2021年浙江省北斗星盟高考化学适应性试卷-附答案详解

2021年浙江省北斗星盟高考化学适应性试卷1.下列属于既含离子键又含共价键的氧化物是（）A.N a2。?B.H2O2D.K O H2.蒸发结晶操作中，不需要用到的仪器是（C.A.C.H2 s。4D.3.下列物质属于电解质，且在熔融态能导电的是（）A.硫酸B.氯化铝C.生石灰D.苯酚4.下列物质对应组成正确的是（)5.6.A.木醇：C H 3 c H 2 0 HC.油酸：C1 5H3 1C O O H下列有关表示正确的是（）A.B.C.D.B.D.熟石灰:黄铁矿:C aS 04-2 H 2。F e S2乙醛的结构简式：CH3-0 -CH3出0的比例模型:S iF 4的电子式：F：S i：FF甘油的分子式：c 3 H 8。3下列说法正确的是（）A.煤中含量最高的元素是氢，其次是碳和氧B.分子中处于同一平面内的碳原子最少有1 1个C.现代工业生产中芳香煌主要来源于煤焦油D.石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量7.下列说法正确的是（）A.1 4 c 6 0和1 2 c 7 0互为同位素B.乙二醇和丙二醇互为同系物C.硫钱和硫酸氢钱是同一物质D.T N T和间硝基甲苯互为同分异构体8 .下列说法正确的是（）A.纯碱因碱性过强，不可用于食品工业B.分子筛只能用于气体混合物的分离、提纯C.新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.合金的性能可以通过所添加合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节9 .下列说法不正确的是（）A.天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为C O 2和出。B.我国古代就已采用加热胆帆或绿矶的方法制取硫酸C.燃料的脱硫脱氮是减少酸雨产生的重要措施D.工业上高温冶炼黄铜矿获得的粗铜可通过电解的方法进行精炼1 0 .火法炼铜中涉及反应：2 C u Fe S 2 +C）2 =C u 2 s+2 Fe S +S Oz，下列判断正确的是（）A.C u Fe S2只作还原剂B.S O2既是氧化产物又是还原产物C.消耗I m o l Oz时转移电子的物质的量为4 m o iD.每生成l m o l C u 2 s同时产生2 2.4 L S O21 1 .下列说法不正确的是（）A.误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醛的混合蒸气解毒B.焰色反应实验可用细铁丝代替粕丝C.为保持滴定的精确，滴定过程中严禁滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁D.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到l m o l -I T】C U S O4溶液和1 m。L T C 1 1 C I 2溶液中，一段时间后，在C u C k溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象1 2 .下 列“类比”合理的是（）A.C u与 反 应 生 成+2价的C u C%,则C u与S反应生成+2价的C u SB.C在足量O2中燃烧生成C O2，则S在足量。2中燃烧生成S 5C.Fe-C u原电池，Fe的活泼性比C u强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，则在浓硝酸中，也是Fe做负极D.N H 3与H C 1反应生成N H R 1,则M N-N H z也可以与H Q反应生成N 2 H 6 c k第2页，共35页1 3 .下列有关方程式表示不正确的是（）通电A.用银电极电解A g N 0 3溶液：4 A g+2 H 2。二4 A g +0 2 T+4 H+B.用重铭酸钾法测定白酒中乙醇的含量：2 0 2。歹+3 C 2 H 5OH +1 6 H+=4 C r 3+3 C H3C OOH +1 1 H2OC.已知酸性：H2C O3 H C N H C O3,则向N a C N溶液中通入少量的C O2时：C N-+C 02+H20 =H C N +H C O3D.碳酸氢钢与少量的氢氧化钠溶液反应：B a2+OH-+H C O =B a C O3 1 +H201 4 .下列说法正确的是（）A.病患可通过静脉注射一定浓度的葡萄糖或蔗糖溶液来补充能量以及糖分B.H OC H 2 c H（OH）C H O在一定条件下被氢气还原后的产物中存在手性碳原子C.利用变性原理可提纯蛋白质并保持其生理活性D.为满足人体生命活动对脂肪酸的需要，日常饮食应摄入多样化的油脂15 .巴比妥为较早应用的长效类催眠药，有镇静、催眠、抗惊厥、口 广麻醉等不同程度的中枢抑制作用，其优点是作用缓慢，维持时间长。其结构如图所示，下列有关巴比妥的说法正确的是（）rA.巴比妥是一种人工合成的多肽B.巴比妥能够发生水解，且无论酸、碱性条件下水解均有可能生成气体C.巴比妥含有两种官能团D.lmo l巴比妥与足量N a O H溶液反应，可消耗2mo i N a O H16 .短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序数依次增大，X与D同族，A和E同族；元素丫的一种高硬度单质是宝石；D、E两元素的质子数之和是X、A两元素的质子数之和的3倍；X、G、A元素组成的物质G A?、X G A在杀菌消毒方面有重要作用。下列有关说法，不正确的是（）A.D 2E 2中的化学键有离子键、共价键B.化合物X G A的电子式为：X：G：A：C.Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液，加热时可将丫的单质氧化为最高价D.丫的氢化物沸点不一定比Z的氢化物沸点低17.25 t时，下列说法正确的是（）A.H 2A溶液与N a O H溶液按物质的量1：1恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断B.可溶性正盐B A溶液呈中性，可以推测B A对水的电离没有影响C.醋酸的电离度：p H =3的醋酸溶液大于p H =4的醋酸溶液D.p H =2的H C 1和p H =12的B a（0 H）潞液等体积混合后，溶液显碱性18 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.6 g C a C（）3与M g 3”的混合物中所含质子数为0.3町B.I L 0.1mo l/L N a 2c O 3溶液中含有的C O T和H C O 的总数为O.INAC.22g C 2H 4 O分子中含双键数目为0.5以D.将1 1.2 g铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，转移电子数为0.6NA1 9 .反应A+B-C分两步进行：反应A +B-X,反应X-C。