2021年河南省新乡市高考化学二模试卷

2021年河南省新乡市高考化学二模试卷一、单 选 题（本大题共7小题，共42.0分）1.中国古代化学科技是中华文明瑰宝，五代时期炼丹著作 日华子点庚法记载的“炼制编（t6u）金”方法：“百炼赤铜一斤，太原炉甘石一斤，细研，水飞过石一两，搅匀，铁合内固济阴干。用木炭八斤，风炉内自辰时下火，煨二日夜足。冷取出 颗颗如鸡冠色。母一钱点淡金一两成上等金。”其中炉甘石的主要成分为ZnCO3,下列有关叙述正确的是（）A.输金和黄金属于同素异形体B.“水飞过石”属于萃取操作C.ZnCC3加入水中存在电离平衡，ZnCO3属于弱电解质D.上 述“炼制输金”过程中包含分解反应和氧化还原反应2.本甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。用二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程如图，其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由基（回0云）。下列有关叙述正确的是（）0A.超氧自由基与过氧根离子所含的电子数相同C.苯甲醇和双氧水的分子中所有原了都不可能位于同一平面D.上述二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应3.科学家在火星岩中发现了一种化合物（结构如图所示），并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前2 0号主族元素，四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是（）Z2+WXY X*XYXA.原子半径：Z X YB.元素非金属性：X W YC.X 的最简单氢化物的水溶液为弱酸D.化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同4.有机物C 为合成某种抗支气管哮嘴药物的中间体,C 可由A 在一定条件下转化得到（如图所示）。下列说法不正确的是（）B.C 的分子式为J3H l2。3C.A 与 B 的苯环上的一氯取代物均为3 种D.C 既能发生加成反应，又能发生水解反应5.实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是（）A.A B.B C.C D.D实验目的操作原理解释A用M g -6&0制备MgCk固体灼烧在用烟中，Mg。？6%0受热分解为MgCkB验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体激光笔照射硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1 lOOnm之间C除去氯化铉溶液中的氯化铁加 NaOH溶液调节pH用 NaOH溶液调节至适合的pH,促进铁离子水解为Fe（OH）3沉淀D比较HSCN与HCIO的酸性强弱测 pH用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN溶液与HC1O溶液的pH,pH越大酸性越弱第2页，共22页6.中国率先突被超高能量存储关键技术：锂-氟化石墨烯电池，其能虽密度比国外产品高3 0%。总反应方程式是/L i +GiE占 上 心/+6，其中电解质溶液为丙烯充 电碳酸脂(P C)的L i B F 4 溶液。下列有关说法正确的是()A.L i B F,中存在离子键和非极性键B.放电时，负极的电极反应式为L i +e-=L i+C.充电时，阳极的电极反应式为C 6 +x F-x e-=C e F xD.为节省电池制造成本，该电池的电解质溶液可以换成硫酸锂的水溶液7.常温下，用 N a O H 溶液滴定N a H 2 P O 4 溶液，溶液p H 与 罂;的 关 系 如 图 所 示。n i N a r i 2 r /下列关系正确的是()A.常 温 下,Ka 2（H3P O4）=I O6 8B.常温下K ai（H3P。4）Ka3（H 3Po4）105.2C.向O.l m o l L-1 的N a H 2 P。4 溶液中滴加N a O H 溶液至中性：c(N a+)3 c(H P 0 1-)+3 c(P 0 1)D.O.l m o l I T】的N a H 2 P O 4 溶液与O.l m o l 广】的N a 3 P O 4 溶液等体积混合:2 c(H 3 P。4)+C(H2P O；)+c(H+)=c(O H-)+c(P O/)二、实验题(本大题共1 小题，共 1 5.0 分)8.金属钛在医疗领域的使用非常广泛，可以应用在人体骨骼、组织移植和再造，如制人造股关节、滕关节、头盖骨。主动心瓣等。TiC%是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如图装置在实验室制备万口式夹持装置略去)。相关信息如下表所示。熔点/OC沸点/OC密度/(g cm-3)水溶性TiCl4-2 4136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CC14-2 376.81.6难溶于水请回答下列问题：(1)仪器b的名称为 ,装置A中导管a的作用为。装置B中所装试剂为 ,装置A中发生反应的离子方程式为。(2)装置C中除生成T iC l,外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 o制得的TiCLj中常含有少量C C Lp从混合液体中分离出TiCl的操作名称为 O(3)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品：(按正确的顺序填入下列操作的序号)打开分液漏斗活塞；关闭分液漏斗活塞；停止加热，充分冷却；加热装置C中陶瓷管。(4)设计实验证明装置D中收集到的液体中含有TiC：o(5)TiC14可制备纳米TiOz：以N?为载体，用T iC l,和水蒸气反应生成T i(0H)4。再控制温度生成纳米xTiC)2 yH2。测定产物x T Q寸内。组成的方法如下：步骤一：取样品2.1 0 0 g,在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiC)2+还原为叮3+,过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250m L容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加儿淌KSC N溶液作指示剂，fflO.lOOOmol-第4页，共22页L 的N H4 Fe(S 0 G标准溶液滴定，将它+氧化为T i()2+。重复滴定2 次。滴定所得的相关数据如下表。