2022-2023学年内蒙古自治区通辽市统招专升本理科综合自考真题(含答案带解析)

2022-2023学年内蒙古自治区通辽市统招专升本理科综合自考真题(含答案带解析) 学校:________ 班级:________ 姓名:________ 考号:________ 一、单选题(20题) 1.如图2-5所示，在虚线范围内有匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里．已知矩形线圈abcd运动到图示位置时，cd边所受磁场力的方向竖直向上，则线圈的运动情形是（　　） A.向左平动 B.向右平动 C.向上平动 D.向下平动 2. 3.下图为番茄电池，下列说法正确的是（） A.—段时间后，锌片质量会变小 B.铜电极附近会出现蓝色 C.电子由铜通过导线流向辞 D.辞电极是该电池的正极 4.下列试剂：①Na2O2，②碱石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空气中容易变质的是（　　） A.只有①和② B.只有②和③ C.只有①②③ D.①②③④ 5.黑火药是中国古代四大发明之一，含有硫黄、木炭和硝酸钾的黑火药属于（）。 A.单质 B.化合物 C.有机物 D.混合物 6.—束光从折射率的透明介质入射到介质与空气的分界面上，入射角为45°。下列光路图中，正确的是（）。 7. 8. 9. 10.在场强E=100N/m的匀强电场中，有相距d=0.02m的A、B两点，则A、B两点间的电势差可能为（）。 A.2V B.3V C.4V D.不可能为0V 11.X、Y、Z是短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32 ,则Y元素是 A.C B.O C.S D.Cl 12.一简谐横波的周期为T、波长为λ。该简谐波在t=0和t=T/4时刻的波形图如图所示，则波的传播方向和波在0到T/4这段时间内传播的距离分别是（）。 13.在电场线如图5-1所示的电场中，A和B两点的电场强度的大小分别为EA和EB，电势分别为UA和UB，则（ ） A.EA>EB，UA>UB B.EA>EB，UAUB 14. 15.在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是（　　） A.A. 银 B. 镁 C. 铝 D. 铜 16.质量相同的SO2和SO3，它们中所含氧原子个数之比为（ ） A.4：5 B.5：4 C.5：6 D.2：3 17.下列物质在存放过程中，容易被空气中的氧气氧化而变质的是（）。 A.稀硫酸 B.澄清的石灰水 C.硫酸亚铁溶液 D.硝酸银溶液 18.工业上制造金刚砂的化学方程式为，和氧化剂的物质的量之比为（）。 A.1:2 B.2:1 C.5:3 D.3:5 19. 20.在场强E=100N/m的匀强电场中，有相距d=0.02m的A、B两点，则A、B两点间的电势差可能为（） A.2V B.3V C.4V D.不可能为0V 二、填空题(10题) 21.在催化作用下，苯与溴发生反应，其反应类型为______。 22.常温下某盐酸溶液的pH=2.0，则此溶液中的OH-浓度为______mol/L；若将此溶液用水稀释至原来浓度的1/10，则稀释后溶液中OH-浓度为______mol/L。 23.实验室制取乙烯时，最适宜的收集方法是___。 24.—质量为m、电荷量为q的小球A用细线悬挂于O点，用一电荷量为Q的正点电荷B靠近A球。平衡后，A球和点电荷B恰在同一水平面上，相距为r，如图所示，则A球所带电荷的符号为___(填“正”或“负”)。已知静电力常量为k，重力加速度大小为g，则平衡时悬线的张力大小T=___。 25.欲除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通过盛有______的洗气瓶；欲除去乙炔中的硫化氢，可将混合气体通过盛有______的洗气瓶。 26. 27.在催化剂作用下与足量氢气发生反应，生成分子式为的产物，其结构简式为:____，反应类型为____。 28. 29.用游标卡尺测量一钢珠的直径，测量结果如图所示．钢珠的直径为__________mm． 30.甲、乙两车从同一地点同时出发，甲以速度v0做匀速运动，乙从静止开始做匀加速运动，则乙追上甲时乙的速度为_______，乙追上甲之前，甲乙之间距离最大时乙的速度为_______。 三、计算题(10题) 31.1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算： （1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？ （2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？ 32.