【高中化学】第五章化工生产中的重要非金属元素单元复习课件 高一化学人教版（2019）必修第二册

2019人教版第二册 第五章化工生第五章化工生产中的重要非金属元素中的重要非金属元素 章章 末末 复复 习习 提提 升升1.了解硫、氮及其化合物的性质，理解其相互之间的转化关系，会写常见的化学方程式。2.了解氨气的实验室制法，进一步掌握气体制备的思路及其常见的实验装置。3.理解喷泉实验，掌握喷泉实验实验的原理及实际应用。4.了解无机非金属材料的性能及应用。5.掌握硝酸与金属反应的相关计算原理和技巧。重点难点重点难点1.硫、氮及其化合物的性质，理解其相互之间的转化关系，会写常见的化学方程式。2.氨气的实验室制法及喷泉实验原理和应用。学习目标学习目标非金属及其化合非金属及其化合物物单质S弱氧化性弱氧化性N2稳定性定性Si半半导体性：信息技体性：信息技术和光和光电材料材料化合物化合物氧化物氧化物NO2、SO2酸雨酸雨大气的大气的污染和防治染和防治氢化物化物NH3与水反与水反应：制氨水：制氨水与酸反与酸反应：制：制铵盐含氧酸含氧酸浓H2SO4、HNO3强氧化性氧化性含氧酸含氧酸盐无水硫酸无水硫酸铜检测水的存在水的存在复复杂硅酸硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥陶瓷、玻璃、水泥 思维导图思维导图 知识梳理知识梳理专题一专题一、硫硫及其及其化合物的性质、转化及应用化合物的性质、转化及应用1.1.硫硫及其化合物之间的转化关系及其化合物之间的转化关系2.2.硫硫及其及其重要重要化合物化合物的性质的性质例例1 1 下列变化可以说明下列变化可以说明SOSO2 2具有漂白性的是具有漂白性的是()A ASOSO2 2通入溴水中，溴水褪色通入溴水中，溴水褪色B BSOSO2 2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C CSOSO2 2通入品红溶液中，溶液的红色褪去通入品红溶液中，溶液的红色褪去D DSOSO2 2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去1 1）二氧化硫二氧化硫的漂白性和还原性的漂白性和还原性3.3.硫硫及其及其重要重要化合物化合物重点专题突破重点专题突破 专题突破专题突破易易错解析错解析 SO SO2 2不能使酸碱指示剂褪色；不能使酸碱指示剂褪色；SOSO2 2能使品红溶液褪色，是能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性；因为其具有漂白性；SOSO2 2使使KMnOKMnO4 4溶液、溴水褪色，是因为发溶液、溴水褪色，是因为发生了氧化还原反应；生了氧化还原反应；SOSO2 2能使滴有酚酞的能使滴有酚酞的NaOHNaOH溶液褪色，是溶液褪色，是因为其是酸性氧化物因为其是酸性氧化物。故选故选C C例例2 2 等物质的量等物质的量的的SOSO2 2、ClCl2 2通入水中，所得的溶液通入水中，所得的溶液()A A具有中性、漂白性具有中性、漂白性 B B具有酸性、漂白性具有酸性、漂白性C C只有漂白性只有漂白性 D D只有酸性只有酸性 SOSO2 2和和氯氯水都有漂白作用，但是将水都有漂白作用，但是将等等物质的量物质的量的的SOSO2 2和和ClCl2 2同时通入同时通入同一品红溶液中同一品红溶液中,会发生会发生反应反应SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl,+2HCl,失去漂失去漂白能力白能力,品红溶液不品红溶液不褪色，所得溶液为酸性。褪色，所得溶液为酸性。故选故选D D归纳归纳总结总结易易错解析错解析2 2）二氧化硫二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别和二氧化碳的比较与鉴别例例3 3 下列溶液中能用来区别下列溶液中能用来区别SOSO2 2和和COCO2 2气体的是气体的是()澄澄清清的的石石灰灰水水氢氢硫硫酸酸氯氯水水酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液氯化钡溶液氯化钡溶液品红溶液品红溶液A A B B C C D D(1)(1)二二氧氧化化硫硫具具有有漂漂白白性性，若若将将二二者者分分别别通通入入品品红红溶溶液液中中，能能使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。(2)(2)二二氧氧化化硫硫具具有有强强还还原原性性，若若将将二二者者分分别别通通入入溴溴水水中中，能能使使溴水褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。