2020年乌鲁木齐市化学高一下期末调研模拟试题《5份试卷合集》

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是（）A.二者都能使滨水褪色，性质相似 B.二者互为同系物C.二者最简式相同D.二者相对分子质量相同【答案】C【解析】【分析】A.根据其结构分析,碳碳双键能与淡水发生加成反应，单键不能与澳水发生加成；B.同系物的结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CW 原子团;C.最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；D.根据分子式来分析。【详解】A.由乙烯和聚乙烯的结构可以知道，乙烯中含有碳碳双键,能和澳水发生加成反应,聚乙烯中只有单键,所以聚乙烯不能使滨水褪色，A 错误；B.乙烯和聚乙烯的结构不同，所以不是同系物，B 错误；C.乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为（C2H4）n，二者最简式都为CH2,C 正确；D.乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为（C2H4）n，二者式量分别为28,28n,D 错误。答案选C。2.如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）=5=2NO2（g）AHV0反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且 v（正）v（逆）的点是的转化率A.a 点 B.b 点 C.c 点 D.d 点【答案】C【解析】试题分析：转化率一定的点表示平衡状态，所 以 a、b 点在曲线上，所以表示平衡状态，而 c 点的 NO 的转化率低于平衡转化率，说明未达平衡状态，且反应正向进行，所 以 v（正）v（逆）；而 d 点对应的 NO的转化率大于平衡时的转化率，则平衡逆向移动，所 以 v（正）v（逆），则符合题意的点是c 点，答案选 C考点：考查对图像的分析，平衡移动的判断，平衡状态的判断3.在一定条件下，RCV-与 R-可发生反应：RO3n+5R+6H+=3R2+3 H2O,下列有关的叙述中，分析不走确的是（）A.上述 RO3n-中 n=lB.R元素原子最外层电子数是7C.元 素R位于周期表中第V A族D.元 素R的氢化物的水溶液显酸性【答案】C【解析】【详解】A.根据电荷守恒，可知n=L故A正确；B.R元素的最低负价是-1价，说明得到一个电子达到8个电子的稳定结构，所以最外层电子数是7,故B正确；C.元 素R最外层有7个电子，位于周期表中第七主族，故C错误；D.元 素R的氢化物是HR,水溶液显酸性，故D正确；故选：C.4.利用海水制取淡水的传统方法是A.蒸发 B.过滤 C.分液 D.蒸储【答案】D【解析】利用海水制取淡水的传统方法是蒸储，答案选D。5.下列排列顺序正确的是热稳定性：H20HFH2S 原子半径：NaMg0酸性：H3P04H2S04HC104 得到电子能力：FC1SA.B.C.D.【答案】A【解析】分析：非金属性越强，气态氢化物越稳定；电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强。详解：非金属性F O S,气态氢化物的稳定性为HFH2OH2S,错误；电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小，故原子半径N aM gO,正确；非金属性C1SP,最高价氧化物的水化物的酸性为HC1O4H2SO4H3Po4,错误；非金属性F C 1 S,则得电子能力：F C1 S,正确；答案选A。6.某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是CH=CH:|C H-C O O HYCH;O H能发生水解反应A.B.只有 C.只有 D.【答案】B【解析】【分析】【详解】有机物性质的判断一般依据分子中含有的官能团进行判断。根据结构简式可知，分子中含有的官能团是碳碳双键、竣基和醇羟基，因此该有机物可以发生的反应为：可以燃烧；能使酸性KMnO,溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应，但不可能发生水解反应，答案选B。7.根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是A.单质与氢气化合的难易程度：M难 于 N,可 说 明 M的非金属性弱于NB.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C.已知铭(T1)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D.在短周期元素中，原子最外电子层只有1 个 或 2 个电子的元素是金属元素【答案】A【解析】【详解】A 项、元素的非金属性越强，单质与氢气越易反应，单质与氢气化合时M 难于N,说明M 的非金属性比N弱，故 A 正确；B 项、N 元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物NH3溶于水后溶液呈碱性，故 B 错误；C 项、同主族元素随原子序数的增大，金属性增强，错与铝同主族，金属性T 1 A L T 1 能与酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，故 C 错误；D 项、原子最外电子层只有1 个电子的H 元素为短周期非金属元素，故 D 错误；故选A。【点睛】本题考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子结构和性质变化规律，明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。8.化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是()A.奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B.用少量食醋除去水壶中的水垢C.工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馆D.浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应【答案】C【解析】【详解】A.丙烷为燃类物质，常用于火炬燃料，为有机物，A 正确；B.醋酸具有酸性，可与碳酸钙、氢氧化镁等反应，可用于除去水壶中的水垢，B 正确；C.工业上最初获得苯的主要方法是煤的干储，C 错误；D.蛋白质可发生颜色反应，因此浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，D 正确。答案选C。9.