2022-2023学年广东省珠海市统招专升本理科综合自考模拟考试(含答案)

2022-2023学年广东省珠海市统招专升本理科综合自考模拟考试(含答案) 学校:________ 班级:________ 姓名:________ 考号:________ 一、单选题(20题) 1.对于物质的量相等的氢气和氦气，下列结论正确的是 A.它们所含的质子数相等 B.它们所含的中子数相等 C.它们的体积相等 D.它们的质量相等 2.第 3 题 3. 4.一只内阻Rg=1000Ω，量程是100μA的电流表。如果串联一只电阻R=4999kΩ改装成一只电压表，它的量程是 A.4999V B.5000V C.500V D.100V 5.关于简谐运动，下列说法中正确的是 （　　） A.A. 回复力的大小是不变的 B. 回复力的方向是不变的 C. 回复力的方向总与速度的方向一致 D. 回复力的大小与振动物体离开平衡位置的位移成正比，回复力的方向与位移方向相反 6.在一定条件下，反应在10L的密闭容器中进行，测得在2min内，X的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内X的反应速率为()。 A.1.2mol/(L·min) B.6.0mol/(L·min) C.0.6mol/(L·min) D.0.4mol/(L·min) 7. 8.下列各组中的有机物互为同系物的是 9. 10.下列物质各10克，相同条件下体积最大的是 A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.环丙烷 11.下列说法中正确的是（　　） A.A.Cl2有毒，Cl－也有毒 B.Cl2和Cl－都是黄绿色 C.Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂 D.干燥的Cl2可使红色布条褪色 12.第 13 题 13.某酯水解生成甲和乙两种物质．同温同压下，相同质量的甲和乙的蒸气占有相同的体积，该酯的结构简式为（　　） A.A.HCOOCH3 B.CH3COOCH3 C.HCOOC2H5 D.CH3COOC2H5 14. 15.对于平衡体系xA(g)+yB(s)====mC(g)+nD(g)，其他量不变时，增大压强，C的含量增加的是 A.x+y＜m+n B.x+y＞m+n C.x＜m+n D.x＞m+n 16.R元素的最高价氧化物的分子式是R2O5，R的气态氢化物在标准状况下466 mL的质量是0．354 g，则R元素的相对原子质量是（　　） A.A.14 B.31 C.75 D.122 17. 18.一水平传送带以2m/s的恒定速度传送物体，现将质量为2kg的物体轻放在带上传送，在被传送至与传送带同速的过程中，下列说法正确的是 A.摩擦力对物体做的功为2J B.摩擦力对物体做的功为4J C.物体克服摩擦力做的功为2J D.物体克服摩擦力做的功为4J 19. 20.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是 （　　） A.A. 氧化反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 聚合反应 二、填空题(10题) 21.将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为_____. 22. 23.元素Y、Z的原子序数都小于18，1mol的Y单质与足量HC1反应，生成22.4L（标准状况下）氢气。元素Y与Z原子核外电子数之和为29。元素Y和Z相互作用形成化合物的电子式为______。 24.含有相同物质的量的NH4HS、NH4HCO3、（NH4）2CO3三种盐的溶液，它们分别与同浓度的KOH溶液完全反应，则消耗KOH溶液的体积比是______。 25. 26.自由下落的物体，当它通过全程的一半和通过全程所用的时间的比是__________． 27. 第 22 题 将6 mL 0.2 mol/L盐酸与10 mL 0.1 mol／L氨水混合，完全反应后，溶液中各种离子浓度的相对大小是__________。 28.在实验室里，分别制备氧气、氢气、氯气、二氧化碳和甲烷，其中通常使用下图所示的仪器装置来制备的气体是______。 29.2，2-二甲基丁烷的-溴取代物有___________种． 30. 三、计算题(10题) 31.常温下有一混合气体，可能由H2、O2、N2、NO、HCl、CO2、NH3中的两种或多种组成．取混合气体做以下实验： （1）混合气体通过浓硫酸后，体积有明显减少． （2）将通过浓硫酸的剩余气体点燃后冷却至常温，体积又有明显减少． （3）最后剩余的气体无任何颜色． 试判断此混合气体中肯定有的气体是 ，肯定没有的气体是 ． 32.如图所示，质量为M的小车静止在光滑水平地面上，一质量为m的物块以水平速度口。滑上小车的左端，在小车上滑行了一段距离后，两者以相同的速度一起运动．若物块和小车之问的动摩擦因数为μ，重力加速度为g．求： (1)物块和小车的共同速度； (2)从物块滑上小车到两者达到共同速度时，小车运动的距离． 33.某高炉日产含铁96%的生铁70吨，试计算每天用含20%杂质的赤铁矿多少吨？ 34. 试说明下列等电子离子的离子半径值为什么在数值上有差别： F-(133pm)；O2-(140pm)；Na+(102pm)； Mg2+(72pm)； Al3+(54pm)。 35.(10分)将1mL浓硝酸(密度1.4 g/cm3)稀释至100mL，取稀释后的硝酸20mL，用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定，至滴定终点时，用去氢氧化钠溶液15 mL。计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数。 36.某工厂废水中Cr2O72-浓度为4.9X10-4mol/L，其毒性较大，可用绿矾(FeSO4?7H2O)处理成无毒的Cr3+，写出反应的离子方程式；如处理1000m3的此种废水，计算至少需要含量为98%的绿矾多少千克?(注:杂质不参与反应) 37.