反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是（）反应过程A.该反应为放热反应，H=a -dB.催化剂通过降低化学反应的婚变加快化学反应速率C.升高温度，a、b、c、d的数值均会发生改变D.该反应速率的快慢主要由反应决定2 0.石墨烯是一种由碳原子形成的六角型蜂巢状的二维碳纳米材料，石墨烯一层层叠起来就是石墨。以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷用作航天飞机表层的防热瓦。下列关于石墨和石墨烯的说法错误的是（）A.石墨烯与石墨互为同素异形体B.石墨烯能导电，其中的碳原子间是以共价键相结合C.石墨中碳碳键之间的夹角为1 09。2 8 D.石墨成为航天飞机防热瓦的泡沫陶瓷主要成分的一个主要原因是石墨熔点很高2 1 .高铁酸钾（L F e O J是一种新型多功能净水剂，强碱性条件下制取，干燥环境下冷藏。制备过程如下：下列说法不正确的是（）漂 白 粉 与 苏 打 溶 液1 ;鬻，溶液2 MF，。A.高铁酸钾既能杀菌消毒、又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关B.溶液1 溶液2的离子方程式为：2 F e 3+3 C 1 0-+1 0O F T =2 F e O厂+3 C r +第4页，共35页5 H2OC.溶液2中加入K O H析出了K 2 F e C）4固体，说明K z F e O,难溶于水D.高铁酸钾受热分解可放出氧气2 2.利用如图所示装置可以除去尾气中的H?S,其中电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是（）尾气一A.经过处理所得的净化气可以直接排放B.a电极为阴极，发生还原反应C.b电极通入电 的目的是将生成的S 2从电极表面及时带出D.由净化气中C O?含量明显增加可知，尾气处理过程中电化学膜有损耗，需定期更换23.已知：P 嬲=Tg/翳 。室温下向H X溶液中滴加等物质的量浓度的N aO H溶液,溶液p H随翳 变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a点溶液中：10 c(N a+)=c(H X)B.溶液中由水电离出的c(H+)：a b cC.b点溶液中:c(N a+)+c(H+)=c(H X)+c(O H-)D.当溶液呈中性时：c(N a+)=c(H X)24.一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗 称“热冰”，其计算机模拟图如图：下列说法中不正确的是（）水 热冰A.在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强B.一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象C.若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体D.水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变25.下列实验方案设计、现象与结论都正确的是()A.A B.B C.C D.D实验目的方案设计现象和结论A探究Fe3+、Cu2+对电。2溶液分解的催化效果强弱在两支试管a、b中各加2mL 5%电。2溶液，分别滴入O.lmol L-iFeCk溶液和O.lmol LC11SO4溶液各0.5mL若a中产生气泡快于b中，则说明Fe3+的催化效果强于CM+B探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价取少量固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份滴加几滴KSCN溶液，另份少量滴加KMnO4溶液若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种价态C探究油脂在碱性条件下的水解在小烧杯中加入约5g动物脂肪、6ml 95%的乙醇，再加入6ml 40%的氢氧化钠溶液,微热一段时间后取少量清液，加入新制氢氧化铜若出现绛蓝色，则油脂已发生水解D探究Cu与硫酸的反应铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量KNO3固体未 力 UKNO3固体前，无明显现象；加入KNC3固体后，产生大量气泡，则说明KNO3起催化作用26.(1)路易斯酸碱电子理论认为，凡是能给出电子对的物质叫做碱；凡是能接受电子对的物质叫做酸。BF3和NH3分 别 属 于 是、o (酸或者碱)(2)金属钠(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族，氯化钠与氯化钠晶体中离子的排列方式如图所示：第6页，共35页造 成 两 种 化 合 物 晶 体 结 构 不 同 的 原 因 是。2 7.将24.5gKC103固体与8.7gMnO2固体混合加热片亥U，得到标况下VL气体，冷却后固体质量为25.52g；再将剩余固体溶于水并加入足量亚硝酸钠和硝酸银溶液，再加足量的稀硝酸，过滤、洗涤、干燥得到m克固体。求：(1)标准状况下气体体积V为；(2)最后所得固体质量m为 g。28.I.某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。2.58 g X400七隔绝空气气体A-1.08 g 单 质 B-一 金属化合物C-2)过址NHO H溶液过滤0.72 g 单质D化合物IIc。.过渡4.68 g 白色f股状沉淀Ff溶液CL 溶液E其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物一全部由金属元素组成的化合物。请回答：(1)X的 化 学 式 是，化合物H的电子式为：。(2)金属互化物C和过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：。(3)某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：O(4)X中 的 某 种 元 素 单 质 可 用 来 制 造 信 号 弹 的 原 因 是。(5)通过气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D,请设计一个实验方案，检验产品中D杂质的含量，写出简要的实验步骤及需要测量的物理量：2 9.金属铝有广泛的应用，有人对碳还原氧化铝制备铝进行了实验研究。在2.0L真空密闭容器中稍过量石墨与l.Omol AI2O3混合后加热，图1是体系压强随着加热时间变化的曲线图，图2是在不同的恒定温度下，反应达到平衡，冷却后容器内剩余固体中部分含铝元素物质的物质的量随温度变化曲线图。已知：1.01 x 105pa下A1 熔点933K,沸点2700K；10Pa下A1 沸点低于