下列关于有机物的说法中，正 确 的 一 组 是（）淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分储和煤的气化都是发生了化学变化淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A.B.C.D.【答案】C【解析】淀粉、油脂、蛋白质都是有小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故正确；乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确；石油的分储没有新物质生成，属于物理变化，煤的干储有新物质生成属于化学变化，故错误；碘单质遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和能与银氨溶液反应析出银，与新制得的氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀，故正确；塑料为合成高分子材料，而部分橡胶和纤维可能为天然高分子材料，故错误；故选C。10.下列关于基本营养物质的说法错误的是（）A.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O 三种元素组成B.在加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使B n 的 CCL溶液褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】【分析】【详解】A、糖类、油脂均由C、H、O 三种元素组成，蛋白质由C、H、O、N 等多种元素组成，A 错误；B、葡萄糖结构中含有醛基，具有还原性，与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，B 正确；C、植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，可以与漠单质发生加成反应，使溟水褪色，C正确；D、淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，D 正确；故选Ao1 1.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、A l都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼【答案】B【解析】【详解】A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，A 正确；B.金属镁用电解熔融MgCb的方法制备，金属铝用电解熔融AI2O3的方法制备，B 错误；C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子，C 正确；D.越活泼的金属其金属阳离子越难得到电子，因此越难冶炼，D 正确；答案选B。1 2.对热化学方程式H2(g)+12(g)=2HI(g)；H=+52kJmo的叙述中，正确的是A.Imol氢气和Imol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B.1个氢分子和1 个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C.Imol%与 ImolHg)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量D.lmolH2(g)与 ImoIHg)完全反应放出26kJ热量【答案】C【解析】【详解】A.lmol氢气和Imol碘蒸气完全反应需要吸收52k.J热量，A 错误；B.热化学方程式的系数表示相应物质的物质的量的多少，不能表示物质分子数目，B 错误；C.热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)AH=+52kJ/mol表示的意义：ImolHg)与 lmo%(g)完全反应生成2moi的 HI气体需吸收52kJ的热量，C 正确；D.热化学方程式H2(g)+l2(g)=2HI(g)AH=+52kJ/mol中，焙变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，D 错误；故合理选项是Co13.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A.NaF B.Mgl2 C.Bal2 D.KBr【答案】B【解析】【详解】要使阳离子半径与阴离子半径比值最小，即要选出r（阳）最小者，r（阴）最大者，在 Na*、Mg2 B a K*中，N a Mg?,电子层数少，半径比另两种小，又因Mg?+核电荷数多，对外层电子吸引力强，半径比Na，还小。在 F-B r 三种阴离子中，因为 电子层数最多，所以半径最大，因此阳离子半径与阴离子半径比值最小Mgh。故答案选B。【点睛】原子半径、离子半径大小的比较有以下几条规律：（1）同主族元素，电子层数越多，半径越大。（2）同周期元素，核电荷数越大，半径越小。（3）同一元素的阴离子半径大于原子半径，阳离子半径小于原子半径。（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。14.短周期元素X和 Y,可形成化合物X-3（X为最高正价），若 Y的原子序数为n,则 X的原子序数不可能的是：（）A.n_2；B.n_3；C.n+5；D.n-ll【答案】A【解析】【分析】化台物X2Y3,则 X 元素的化合价为+3价，Y 元素的化合价为-2 价，则 X 可能为B 或 A1元素，可能为O或 S 元素。还存在特殊情况：X 为 N 元素、Y 为 O 元素形成的化合物。【详解】A、根据化合价的形成原理可知，化台价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数,则 X、Y 的核电荷数之差不可能为偶数2,因奇数和偶数的差与和还是奇数，选项A 选；B、若化合物X2Y3为 AI2S3,A1的核电荷数为13,S 的为1 6,已知Y 的核电荷数为n,则 X 的核电荷数为 n-3,选 项 B 不选；C、若化合物X2Y3为 AI2O3,AI的核电荷数为13,O 的为8,已知Y 的核电荷数为n,则 X 的核电荷数为 n+5,选 项 C 不选；D、若化合物X2Y3为 Be2s3,B e的核电荷数为5,S 的为16,已知Y 的核电荷数为n,则 X 的核电荷数为 n-U,选 项 D 不选；答案选A。1 5.下列说法正确的是（）A.CaCL中既有离子键又有共价键，所以CaCb属于离子化合物B.上0 汽化成水蒸气、分解为上和 0 2,都需要破坏共价键C.C 同。的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体【答案】C【解析】【分析】A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，非金属元素之间易