLA.同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半径最大，选项A 错误；B.HC1是强酸，HF是弱酸，所以X(F)的氨化物水溶液的酸性弱于Z(C 1)的，选 项 B 错误；C.C1O 2的中心原子是C L 分子中只存在C1和 O之间的极性共价键，选 项 C 错误；D.标准状况下，W 的单质。2或 均 为 气 态，X 的单质F2也是气态，选 项 D 正确；答案选D。【点睛】本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项D 中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。9.第VDA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A.电子层数 B.核外电子数 C.最外层电子数 D.原子半径【答案】C【解析】元素原子的最外层电子数决定其化学性质，因此第VDA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的最外层电子数，答案选Co点睛：掌握影响化学性质的因素是解答的关键，另外需要注意元素原子的最外层电子也叫价电子，主族元素的价电子就是最外层电子，而副族或第vm族的次外层或倒数第三层电子也叫价电子。10.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价 的 神(A s)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是AS2O3,属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的应该是()A.青菜中含有维生素C B.维生素C 具有还原性C.致人中毒过程中神发生还原反应D.砒霜是氧化产物【答案】D【解析】【分析】多种海产品如虾、牡蛎等体中的A s元素为+5价，+5价珅对人体无毒，AS2O 3中 As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价 A s,说明维生素C 具有还原性，与+5价碑发生氧化还原反应生成+3价 A s,据此分析解答。【详解】A.维生素C 具有还原性，与+5价珅发生氧化还原反应生成+3价 A s,同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C,故 A 正确；B.海产品如虾等体中的A s元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价 A s,说明维生素C 具有还原性，故 B 正确；C.+5价神被还原为+3价，说明神发生还原反应，故 C 正确；D.维生素C 能将+5价珅还原成AS2O3,砒霜是还原产物，故 D 错误；答案选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合元素化合价来分析解答即可。11.下列有关化学键的说法中，正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价健的物质一定是共价化合物C.非金属元素不能组成离子化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】D【解析】A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如碱及含有原子团的盐均有共价键，故 A 错误；B.分子中只有共价健的物质不一定是共价化合物，还可能是单质，故 B 错误；C.非金属元素也可能组成离子化合物，如 N M C L 故 C 错误；D.化合物中只要含有离子键，此化合物一定是离子化合物，故 D正确；答案为D。12.某阴离子X?有 m个电子，其质量数为a,则核内中子数为（）A.m+2 B.m+5 C.a-m+2 D.a-m -2【答案】c【解析】【分析】对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，运用这个关系式得出正确结论。【详解】对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，阴离子X2-核外有m 个电子，则质子数是m-2。因为质子数和中子数之和是质量数，所以核内中子数为am+2,答案选C。13.将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO,溶液里，当电池中有1.2m ol电子通过时，负极质量的变化是（）A.增加2.3 g B.减 少 1.1 g C.减少3.2 g D.增加3.4 g【答案】C【解析】分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据电极方程式ZnDeXZi?+和转移电