高一(下)期末综合练习化学试卷期末模拟试题含答案解析版

高 一（下）期末化学试卷一、解答题（共16小题，满分4 8分）1.（3分）绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.下列措施不符合绿色化学原则的是（）A.使用化学添加剂抑制水中植物的生长B.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C.生产安全、能降解、可再利用的产品D.推广使用无磷洗涤剂和无氟冰箱2.（3分）下列说法不正确的是（）A.淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.油脂水解产物为纯净物C.葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸3.（3分）下列有关叙述不正确的是（）A.乙烯既是基本化工原料，又可用作植物生长调节剂B.在汽油中添加乙醇可以减少汽车尾气污染C.利用太阳能进行海水淡化，可以缓解淡水资源紧张D.对废旧电池进行回收，并进行填埋处理4.（3分）铀92235U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低.下列有关铀92235U的说法正确的是（）A.92235U与92238U的性质完全相同B.92235U原子核中含有143个中子C.92235U属于短周期元素D.lm ol92235U 的质量是 143g5.（3分）下列有关说法中正确的是（）A.16。、0 0、18。互为同位素B.金刚石和石墨互为同分异构体C.CH3cH2cH2cH3和 CH3cH（CH3）CH2cH3互为同分异构体CH20HCHaOH CHOHD.甲 醇（CH30H）、乙二醇（CHoOH）丙三醇（CHQOH）互为同系物6.（3分）下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（）A.催化剂能改变化学反应的速率B.一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C.有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D.当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了7.（3分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合B.乙醇燃烧C.氢氧化钢晶体与氯化铉晶体混合搅拌D.氧化钙溶于水8.（3分）有A、B、C、D四种短周期元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A单质的还原性比B单质的还原性强，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（）A.B A C D B.C B A D C.A B C D D.B A D C9.（3分）下列说法正确的是（）A.石油分偏、裂化、裂解都属于物理变化B.煤的干储、气化、液化都属于化学变化C.煤、石油是混合物，而煤焦油、汽油是纯净物D.天然气、煤气、焦炉气、裂解气中都含有乙烯10.（3分）图是某种含有C、H、。元素的有机物简易球棍模型.下列关于该有机物的说法正确的是（）A.该物质属于烧类B.分子式为C3H8。2C.在一定条件下，丙酸和甲醇反应可以生成该物质D.该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应11.（3分）一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH 固体 B.H20 c.CuCL 固体 D.NaNCh 溶液12.（3分）下列说法正确的是（）A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.所有物质都含有共价键D.均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物13.（3分）今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍.则A、B分别是（）A.He 和 B B.C 和 Cl C.Na 和 Si D.C 和 Al14.（3分）下列过程与加成反应无关的是（）A.苯与漠水混合振荡，水层颜色变浅B.裂化汽油与滨水混合振荡，水层颜色变浅C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷15.（3分）下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是（）A.漠 苯（Br2）：加入苯和氯化铁固体，充分反应后过滤B.乙 醇（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，充分反应后蒸储C.乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，充分反应后静置分液D.澳 水（碘）：加入四氯化碳，充分振荡后静置分液16.（3分）有机物A和B,只由C、H、。两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是（）A.A与B可能互为同分异构体B.A与B的分子组成可能只相差n个CH2C.A与B的分子组成可能只相差n个C5D.A与B的分子组成可能只相差n个h 0 二、选择题（共6个小题，每小题4分，共24分.每小题只有一个选项符合题意）17.（4分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.钺（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B.碳（At）为有色固体；H A t不稳定；A gA t感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锢（SrSOQ是难溶于水的白色固体D.硒化氢（WSe）是无色、有毒、比H2s稳定的气体18.（4分）已知铅蓄电池放电过程可以表示为Pb5+2H2sCU+Pb 2PbSO4+2H2。下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）A.Pb为正极，PbO2为负极B.正极电极反应式为 PbO2+SO42+2H PbSO4+H2OC.硫酸溶液中，H移向负极D.放电一段时间后，SO?一浓度减小19.（4分）下列实验方法正确的是（）用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物用碘水检验淀粉水解是否完全用蒸谯法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液.A.B.C.D.20.（4分）关于下列装置图的叙述中，不正确的是（）A.装置可用于石油的分储实验B.装置中X若为四氯化碳，可用此装置吸收NH3或HCIC.以NH4cl为原料，在实验室中可用装置制备少量NH3D.装置可用于收集出、NH3、CO2、CI2、NO等气体21.（4分）由C、H、0组成的化合物8.80m g,完全燃烧后得二氧化碳22.0mg,水10.8m g.该化合物的实验式（最简式）是（）A.C5H6。B.C5H12 C.C5H12O2 D.C5H12O22.