(10分)将1mL浓硝酸(密度1.4 g/cm3)稀释至100mL，取稀释后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定，至滴定终点时，用去氢氧化钠溶液15 mL。计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数。 33.铜片与锌片相互连接后浸入稀H2SO4中构成原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3．25 g，铜片表面应有 L（标准状况下）氢气析出． 34.某温度下Na2SO4的饱和溶液20克，加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。 35.某铜银合金0.3 g，溶二硝酸后，加入0.1 mol/L NaCl溶液21 mL ，恰好使银完全沉淀，计算合金中铜和银的质量分数。 36.(本题l0分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0 g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12 L(标准状况下)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比. 37. 38. 39. 40. 2ICl+H2→2HCl+I2的反应历程若是： (1)H2+ICl→HI+HCl(慢) (2)ICl+HI→HCl+I2 (快) 试推导速率方程式。 四、解答题(5题) 41. 42. 用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。 (1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。 43. 计算AgBr在1．00 mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500 cm3浓度为1．00 mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克? 44. 45. 往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，[NH3.H2O]=1．0 mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。 [已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103] 五、单选题(2题) 46.标准状况下，1g下列气体所占体积最小的是()。 A.SO2 B.He C.NH3 D.HCl 47.用26．4 g（NH4）2SO4跟过量Ca（OH）2混合加热，放出的气体全部被含有0．4 molH3PO4的溶液吸收，生成的盐是（　　） A.A.（NH4）3PO4 B.NH4H2PO4 C.（NH4）2HPO4 D.（NH4）3PO4和（NH4）2HPO4 六、单选题(1题) 48.已和氘原子核由一个质子和一个中子组成．设氘核、质子和中子的质量分别为mD、mp和mn，则质子和中子结合成氘核时（ ） A.mD=mp+mn，吸收能量 B.mD=mp+mn，放出能量 C.mDUC.C、A在同一等势面上，UC=UA，由此可见UB>UC=UA即UB>UA，排除A、D．电场线不仅可以描述电场强度的方向，也可以表示电场强度的大小．电场线的疏密描述了电场强度的大小．电场线分布较密处电场强度较大，电场线分布较疏处电场强度较小．由图可见，A点附近的电场线较密，B点附近的电场线较疏，因此EA>EB，选B． 14.D 15.C 16.C【解题指要】 此题中的关键词是“质量相同”和“氧原子个数”． 17.C该小题考查了考生对无机物的性质及氧化还原反应的掌握情况。 【考试指导】稀硫酸、硝酸银溶液在空气中不易变质，澄清的石灰水与空气中的二氧化碳发生复分解反应，硫酸亚铁不稳定，在空气中与氧气发生氧化反应生成硫酸铁，C项正确。 18.B 化学反应方程式电子转移:，失电子—发生氧化反应—化合价升高—自身是还原剂—得电子—发生还原反应—化合价降低—自身是氧化剂，c既是还原剂又是氧化剂，二者的物质量之比为2:1。 19.C 20.AU=Ed=100×0.02V=2V，选A。 21.【答案】取代反应（3分） 【解析】该小题考查了考生对有机反应的类型的知识点。 【考试指导】在催化作用下，铁与溴发生取代反应生成溴苯。 22.1×10-2；1×10-11根据pH=-lg[H+]=2.0，所以[H+]=1×10-2mol/L。稀释后[H+]=1×10-3mol/L，而常温下[H+][OH-]=1×10-14，所以[OH-]=1×10-11mol/L。 23.排水法收集由于乙烯的空气密度跟空气接近，所以不能用排空气法，而乙烯不溶于水，所以实验室中最适宜用排水法收集。 24.