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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.下列由实验得出的结论正确的是A.A B.B C.C D.D实验结论A将乙烯通入漠的四氯化碳溶液，最终变为无色溶液生成的1,2-二漠乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8 mol/（L s）是 指 I s 时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度4.已知反应C+CO2U2CO的正反应为吸收热量。当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大5.在下列反应中，硫元素表现出还原性的是A.稀硫酸与锌粒反应 B.三氧化硫与水反应C.浓硫酸与铜反应 D.二氧化硫与氧气反应6.关于氨的下列叙述中，不正确的是（）A.实验室制氨气的方法是加热NH4clB.液氨是纯净物C.氨易液化，因此可用来作制冷剂D.氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验7.下列说法中，错误的是（）A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料C.人体运动所消耗的能量与化学反应无关D.我国目前最主要的能源是煤炭8.在下列合成氨事实中N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）+Q,不能用勒夏特列原理解释的是使用铁做催化剂有利于合成氨的反应在高温下反应，更有利于合成氨的反应增大体系的压强，可以提高氨的产量在合成氨中要不断补充高压N2、出混合气A.B.C.D.9.化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”.下列观点正确的是A.大力提倡开发化石燃料作为能源B.研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C.化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D.人类应尽可能开发新能源，取代化石能源10.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A.淀粉 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.果糖11.下列离子方程式书写正确的是力 口 热A.少量碳酸氢钱溶液与足量烧碱溶液混合加热:1 1乩+0 2=二NH3个+出0B.铜片与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu+2NO个+4出0C.金属铁加入到浓硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2个D.工业上制备印刷电路板时发生的反应：Cu+Fe3+=Cu+Fe2+12.完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）ABCD实验实验分离水和酒精用镀盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸储水13.下列污染现象主要与SOz有关的是A.水华 B.臭氧层空洞C.酸雨 D.白色污染14.A、B、C均为短周期元素，A、B 同周期，A、C的最低价离子分别为A?-和 C，B?+和 C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A.C元素的最高正价为+7价 B.离子半径：A2-O B2+C.原子半径：ABC D.还原性：A2-P=0 ckj,mol-1 OO dkj,mol-1,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的1!,其中正确的是（）A.(6a+5d4c12b)kJ,mol-1B.（4 c+1 2 b 6 a5 d）k J ,mo l-1C.（4 c+1 2 b 4 a5 d）k J ,mo l-1D.（4 a+5 d-4 c-1 2 b）k J mo l-119.（6分）下列关于化学反应说法中不正确的是A.任何化学反应都伴随着热量的变化B.化学反应的特征是有新物质生成C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D.在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等20.（6分）在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是A.v（A）=0.5m ol/（L,s）B.v（B）=O.3m ol/（L,s）C.v（C）-O.8m ol/（L s）D.v（D）=lm ol/（L,s）二、计 算 题（本题包括1个小题，共1。分）21.（6分）氨和硝酸都是重要的工业原料。（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1L氨水，则 此 氨 水 的 物 质 的 量 浓 度 为（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的钳铐合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是一。A.2Na+2NH3=2NaNHz+Hz个 B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH=NO2+NO3+H2O和 NO+NO2+2OH-=口+H2O（配平该方程式）。（3）向27.2gCu和CuzO的混合物中加入某浓度的稀HN03500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有CW+）中加入lL lm o H/i的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。Cu与 稀H N 5反应的离子方程式为CU与CU2。的物质的量之比为HNO3的物质的量浓度为_m ol-L4（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 m L加入0.25moll/iBa（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2s0的物质的量浓度为 _mo卜L-l,HNO3的物质的量浓度为三、实验题(本题包括I 个小题，共 1 0 分)2 2.(8 分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实 验 I ：一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A中反应的化学方程式为 o(2)实 验 过 程 中,能 证 明 浓 硫 酸 中 硫 元 素 的 氧 化 性 强 于 氢 元 素 的 现 象 是。(3)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为 o实验H :另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下：i.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热；i i.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；i i i.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。查阅文献:检验微量C u 的方法是向试液中滴加(F e(C N)6 溶液,若产生红褐色沉淀,证明有C u,(4)该同学假设黑色沉淀是C u O。检验过程如下：将C u O 放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K j F e(C N 溶液,产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K j F e G N”溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:o(5)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：现象2说明黑色沉淀具有一性。实验装置现象tw o1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现红棕色气体3.B试管中出现白色沉淀A R能确认黑色沉淀中含有S元 素 的 现 象 是,相应的离子方程式是为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是 o四、推断题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 3.(8 分)现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下 反 应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题:（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：（用具体化学式表示）（2）写出反应的离子方程式：o（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过 以除去_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D,可以看到的现象是：,物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。N2海洋中的氮循环起始于氮的固定，其 中 属 于 固 氮 作 用 的 一 步 是（填图中数字序号）。（2）下 列 关 于 海 洋 氮 循 环 的 说 法 正 确 的 是（填字母序号）。a.海洋中存在游离态的氮b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d.向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH4+的含量有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完整：NH&+（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据:5 Oz=2 NOz+H+温度/样本氨氮含量/mg处理24 h处理48 h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788硝 化 细 菌 去 除 氨 氮 的 最 佳 反 应 温 度 是,在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是251008757468301008798600401008977910_ mg L-ih 1。为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。图是电解产物氧化工业废水中氨氮（NH4+）酸性氨缸废水（含有NaCl）阳极的电极反应式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _写出电解产物氧化去除氨氮的离子方程式：若生成H2和N2的物质的量之比为3:1,则处理后废水的C（H+）将（填 增大、不变 或 减小）。参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.D【解析】以环保为主题，是一道融合多个考点的综合题。联系题给的信息 蓝天工程，再结合选项中的 污染物质,很容易得出正确答案。2.A【解析】【详解】A.乙烯与滨水发生加成反应生成的1,2-二澳乙烷无色，1,2-二滨乙烷易溶于四氯化碳，因此最终变成无色溶液，故A正确；B.乙醇与N a反应不如水与N a反应剧烈，说明水中氢原子比乙醇分子中的羟基氢原子活泼，故B错误；C.乙酸与碳酸钙反应生成易溶于水的乙酸钙，说明乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；D.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成的一氯甲烷不溶于水，HCI溶于水显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误;答案选A。3.C【解析】【详解】A.化学反应速率用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示，固体和纯液体不可以，故A错误；B.化学反应速率为0.8 mol/(L-s)是指单位时间内浓度的变化量为0.8 m o l/L,故B错误；C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，故D错误；答案：Co4.A【解析】分析：根据温度对化学反应速率的影响分析判断。详解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大。故选A。5.D【解析】试题分析：表现还原性，说明失去电子，化合价升高。A.稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，S的化合价不变，A错误；B.三氧化硫与水反应生成硫酸，是
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