（4分）相同状况下，2.24LCH4和C2H4的混合气体完全燃烧需要5.6L氧气，则混合气体中乙烷的体积分数为（）A.95%B.50%C.45%D.25%三、解答题（共2小题，满分20分）23.（10分）有下列几种物质:Ne、NH4CI、NaOH、CI2、C 5、出0、Na2C 2.（1）上述物质中，属 于 共 价 化 合 物 的 是 （填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是（2）号 物 质 的 电 子 式 为、号 物 质 的 电 子 式 为.用电子式表示号物质的形成过程：.24.（10分）是元素周期表中的十种元素：主族周期I AHAmAIVAVAVIAVDA234回答下列问题：（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是A.原子半径：（9）B.离子半径：C.非金属性：，D.单质的熔点：E.单质的氧化性：下,（2）用合适的化学用语回答:金 属 性 最 强 的 元 素 离 子 结 构 示 意 图 为,常温下呈液态的氢化物的结构式为：.（3）在上述元素中，、元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学 方 程 式 为;、元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为.四、（本题包括2小题，共20分）25.（10分）工业合成氨的反应（N2+3H3 2NH3）是一个放热反应.（1）相同条件下，lm o l也和3m ol出所具有的能量_ _ _ _ _ _ _（填 、或（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入lOmol N2、30mol H2，在一定条件下发生反应.若密闭容器的体积为2 L,反应经过lO m in后，测得容器内的NW为lO m o l,则用N2表 示 的 该 反 应 速 率 为，此时容器内H2的浓度为.若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变.其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是.a.压 强b.密 度c.分子数d.气体体积e.气体质量f.NH3的物质的量的分数.26.（10分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.（1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙 两 种 装 置 中 属 于 原 电 池 的 是,甲 装 置 中 铜 片 上 的 现 象 是.（2）利用反应Cu+2Ag=2Ag+Cu2”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则 该 电 池 的 负 极 材 料 是,电 解 质 溶 液 是.（3）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镇氢电池或锂电池的1 0倍.已知该电池的总反应为：2cH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2。，则该燃料电池的正极上的电极反应式为,当外电路通过L 2 m o ld时，理论上消耗甲醇.g-五、（本题包括2小题，共20分）27.（1 2分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烧，在标准状况下的密度是1.25g/L,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;D的分子式为C2H4。2；B和D在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）:AH2OB02D回答下列问题：（1）指出下列反应的类型：属于、属于.（2）A、B、D中，既不能使酸性高锈酸钾溶液褪色，又不能使滨水褪色的是,分 子 中 所 有 原 子 均 在 同 一 个 平 面 上 的 是.（3）写出下列反应的化学方程式：、B+D：.28.（8分）实验室制备少量硝基苯的主要步骤如下：配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入如图所示反应器中.向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀.在50-60下发生反应，直至反应结束.除去混和酸后，粗产品依次用蒸储水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸储水洗涤.用无水CaCL干燥、分离后得到纯硝基苯.回答下列问题：（1）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作的注意事项是.（2）装置中，长 玻 璃 管 的 作 用 是.（3）步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是（4）步 骤 中 的 分 离 方 法 是.六、（本题包括2小题，共18分）29.（8分）空气吹出法工艺，是目前“海水提澳 的最主要方法之一.以海水提盐后得到的苦卤为原料，提滨的工艺流程如下：回答下列问题:（1）步 骤 的 离 子 方 程 式 为、步 骤 的 离 子 方 程 式 为.（2）的蒸储过程中，澳出口温度要控制在80-90。J 温度过高或过低都不利于生产，理由是.（3）步骤后，已经得到了含漠的海水，为什么不能直接进行蒸偏得到液澳，而要经过一系列后续操作，原因是.30.（10分）为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验.（1）若 取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bL（标况）.反 应 的 离 子 方 程 式 为,样品中铝的物质的量为 mol；（2）若 取ag样品，在高温下能恰好完全反应，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为,样 品 中 氧 化 铁 与 铝 的 质 量 比 为；（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为cL（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c：b=高 一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、解答题（共16小题，满分4 8分）1.（3分）绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.下列措施不符合绿色化学原则的是（）A.使用化学添加剂抑制水中植物的生长B.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C.生产安全、能降解、可再利用的产品D.推广使用无磷洗涤剂和无氟冰箱【分析】绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性 为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现 零排放.不仅充分利用资源，而且不产生污染.【解答】解