2023年湖南省永州市统招专升本理科综合自考模拟考试(含答案带解析)

2023年湖南省永州市统招专升本理科综合自考模拟考试(含答案带解析) 学校:________ 班级:________ 姓名:________ 考号:________ 一、单选题(20题) 1. 2. 3. 4.把氢气和氧气视为理想气体，在质量和温度都相同的情况下，它们的 （　　） A.A. 内能相同，分子的平均动能相同 B. 内能不同，分子的平均动能相同 C. 内能相同，分子的平均动能不同 D. 内能不同，分子的平均动能不同 5.大量的氢原子从基态被激发到n=3的能量状态，当这些氢原子向低能态跃迁时，能够观测到的谱线的条数为（　　） A.A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 7. 8.将30 mL 0. 5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）。 A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L 9.如图5-2所示，在坐标原点0处放置一电量q1=1.6×10-9C的正点电荷，在x1=4 m处P点的电场强度大小E1=0.9 V/m;今在x2=2 m处再放置第二个点电荷q2，测得P处总的电场强度大小E2=1.8 V/m，方向沿x轴负方向，则(　　) A.q2=1.2x10-9C，正电荷 B.q2=1.2×10-9C，负电荷 C.q2=2.4x10-9C，正电荷 D.q2=2.4x10-9C，负电荷 10.下列物质的水溶液的pH值大于7的是 11.一简谐横波在s时刻的波形图如图所示，平衡位置在A处的质点在到A点处。这列波的周期和波速的大小分别为（）。 A.1s，1m/s B.1s，2m/S C.2s，1m/s D.2s，0.5m/s 12.对于物质的量相等的氢气和氦气，下列结论正确的是 A.它们所含的质子数相等 B.它们所含的中子数相等 C.它们的体积相等 D.它们的质量相等 13.两种元素可以组成AB3型化合物，它们的原子序数不可能是（） A.7和1 B.16和8 C.13和17 D.7和12 14.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的是（　　） A. 使用催化剂不能改变反应速率 B. 使用催化剂能加大反应速率 C. 改变压强对反应速率无影响 D. 降温能加大反应速率 15.如图3-2所示，一个物体放在粗糙的水平地面上，用向右的水平拉力F把物体缓慢地由A点拉至B点，然后再用大小相同的向左的水平拉力F把物体由B点缓慢地拉回A点，则（　　） A.物体的位移为零，拉力做功为零 B.物体的位移为零，拉力做功不为零 C.物体的位移不为零，拉力做功为零 D.物体的位移不为零，拉力做功不为零 16.在斜面上放一物体静止不动，该物体受重力G、弹力N和静摩擦力f的作用，该物体的受力图画得正确的是 17.如图所示电路中，L1、L2、L3、L4是四只相同的电灯，当滑动变阻器的@片P向上滑动时，下列说法正确的是 A.L1变亮 B.L2变亮 C.L3变亮 D.L4变暗 18.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液，若生成的氢气质量相同，则两份铝粉的质量比为 A.1:6 B.3:2 C.2:3 D.1:1 19.第 12 题 20.根据电容器电容的定义式C=Q/U可知，以下说法正确的是（） A.电容器带电的电量越多，它的电容就越大，电容与电量成正比 B.电容器不带电时，其电容为零 C.电容器两极间的电压越高，它的电容就越小，电容与电压成反比 D.电容器的电容大小与电容器的Q、U值无关 二、填空题(10题) 21.向硫酸铝溶液中加入氨水，其反应的离子方程式为__________。 22.氢硫酸在空气中长时间放置以后，变浑浊的原因用化学方程式表示为_______。 23.有两个相同的电阻R，串联时通过的电流为并联时通过每个电阻的电流的2/3，则电阻和电池内电阻r的比值=______。 24. 25.钢铁制品在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为____________。 26. 一带电粒子在一个正的点电荷q附近的运动轨迹为图中实线所示，则该粒子带____电(填“正”或“负”），粒子在图中A点的电势能___(填“大于”或“小于”)B点的电势能。 27.用伏安法测量电源的电动势和内阻，测得U1=1.10V，I1=0.10A，U2=0.30V，I2=0.60A，则电源电动势E=V，内阻r=__________Ω。 28.改变物体的内能方式有__________和__________．从能的转化和转移角度看，前者的实质是能的__________，后者的实质是能的__________． 29.含有相同物质的量的NH4、HS、NH4HCO3、(NH4)2CO3三种盐的溶液，它们分别与同浓度的KOH溶液完全反应，则消耗KOH溶液的体积比是_______。 30.写出下列各种粒子的符号：质子__________，中子__________，a粒子__________，电子__________，正电子 三、计算题(10题) 31.(12分)如图所示，在磁感应强度为B的勻强磁场中有两条平行金属导轨，导轨间的距离为G导轨上连有电阻尺和电容C.磁场方向垂直于导轨平面。图中为放置在金属导轨上的导体杆，电阻为r。导体杆4B在拉力的作用下匀速向右运动，速度为v，不计导轨的电阻以及导体杆AB与导轨之间的摩擦。求: (1)R中的电流强度； (2)拉力的功率； (3)电容器极板所带的电量。 32. 