2022届宁夏吴忠市高一第二学期化学期末经典模拟试题《5份试卷合集》

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是O乙烯/=高 温 H H,切。丁 CT.（号/）聚苯乙烯A,过程生成乙苯，反应类型为加成反应B.过程生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面C.过程原子利用率为100%,反应类型为加聚反应D.上述流程中涉及的五种有机物均可使浸水或高镒酸钾溶液褪色2.可逆反应NZ+3H2=2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3V 正（N2）=v 正（出）B.v 正（N2）=Vig（NH3）C.2v jE（H2）=3v a（NH3）D.v 正（Nz）=3v 逆（七）3.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 2,2戊 烷（X）是最简单一种。下列关于该化合物的说法正确的是A.分子式为C5H8 B.一氯代物有两种同分异构体C.所有碳原子均处同一平面 D.与丙快互为同系物4.下列各组变化类型相同的是A.干像和分储 B.裂化和裂解C.煤的气化和海水的蒸储 D.蛋白质的变性和盐析5.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c（SCU2-）减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6.下列物质属于离子化合物的是()A.N2B.NH4CIC.H20D.H 2S O 47,苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是()苯不能使浸水褪色苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都 是1.40X10-,toA.B.C.D.8.在体积固定的密闭容器中，加 入2m。1 A和Im olB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)于=3C(g)+D(g),平衡时C的浓度为am oM/i。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为am”-L-i的是()A.4molA+2molB B.3molC+lmolB+lmolD+lmolAC.2molA+lmolB+lmolD D.lmolA+0.5molB+1.5molC+0.5molD9.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A.2Hz(g)+02(g)=240(1)；H=-285.8kJ/molB.H20(1)=H2(g)+1/202(g)；H=+285.8kJ/moC.H2(g)+l/202(g)=H20(g)；AH=-142.9kJ/molD.2H2+02=20;AH=-571.6kJ/mol10.下列说法正确的是：A.分子式为GH”分子中含有苯环的燃的一氯代物有4种B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：G7H35COOH+C2HJ80H登LCKKSCOOGHS+HJOC.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClOSiCaCO3 NaIICO3 Na2SiO3饱和溶液 溶液D.CM。的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷1 1.下列化学用语正确的是A.羟基的电子式：0：H B.中子数为16的磷原子:5PC.氟原子的结构示意图:8D.HC10 的结构式:H-C1-012.一定条件下,PbCh与 3+反应，产物是CnChZ-和 Pb2+，则与1 molCN+反应所需Pb02的物质的量为（）A.1.5 mol B.1.0 mol C.0.75 mol D.3.0 mol13.主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是A.MgCL B.NaBr C.HCI D.Nai14.2014年 5 月 7 日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源钺-192丢失,造成了严重的安全事故，图示是钺在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A.钺的相对原子质量为192.2克B.钺原子核内的中子数为77C.K21ro3中 hr的化合价为+4D.生活中常用的钺金笔为纯净的钺单质1 5.下列化学用语的书写，正确的是A.氮气的电子式：N:N B.次氯酸的结构式：H-O-CIC.澳化钠的电子式：Na疝;：D.乙醇的分子式：C2H5OH 1 6.已知：还原性强弱：rFe2+。往 100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fes+O则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A.0.6 mol-L1 B.0.8 mol-L1 C.1.0 mol-L1 D.1.2 mol-L11 7.某锂电池的电池总反应为4Li+2soel2=4LiCl+S+SO2个，下列有关说法正确的是（）A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1 mol SOCL发生电极反应转移的电子物质的量为4 moiC.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D.电池的正极反应为2SOCI2+2e-=4Cr+S+SO 2118.黄铜上镀金时，电镀池的阴极为（）A.黄铜 B.金 C.石墨 D.铜19.（6 分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A.氮气的电子式：N：NB.CO2的结构式为：O=C=OC.S 2的结构示意图,D.甲烷分子的球棍模型：由20.(6分)下列有关说法不正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.(6分)在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，时(1)该 反 应 的 化 学 方 程 式 为:(2)0到t分钟内，X的平均反应速率为 o三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.(8分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：(1)B装置有三种功能：均匀混合气体；o(2)设V(Ch)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。(3)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中 分 离 出 有 机 物 的 最 佳 方 法 为.该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，其 尾 气 主 要 成 分 为(填 编 号)。a.CH4 b.CH3CI c.CH2CI2 d.CHCh e.CCI4(4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是(5)E装置的作用是(填编号)。A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢(6)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.(8分)有 机 物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。催化型催化剂KMnO4Fe2+,故往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，反应完成后溶液中有一半的Fe被氧化成Fe3+设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 cmol/L,贝！|c(l)=2c(Feh)=2c,c(Fe2+)=cmol/L,根据反应:CI2+2I=2CI+l2CI2+2Fe2+=2CI+Fe3+结合电子守恒知 0.2C+0.05c=2n(Cl2)=0.2m ol,解得 c=0.8 moH/L 选 B。考点：考查氧化还原反应计算。17.C【解析】【分析】【详解】A、电池反应中锂元素的化合价由。价升高到+1价，故放电过程中锂电极发生氧化反应，错误；B、1 mol SOCL发生电极反应转移的电子物质的量为2 m o l,错误；C、锂为活泼金属，常温下能与氧气、水剧烈反应，故组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，正确；D、电池的正极反应为2soeL+4e-=4C+S+SO2个，错误；答案选C。18.A【解析】试题分析：电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，黄铜作阴极，金作阳极，故选项A正确。考点：考查电镀知识。19.B【解析】分析：A.N原子应该形成8电子稳定结构；B.二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键；C.硫离子核电荷数为1 6,核外电子总数为18；D.根据球棍模型与比例模型的表示方法进行判断。详解:A.氮气分子中含有1个氮氮三键,N原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为:N/N：，故A错误；B.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C02的结构式为0=C=0,故B正确；C.硫离子最外层为8电子，硫 离 子 的 结 构 示 意 图 为 故C错误；D.为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为故D错误；故选B。V20.A【解析】【详解】A.构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，A错误；B.铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，氢离子在正极放电，铜片表面出现气泡，B正确；C.把铜片插入三氯化铁溶液中发生反应Cu+2FeCb=2FeCL+CuCl2,在铜片表面不会出现一层铁，C正确；D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，即气泡放出速率加快，D正确；答案选A。【点睛】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、外界条件对反应速率的影响即可解答，题目难度不大。二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.2X=Z+3Y 0.4/t mol L _ 1 min-1【解析】本题考查化学反应速率的计算，(1)同一个容器中，化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比，即X、Y、Z的系数之比为(2.41.6)：1.2：0.4=2：3：1,因此反应方程式为：2 X-Z+3Y；(2)根据化学反应速率的数学表达式，v(X)=(2.41.6)/(2xt)mol/(Lmin)=04tmol/(L-min)。点睛：本题易错点是问题(2),化学反应速率是物质的量浓度变化与时间的比值，注意单位的书写。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)2 2.控制气流速度干燥混合气体大于或等于4分液ab吸收过量的氯气CDChk+2CL傕化剂C+4HCI【解析】(1)生成的氯气中含有水，B装置除具有均匀混合气体之外，还有控制气流速度的作用。又因为浓硫酸具有吸水性，还具有干燥混合气体的作用；(2)氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是lm o l氯气可取代Im olH原子生成lm olHCL设V(CL)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4。(3)E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理，答案选ab；(4)氯气具有氧化性，K1中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所 以D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气。（5）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸，答案选CD；（6）黑色小颗粒是碳，该