如图所示，金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部:分有竖直向下的匀强磁场B，水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量水平导轨足够长。两棒始终没有相碰，不计摩擦。求:a和b的最终速度分别是多大？ 38.(10分)将氨气通过NaCIO碱性溶液可以制得N2H4(肼)，反应的化学方程式如下：NaC10+2NH3=NaCl+H2O+N2H4现将112L氨气(标况)通1L2mol/LNaCIO的碱性溶液，最多能制得肼多少克? 39. 40.(本题l0分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0 g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12 L(标准状况下)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比. 四、解答题(5题) 41. 某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0 mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。 42. (1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂? H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2 (a) (b) (c) (d) (2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂? [Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)] (a) (b) (c) (d) 43. 44. 计算AgBr在1．00 mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500 cm3浓度为1．00 mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克? 45. 往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O，达平衡时，[NH3.H2O]=1．0 mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。 [已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103] 五、单选题(2题) 46.标准状况下，1g下列气体所占体积最小的是()。 A.SO2 B.He C.NH3 D.HCl 47. 六、单选题(1题) 48.在粗糙水平面上有一个截面为三角形的木块abc，在它的两个斜面上分别放上两个质量为m1和m2的物体，如图所示，已知abc和m1、m2都是静止的，则水平面对木块（）。 A.有摩擦力，其方向向左 B.有摩擦力，其方向向右 C.有摩擦力，其方向不能确定，因θ1、θ2、m1、m2的数据未给出 D.没有摩擦力 参考答案 1.A 由H是1号元素，所以1molH2中含有2mol质子，而He是2号元素，且He是单原子分子，故1molHe中也含有2mol质子。因H有三种同位素，所以H2中的中子数与He中的中子数不一定相等，而C项没标明状态，故它们的体积不一定相等。H2和He的摩尔质量不同，故它们的质量不相等。 2.D 3.C 4.C 5.D 6.C 本题考查了化学反应速率的计算的知识点。 2min内X的物质的量由20mol减少到8mol，则(L·min)。 7.B 8.C 同系物指有机物分子间相差若干个 “CH2”。只有C项符合题意。 9.D 10.A 由于本题所给选项的四种气体中甲烷的摩尔质量最小，故等质量的这四种气体，甲烷的物质的量最大，相同条件下体积也最大。 11.C (1)一般单质(原子或分子)的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同的，如：Cl2呈黄绿色，Cl－则是无色；Cl2有毒，Cl－则无毒． (2)氯气能使红色布条褪色，是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸(HClO)，所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的． (3)非金属单质在反应过程中，化合价既能升高(显正价)，又能降低(显负价)．如： 所以，Cl2既能作氧化剂，又能作还原剂． 12.B 13.C (1)酯水解生成醇和羧酸．同温同压下，相同质量的醇和羧酸的蒸气占有相同的体积，就是说醇和羧酸的相对分子质量相同． 14.D 15.D 16.A (1)从最高价氧化物的分子式R2O5可知R元素的最高化合价为+5价，所以其负化合价应为－3价，从而可知该元素的气态氢化物的分子式是RH3． (2)根据该气态氢化物在标准状况下466 mL的质量是0．354 g，可知22．4 L该气态氢化物的质量即为其摩尔质量．设该气态氢化物的摩尔质量为x． 17.D 18.B 由动能定理得 19.A 20.A 21.1:10; 22. 23. 由题意可得Y是+2价的金属，Y与Z原子核外电子数之和为29。故可推得Y为Mg、Z为Cl。 24.1：1：1其化学反应方程式分别为：NH4HS+2NaOH═Na2S+NH3↑+2H2O，NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O，（NH4）2CO3+2NaOH═Na2CO3+2NH3↑+2H2O。 25. 26. ：2 27.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 28.【答案】氯气（3分） 【解析】该试题考查了制备各个气体的反应装置的掌握情况。 【考试指导】实验室制备氧气通常用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热反应生成氯化钾与氧气，是固相反应，需要加热；制备氢气通常用活泼金属(Zn，Mg)与盐酸反应，