滴定序号待测液体积/mLN b U F e G O J 标准溶液滴定管起点读数/mLN H4 Fe(S 0 4)2 标准溶液滴定管终点读数/mL12 5.0 00.0 22 4.0 222 5.0 00.0 82 4.0 632 5.0 00.1 22 4.1 4步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是通过计算确定该样品的组成为。三、简答题(本大题共4小题，共 5 1.0 分)9.纳米氧化锌具有极高的化学活性及优界的光催化活性，并具有抗红外线、紫外线辐射及杀菌功能，可用作催化材料、光化学用半导体材料。鸟粪石(M g N H4 P O Q 是一种优质复合化肥，在工业上主要用于氨氮废水的处理。以普通锌铳电池的锌皮 主要成分是Z n,还含有少量Fe O 和黏附的ZNNG 为Ck 为原料制备纳米氧化锌和鸟粪石的主要流程如图。H2sCh(NH4)2CO3滤液-鸟粪石(1)下 列 关 于 鸟 粪 石 的 叙 述 不 正 确 的 是。(填标号)A.既属于钱盐又属于磷酸盐B.既含有离子键又含有非极性键C.既能与强酸反应又能与强碱反应D.既可以水解呈酸性又可以水解呈碱性(2)已 知:Kb(N H3-H20)=1.8 x 1 0-s,Ka l(H2CO3)=4.7 X 1 0-7,Ka 2(H2CO3)=4.5 X I O-%则常温时,(N HQ 2 CO 3 溶液的 pH(填或“=)7：求反应N&-H20 +HCO J U N H +CO 歹+电0 的平衡常数K =。“除铁”包 括“氧化”和“沉铁”。“氧化”时，向“酸浸”后的溶液中加入过量的双氧水。反应的离子方程式为 ;检 验“除铁”完全的实验操作是(4)将“过滤”后的滤液与M g S C U、N a 2 H P C)4 溶液反应。生成鸟粪石沉淀。己知常温下：Ksp(MgNH4Po4)=2.5xlO T 3,Ks pMg3(PO4)2=9.8 x 10-2 5,Ks pMg(OH)2=1.8 x 10-11。氨氮的去除率和磷的利用率与溶液pH 的关系如图所示。当 pH 为10,1 10.5时，除了生成鸟粪石外，还 会 生 成 的 沉 淀 有 (填化学式)。当pH 10.5时，氨氮的去除率和磷的利用率均减小的原因是。“中和”时，含锌溶液与(NHJCO3溶液反应，生成用于制备纳米氧化锌的碱式碳酸锌Zn2(0H)2cO3沉淀。设计制备碱式碳酸锌的实验方案：，洗涤，烘干得碱式碳酸锌 己知反应的适宜温度为50 60。部 实验中必须使用的试剂：乙醇(可降低碱式碳酸锌在水中的溶解度)和Imol-IT1的(NH)2cO3溶液。1 0.第五届联合国环境大会(UNEA-5)于2021年2 月份在肯尼亚举行，会议主题为“加大力度保护自然，实现可持续发展”。有效去除大气中的S、SOZ以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。(1)氨水可以脱除烟气中的S02。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：2NH3(g)+H2O(1)+SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)H=akj-mol-1(NH4)2S03(aq)+H2O(1)+SO2(g)=2NH4HS03(aq)H=bkj-m oL2(NH4)2S04(aq)+|o2(g)=2(NH4)2SO4(aq)H=ckj-m oL反应NH3(g)+NH4HSO3(aq)4-02(g)=(14)2504缶4)的4 H=。(用含 a、b、c 的代数式表示)kJ m o|T)(2)SO2可被NO2氧 化:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)当温度高于225冤时，反应速率v正=k正 c(SO2)-C(NO2),丫逆=卜逆 c(SO3)-c(NO),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K 之间的关系为。(3)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO 2,其反应原理为2co(g)+S02(g)=2C02(g)+S(g)A H O o 其他条件相同、以Y-AI2O3作为催化剂，研究表明，丫 一AI2O3在24(TC以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO?的去除率随反应温度的变第6页，共22页化 如 图1所 示。下列有关s o2去除率的说法正确的是。(填标号)200 300 400 500 600温度/r图i图3A.2 4 C T C以下，S O?能够被催化剂吸附，温度升高，吸附能力减弱，S O?去除率降低B.以 丫 -A I 2 O 3作为催化剂，S O 2去除率最高只能达到8 0%C.温度高于5 0 0。(：，S O 2去除率降低是因为催化剂的活性降低(4)在气体总压强分别为P 1和p 2时，反应2 s C)3(g)U 2 s 0 2(g)+C)2(g)在不同温度下达到平衡，测得S O 3(g)及S C)2(g)的物质的量分数如图2所示。压 强：P i (填“”或加2。若P i =0.8 1 MP a,起始时充入一定虽的S C)3(g)发生反应，计 算Q点对应温度下该反应的平衡常数%=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)MP a。(5)电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电 解N a H S溶液脱硫的原理 如 图3所 示。碱性条件下，H S-首先被氧化生成中间产物Sb，容易被继续氧化而生成硫单质。阳 极H S-氧化为喋一的电极反应式为 o 电 解 一 段 时 间 后，阳极的石墨电极会出现电极饨化，导致电极反应不能持续有效进行，其原因是。1 1.有色金属资源是全球各国工业发展的重要保证。铁、钻、银、锦等有色金属及其化合物在机械制造磁性材料、新型电池和高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：(l)Mn(B H 4)2是一种储氢材料，M M+基态核外电子排布式为 ,Mn(B H 4)2中B原子的杂化类型为 推测环硼氮六烷(H N B H)3在热水、C H 30 H中的溶解 性：(填“难”或“易”)溶于热水、C H3O H(2)研究发现，在C O 2低压合成甲爵反应(C O 2 +3H 2 U C H s O H +E O)中，钻氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。第 二 周 期 主 族 元 素 中，第一电离能比氧大的是 o (填元素符号)生成物H2O与CH