2022届甘肃省金昌市高一下化学期末监测模拟试题【5份试卷合集】

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.某无色气体X,可能含有CO2、SO2、HCk HBr中的一种或几种.将X 通过适量的氯水时，X 恰好完全被吸收，没有任何气体剩余.将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNCh与 BaCL溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是（）A.X 中可能含有HC1 B.X 中一定有SChC.X 中可能含有HBr D.产生的沉淀分别是AgCl与 BaSOu【答案】C【解析】【详解】“适量的氯水”，“没有任何气体剩余“，说明一定没有C O 2,可能有SO2、HCk HBr；“无色溶液、分别加入酸化的AgNCh与 BaCL溶液，结果均产生白色沉淀”，证明加入氯化钢溶液，沉淀是硫酸钢，一定含有SO 2,但是无法证明H C L 因为前面加入了氯水，无色溶液说明没有HBr；A、X 中可能含有H C L 故 A 正确；B、X 中一定有S C h,故 B 正确；C、X 中没有H B r,故 C 错误；D、白色沉淀分别为氯化银和硫酸领，故 D 正确；答案选C。2.苯可被臭氧分解，发生化学反应 ，M，二甲苯通过上述反应可能的产物为o o o O O 0HKH 若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是rt J K.Il 31+2H2O,故 A 错误；B.氯化钱与氢氧化钠两种浓溶液混合加热的离子反应为NH4+OH-0=H2O+NH3f,故 B 正确；C.氢氧化镁不溶于水，不可拆分，故 C 错误；D.单质铜与稀硝酸反应的离子反应方程式为3Cu+8H+2NOj=3CU2+2NO+4H2O,故 D 错误；答案为 B。1 1.将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A.为放热反应 B.为吸热反应C.过程中热能转化为化学能 D.反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】A【解析】【分析】【详解】将一小段镁带投到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应。放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该过程中化学能转化为热能，故选Ao12.蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中富含蛋白质的是（）A.白菜 B.甘蔗 C.豆腐 D.牛油【答案】C【解析】【详解】A 项、蔬菜富含维生素，故 A 错误；B 项、甘蔗中主要含有蔗糖属于糖类，故 B 错误；C 项、豆腐以大豆为原料制作，主要含有植物性蛋白质，故 C 正确；D、牛油中主要含有油脂，故 D 错误；故选C。【点睛】蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品。13.下列各组属于同位素的是（）A.金刚石和石墨 B.苏打和小苏打 C.614c和 612c D.02和 03【答案】C【解析】【详解】A、金刚石和石墨均是碳元素的不同单质，属于同素异形体，选 项 A 不选；B、苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，属于盐类，选 项 B 不选；C、6口（：和 6“C 质子数相同，中子数不相同，属于碳元素中的不同核素，互为同位素，选 项 C 选；D、氧气和臭氧均是氧元素的不同单质，属于同素异形体，选 项 D 不选，答案选C。14.在标准状况下，有两种气态烷燃的混合物，密度为L 1 6 g/L,则下列关于此混合物组成的说法正确的是A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是甲烷和戊烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物【答案】A【解析】分析：该混合燃的平均摩尔质量为L16g/Lx22.4L/mol=26g/mol,即平均相对分子质量为2 6,相对分子质量小于26的烷烧是甲烷，其相对分子质量为1 6,其他烷燃相对分子质量都大于2 6,所以混合物中一定有甲烷，结合常温烯为气态煌判断。详解：A,由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故 A 正确；B.乙烷的相对分子质量为3 0,可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故 B 错误；C.常温下，戊烷为液态，不可能是甲烷与戊烷的混合物，故 C 错误；D.乙烷与丙烷的相对分子质量都大于1 6,不可能是乙烷和丙烷的混合物，故 D 错误，故答案为：Ao点睛：本题主要考查混合物计算、有机物分子式的确定等，题目难度中等，注意利用平均相对分子质量进行分析解答，侧重于考查学生的思维能力。15.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.铝粉和FezCh共热 B.加 热 HgOC.电解熔融的MgCL D.氢气通入AI2O3并加热【答案】D【解析】【分析】根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、AI等金属用电解法，Zn、Fe,Sn、Pb、Cu等金属用热还原法、Hg、Ag等金属用热分解法冶炼.【详解】A.铝粉和FezCh共热反应可以得到金属铁和氧化铝，A 不符合题意；B.加热氧化汞会发生分解，制的金属Hg,B 不符合题意；C.Mg为活泼金属，要用电解熔融MgCL的方法冶炼，C 不符合题意：Dal是相对活泼的金属应该使用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能使用热还原法冶炼，因此不能制取得到A1单质，D 符合题意；故合理选项是Do【点睛】本题考查金属的冶炼方法与金属活动性关系的知识，注意常见金属的冶炼方法，把握金属的活泼性强弱是解题关键。16.将 2mol X 和 2mol Y 充入2L密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)脩 42Z(g)+aQ(g)2min末该反应达到平衡时生成0.8mol Z,测得Q 的浓度为0.4mol Ib，下 列 叙 述 错 误 的 是()A.a 的值为2B.平衡时X 的浓度为0.8nwl L1C.平衡时Y 的转化率60%D.02min 内 Y 的反应速率为 0.6mol,L-1,min1【答案】D【解析】【分析】A.根 据 n=cV计算生成的Q 的物质的量，再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算a 的值；B.根据生成的n(Z),利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的X 的物质的量，进而计算平衡时X 的物质的量，再 根 据 计 算；C.