2020年怀化市化学高一第二学期期末统考模拟试题【5份试卷合集】

高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.由 NO?、02、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I 电极反应生成一种氧化物Y,下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.石 墨 I 极为正极，石墨II极为负极B.Y 的化学式可能为NOC.石 墨 I 极的电极反应式为NO2+NO3 e-=N2O5D.石墨II极上发生氧化反应【答案】C【解析】【分析】在燃料电池中通入氧气的为正极，通入燃料的为负极，由图可知，石墨n 上氧气得到电子，则石墨n 为正极，石 墨 I 上 N th失去电子，石 墨 I 为负极，结合负极发生氧化反应、正极发生还原反应分析解答。【详解】A.根据上述分析，石墨n 为正极，石墨I 为负极，故A错误；B.石墨I 为负极，石墨I 上 NO2失去电子，N 元素的化合价应从+4价升高，Y 不可能为N O,故 B 错误;C.石 墨 I 上 N th失去电子，N 元素的化合价升高，因此Y 为 N2O5,负极反应为NO2+NO-e-=N2Os,故C 正确；D.石墨II为正极，发生还原反应，故 D 错误；答案选C。2.一定温度下，反应Nz(g)+3H2(g)K2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为A H 和 K,则相同温度时反应4NH3(g)=2 N 2 (g)+6H2(g)反应热和化学平衡常数为()A.2AH 和 2K B.-2A H 和 K2C.-2A H 和 K 2 D.2A H 和-2K【答案】C【解析】【分析】【详解】正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，反之亦然，所以氨气分解的反应热是一2A H o 平衡常数是在反应达到平衡状态时，生成物浓度的幕之积和反应物浓度的幕之积的比值，因此如果化学计量数不变的话，则逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数。由于逆反应的化学计量数均是原来的2 倍，所以选项C 是正确的。答案选C。3.下列属于化石燃料的是A.氢气 B.木柴 C.煤 D.酒精【答案】C【解析】试题分析：化石燃料包括煤、石油、天然气，所以属于化石燃料的是煤，答案选C。考点：考查化石燃料的判断4.夏天用食醋调凉拌菜时，醋酸的作用：使凉拌菜味美可口；增进食欲、帮助消化；抑菌杀菌、预防肠道疾病；增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是A.只有 B.和 C.D.【答案】C【解析】【详解】醋酸能使凉拌菜味美可口；醋酸能增进食欲、帮助消化；醋酸能抑菌杀菌、预防肠道疾病；醋酸不能增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是。答案选C。5.工业上可以利用反应Ca3（PC4）2+3H2so4=3CaS（h+2H3P。4来制取磷酸，该反应属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】D【解析】【详解】由强酸制弱酸的原理可知，磷酸钙与硫酸反应生成硫酸钙和磷酸，该反应属于复分解反应，故 选 D。6.下列气体中能用排水法收集的是（）A.氨气 B.二氧化硫 C.氯气 D.氧气【答案】D【解析】【详解】气体收集分为排水法和排空气法，能用排水收集法收集的气体，说明气体难溶于水且不能与水反应。A、氨气极易溶于水，不能够用排水法收集，只能使用排空气法收集，选 项 A 不选；B、二氧化硫溶于水且与水发生反应，不可以采用排水法收集，选 项 B 不选；C、氯气可溶于水且能与水反应，不可以采用排水法收集，选 项 C 不选；D、氧气在水中溶解度减小，可以采用排水法收集，选 项 D 选；答案选D。7.经测定，由 C3H7OH、C2H50c2H5和 C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数为()A.78%B.22%C.14%D.13%【答案】C【解析】试题分析：前两种分子式可以拆写成：C3H6 H2O,C4H8 H2O,这三种物质的通式：(CH2)m-(H2O)n,分子中水中氢的质量分数2x8%/16=1%,则 CH2的质量分数100%1%8%=91%,CH2中氢的质量分数2义 91%/14=13%,推出混合物中H%=1%+13%=14%,故选项C 正确。考点：考查有机物的计算。8.下列说法正确的是A.异丁烷与新戊烷互为同系物B.一氯甲烷在常温下为液态C.淀粉与纤维素互为同分异构体D.酯化反应属于加成反应【答案】A【解析】【详解】A.异丁烷与新戊烷的结构相似，均是烷烧，相 差 1 个 CH?原子团，二者互为同系物，A 正确；B.一氯甲烷在常温下为气态，B 错误；C.淀粉与纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，C 错误；D.酯化反应是酸与醇生成酯和水的反应，属于取代反应，D 错误。答案选A。9.炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是A.有盐类物质生成B.有酯类物质生成C.有醇类物质生成D.有酸类物质生成【答案】B【解析】【分析】根据乙酸与乙醇能发生酯化反应生成乙酸乙酯分析解答。【详解】炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故，乙酸乙酯属于酯类。答案选B。1 0.最简单的有机物是A.CH4 B.C2H4 C.C6H6 D.H2CO3【答案】A【解析】【详解】A.最简单的有机物是甲烷，其化学式为C H 4,故 A 正确；B.最简单的有机物是甲烷，不是乙烯，故 B 错误；C.最简单的有机物是甲烷，不是苯，故 C 错误；D.碳酸虽含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故 D 错误；故选A.【点睛】有机物是指含碳元素的物质，但不包括碳的氧化物，碳酸盐，碳酸氢盐，氟化物，硫氟化物。1 1.下列离子方程式书写正确的是A.含 0.I m o l F e L 的溶液中滴加含 0.1 2 5m o l C 1 2 的氯水：2 F e，8I +5C 1 2=2 F e 3*+4l 2+1 0C B.用白醋除铁锈：F e2O3 x H20+6H =(3+x)H20+2 F e3tC.向少量 C a(H C 03)2 溶液中加入足量的 C a(0H)2!C a2，+2 H C 03+2 0H=C a C 031 +H2O+C O32-D.向 K A I (S O D z 溶液中加入 B a (O H)z 使铝离子恰好沉淀完全：A l3t+3O I T+B a2 t+S O 42=A 1 (O H)31 +B a S 041【答案】A【解析】分析：A.