用含碳酸钙90%的石灰石（杂质不跟盐酸反应）与6mol/L的盐酸反应来制取10L(标准状况下)二氧化碳， 试计算 (1)至少需这种石灰石多少克？ (2)消耗这种盐酸多少毫升？ 33.某高炉日产含铁96%的生铁70吨，试计算每天用含20%杂质的赤铁矿多少吨? 34.如图所示，金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部分有竖直向下的匀强磁场B，水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量m1，且与b杆的质量之比m1：m2=3：4，水平导轨足够长。两棒始终没有相碰，不计摩擦。求：a和心的最终速度分别是多大？ 35.(10分)将1mL浓硝酸(密度1.4 g/cm3)稀释至100mL，取稀释后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定，至滴定终点时，用去氢氧化钠溶液15 mL。计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数。 36.某温度下Na2SO4的饱和溶液20克，加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。 37.如图所示，电阻为r=0.30Ω，质量m=0.20kg的金属棒CD垂直跨在位于水平面上的两条平行的光滑导轨上，导轨与金属棒接触良紅，导轨的电阻C不计。导轨左端接有电阻R=0.50Ω和电压表。当金属棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s匀速运动时，电压表的示数为1.0V。若导轨处在方向竖直向下的匀强磁场中，求： (1)水平拉力F的大小。 (2)若突然撤去水平力，此后在电阻只上产生的电热是多少？ 38. 高层大气中微量臭氧O3吸收紫外线而分解，使地球上的动物免遭辐射之害，但低层O3却是造成光化学烟雾的主要成分之一。低层O3可由以下过程形成： (1)NO2→NO+O(一级反应)，k1=6．0×10-3s-1 (2)O+O2→O3(二级反应)， k2=1．0×106mol-1.dm3.s-1 假设由反应(1)产生原子氧的速率等于反应(2)消耗原子氧的速率。当空气中NO2浓度为3．0×10-9mol.dm-3时，空气中O3生成的速率是多少? 39. 40.如图，两边平行、间距为l的U形光滑金属导轨，沿竖直方向放置于磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向与导轨平面垂直;质量为m、电阻为R的导体杆ab垂直于导轨，沿导轨竖直下滑，并保持良好接触。若导轨的长度足够长，电阻忽略不计。重力加速度大小为g。求 (1) ab在运动过程中能够达到的最大速度； (2) ab在下滑过程中，重力的最大瞬时功率。 四、解答题(5题) 41. 往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，[NH3.H2O]=1．0 mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。 [已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103] 42. 43. Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。 44. 用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。 (1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。 45.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。 五、单选题(2题) 46.可逆反应，若升高温度或增大压强，生成物C的浓度减小，则下列各项正确的是（） A.m+n＜p，正反应吸热 B.m+n＞p，正反应放热 C.m＜p，正反应放热 D.m＞p，正反应吸热 47.既有离子键，又有共价键的化合物是() A.CF4 B.S02 C.NH4HCO3 D.HCOOH 六、单选题(1题) 48. A.A. 1：3 B. 1：2 C. 3：4 D. 1：4 参考答案 1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A 设稀释后NaCl的物质的量浓度为c，由稀释前后溶质的量不变，可得0.5mol/L×30×10-3 L×c，解得c=0.03mol/L。 9.B 本题是有关电场强度概念的基本题，考查的知识点是点电荷的电场强度以及两个点电荷在电荷连线方向上电场强度的叠加.在x2处放置了点电荷q2后，P点的场强为q1、q2所产生的场强的叠加.因为电场强度是矢量，所以电场强度的叠加是矢量的合成，既要考虑大小，又要考虑方向.为了方便起见，取坐标轴Ox的方向为电场强度的正方向，则q1产生的电场强度E1为正.设q2产生的场强为E，则由场强叠加原理知P点的总场强E2为E2=E1+E① 由题意知，E2沿Ox轴负方向，故E2=-1.8 V/m由式①得E=E2-E1=-1.8 V/m-0.9 V/m=-2.7 V/m点电荷的场强公式是 因此q1、q2的场强分别为 10.B 11.C 该试题考查了简谐运动的特征的掌握情况。 【考试指导】平衡位置处质点A第一次回到原来的位置，运动的时间为半个周期，则T=2s，根据图像可知λ=2m，则波速v=λ/T=1m/s。 12.A 由H是1号元素，所以1molH2中含有2mol质子，而He是2号元素，