根据生成的n(Z),利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的Y 的物质的量，再根据转化率定义计算；AnD.根 据 v=_y_计算v(Y)oAt【详解】A.平衡时生成0.8m olZ,测得Q 的浓度为0.4molL-i,则生成的n(Q)=0.4molL Ix2L=0.8mol,所以2：a=0.8mol：0.8moL 解得 a=2,故 A 正确；B.平衡时生成0.8moIZ,则参加反应的X 的物质的量为0.8molx-=0.4m ol,故平衡时X 的物质的量为22mol-0.4mol=1.6mol,平衡时 X 的浓度为 L =0.8 m o l/L,故 B 正确；2L3C.平衡时生成0.8m olZ,则参加反应的Y 的物质的量为0.8molx=1.2moL故 Y 的转化率为21.2mol 一“-xl00%=60%,故 C 正确；2mol1.2molD.反应速率 v(Y)=2L=0.3mol/(L*m ln),故 D 错误。2min故选D。1 7.俄罗斯用“质 子-M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：(1)H2(g)=H2(1)Hi=-0.92kJmol 1(2)O2(g)=O2(1)出=-6.84kJmoi(3)如图：下列说法正确的是()A.2mol H2(g)与 ImolCh(g)所具有的总能量比2mollhO(g)所具有的总能量低B.氢气的燃烧热为 H=-241.8 kJ.m ol1C.火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2(1)+O2(1)=2H2O(g)H=-474.92kJmorD.H2O(g)变 成 H2O(1)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量【答案】C【解析】试题分析：A.由图像可知2moi Hh(g)与 Imol O2(g)反应生成2mol H2O(g),放出483.6kJ的热量，故 2m0IH2(g)与 InwlCh(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量高，A 错误;B.氢气的燃烧热是指Imol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为(483.6+88)kJ/mol+2=285.8kJ/mol,B 错误；C.由图像可知 2H2(g)+O2(g)=H2O(1)A Hl=-483.6kJmol”，H2(g)=H2(D Hl=-0.92kJmol l,O2(g)=O2 H2=-6.84kJmoI”，根据盖斯定律可知将-x2-x2可得 2H2(1)+O2(I)=2H2O(g)A H=-474.92kJmol1,C 正确；D.H2O(g)生成 H2O(1)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D 错误；答案选C。考点：考查化学反应与能量变化知识18.能证明Sth具有漂白性的是()A.酸 性 KMnCh溶液中通入SO2气体后，紫色消失B.显红色的酚配通入Sth后，红色消失C.品红溶液中通入SO2后，红色消失D.溟水中通入SO2后，橙色消失【答案】C【解析】【分析】【详解】A.酸 性 KMnCh溶液中通入SO2气体后，紫色消失，是由于SO2气体具有还原性，错误；B.显红色的酚配通入SO2后，红色消失是由于SO2溶于水反应产生的H2s03具有酸性，发生酸、碱中和反应，与其漂白性无关，错误；C.品红溶液中通入SO2后，红色消失，是由于SO2与品红结合产生了无色物质，正确；D.澳水中通入SO2后，橙色消失，是由于发生反应:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。SO2表现还原性，错误。故选C。19.向 50 mL稀 H2s04与 稀 HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是()A.开始时产生的气体为H2B.AB段发生的反应为置换反应C.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 gD.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mobL-1【答案】C【解析】【分析】已知氧化性：NO3 Fe3+H+,OA 段发生：Fe+NO3+4H+=Fe3+NOf+2H2O,AB 段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+,B 以后发生：Fe+2H+=Fe2+H2T，据此答题。【详解】A.开始时产生的气体为N O,故 A 错误；B.AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+,为化合反应，故 B 错误；C.最终生成F e2+,根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3xn(NO)+2xn(H2)=2n(F e),即3x0.05mol+2x =2n(Fe),n(Fe)=0.1 mob 质量为 5.6 g,故 C 正确；22 AL/mol,、1.12L 人 一4 一,、0.05mol,D.n(NO)=-=0.05m ol,则所用混合溶液中 c(HNO3)=-=lm ol/L,故 D 错误。22AL/mol 0.05 L故选C。2 0.下列离子方程式错误的是A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH，H+一 出0B.H2sO4与 Ba(OH”溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4 I+2H2OC.盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+-CO2 t+H2OD.氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O【答案】C【解析】【详解】A.澄清的石灰水与稀盐酸反应，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2。，故 A 正确；B.H2s04与 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸铁沉淀和水，发生反应的离子方程式为Ba2+SO42+2OH+2H+=2H2O+BaSO4b 故 B 正确；C.盐酸滴在石灰石上，碳酸钙是不溶于水的固体，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2t+H2O,故 C 错误；D.氢氧化铁与盐酸反应，氢氧化铁是不溶于水的固体，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,故 D 正确；故答案为Co【点睛】离子方程式正误判断常用方