根据反应物的用量结合还原性碘离子强于亚铁离子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆开；C.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；D.至铝离子刚好沉淀完全，以 2：3 反应，反应生成硫酸钢、氢氧化铝，硫酸钾。详解：A.含 0.ImolFeL的溶液中滴加含0.125molC12的氯水，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化,则根据用量可知方程式为2Fe+8r+5a2=2Fe3*+4L+10C，A 正确；B.用白醋除铁锈：Fe2O3 xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO+2Fe3+,B 错误；C.向少量 Ca(HCO3”溶液中加入足量的 Ca(OH)2：Ca2t+HCO3+OH=CaCO3 I+H2O,C 错误；D.向 KAI(SO。2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：2A13*+6OH+3Ba2t+3SO42=2Al（OH）3 I+3BaSO4 I,D 错误；答案选A。1 2.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A.通入氢气的电极为原电池的正极B.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D.通氯气的电极反应式为C12+2e.=2C【答案】A【解析】试题分析：根据燃料电池的工作原理，利用原电池原理直接制盐酸的方程式为：H2+C12=2HC1.A、氢气发生氧化反应，故通入氢气的电极为原电池的负极，错误；B、两极材料可以都用石墨，一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸做电解质溶液，正确；C、在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，氯气发生还原反应，通氯气的电极为正极，正确；D、通氯气的电极为正极，发生得电子得还原反应，电极反应式为：Cl2+2e=2Cl,正确。考点：考查原电池原理的应用。1 3.下列关于有机物说法正确的是（）A.植物油、裂化汽油均能使酸性高镒酸钾褪色 B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C.C H 3c H=C H z 所有原子共平面 D.化学式C 2 H Q 表示的物质一定是纯净物【答案】A【解析】【详解】A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳不饱和键，因此均能使酸性高镭酸钾褪色，A 正确；B.糖类中的单糖不能水解，油脂、蛋白质在一定条件下均能水解，B 错误；C.CH3cH=CH2中含有甲基，而与饱和碳原子相连的4 个原子构成四面体，因此丙烯中所有原子不可能共平面，C 错误；D.化学式C2 H 表示的物质不一定是纯净物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯组成的混合物，D 错误；答案选A。【点睛】选 项 C 是解答的易错点和难点，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙焕和苯等有机物的结构特点，然后借助碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识，各种与此有关的题目均可迎刃而解。1 4.已知2 s O z（g）+（）2（g）r 2 S 0 3（g）（正反应放热）。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A.若降低温度，可以加快反应速率 B.使用催化剂是为了加快反应速率C.在上述条件下，SO?能完全转化为SO3 D.达到平衡时，SO?和 S03的浓度一定相等【答案】B【解析】【分析】【详解】A、因降低温度，反应速率减慢，故 A 错误；B、因催化剂可以加快反应速率，故 B 正确；C、因可逆反应不可能完全进行到底，所 以 SO2不能完全转化为SO 3,故 C 错误；D、因平衡状态时SO?和 S th 的浓度不变，而不是相等，故 D 错误；答案选B。15.短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是()B.最简单氢化物的熔沸点：X Y W ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X W ZD.化合物XY与 ZY2中均含有共价键【答案】B【解析】【详解】从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W 为二、三周期元素，W 位于第三周期，W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故 W 是 P 元素，据此推出X、Y、Z 分别是氮、氧、硅。A、根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZW XY,选 项 A 正确；B、氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4,即 YXW Z,选 项 B 不正确：C、非金属性：ONPSi,最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，即 XW Z,选项C 正确；D、化合物XY与 ZY2分别为NO、SiO2,均含有共价键，选 项 D 正确。答案选B。16.已知3.0 g 乙烷C此完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ,则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是()A.2C2H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H20(g)AH=-3120kJ/molB.C z H e(g)+1 02(g)=2 C 02(g)+3H20(g)H=-1 560k J/m o l7C.C 2 H +酢&曰 笺 弓 居 岷 H=-1 560k J/m o l7D.C2H 6(g)+y 02(g)=2 C 02(g)+3H20(1)H=-1 560k J/m o l【答案】D【解析】【详解】燃烧热是指：在 25、lOlKPa时，Imol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ,则 Im ol乙烷，质量为3 0 g,完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量7为 10