溴水褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。(3)(3)二二者者都都能能使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊，过过量量时时溶溶液液又又变变澄澄清清，所所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。（4 4）二者二者通入氯化钡溶液中没有明显变化。通入氯化钡溶液中没有明显变化。（5 5）二氧化硫二氧化硫与硫化氢有淡黄色沉淀生产。与硫化氢有淡黄色沉淀生产。故选故选D D易易错解析错解析二二氧氧化化硫硫和和二氧二氧化碳化碳的的鉴别鉴别方法方法易易错解析错解析 SO2和和CO2都是酸性氧化物，既有共同的性质又有差异，都是酸性氧化物，既有共同的性质又有差异，鉴别要应用它们性质上差异来区分，鉴别要应用它们性质上差异来区分，SO SO2 2有不同于有不同于CO2 的一的一些特性些特性；SOSO2 2能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色，使，使KMnOKMnO4 4溶液、溴水褪色溶液、溴水褪色，故先检验故先检验SOSO2 2，且确保且确保SOSO2 2完全除尽，再检验完全除尽，再检验CO2，故采用下列故采用下列试剂及装置进行。试剂及装置进行。例例4 4 ：如何：如何检验某混合气体中含有检验某混合气体中含有SO2和和CO2？SO2、CO2澄清澄清石灰水石灰水品红品红溶液溶液KMnO4溶液溶液品红品红溶液溶液NaOH溶液溶液褪色褪色 褪色褪色 不褪色不褪色先浑浊先浑浊后澄清后澄清1.1.氮氮及其化合物之间的转化关系及其化合物之间的转化关系 知识梳理知识梳理专题专题二二、硫硫及其及其化合物的性质、转化及应用化合物的性质、转化及应用2 2.氮氮及其及其重要重要化合物化合物的性质的性质1 1）喷泉喷泉实验的原理与判断实验的原理与判断例例5 5 如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是是()()A A烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SOSO2 2B B形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C C烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱性气体烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱性气体D D若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则COCO、COCO2 2均能均能形成喷泉形成喷泉 专题突破专题突破3.3.氮氮及其及其重要重要化合物化合物重点专题突破重点专题突破(1)(1)喷泉实验的原理喷泉实验的原理烧烧瓶瓶内内外外形形成成较较大大的的压压强强差差。少少量量水水可可快快速速溶溶解解大大量量的的气气体体使使烧烧瓶瓶内内压压强强迅迅速速减减小小，外外界界大大气气压压将将烧烧杯杯中中的的水水压压入入上上面面的的烧烧瓶内，形成美丽的喷泉。瓶内，形成美丽的喷泉。易易错解析错解析(2)(2)能形成喷泉的气体能形成喷泉的气体易溶于水的气体易溶于水的气体(如如NHNH3 3、HClHCl、HBrHBr等等)均可用来做喷泉实验。均可用来做喷泉实验。在在碱碱液液中中溶溶解解度度较较大大的的气气体体(如如COCO2 2、H H2 2S S、ClCl2 2等等)也也可可以以用用来做喷泉实验。来做喷泉实验。故选故选C例例6 6 如如图图的的装装置置中中，干干燥燥烧烧瓶瓶内内盛盛有有某某种种气气体体，烧烧杯杯和和胶胶头头滴滴管管内内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是()A ACOCO2 2(浓浓NaOHNaOH溶液溶液)/)/无色无色喷泉喷泉B BNHNH3 3(H(H2 2O O含酚酞含酚酞)/)/红色喷泉红色喷泉C CSOSO2 2(浓浓NaOHNaOH溶液溶液)/)/红色喷泉红色喷泉D DHCl(AgNOHCl(AgNO3 3溶液溶液)/)/白色喷泉白色喷泉解解析析：易易溶溶于于水水的的气气体体或或在在碱碱液液、酸酸液液中中溶溶解解度度较较大大的的气气体体都都可可以以形形成成喷喷泉泉，由由于于反反应应生生成成不不同同物物质质或或加加不不同同的的指指示示剂剂，而而形成不同颜色的喷泉，形成不同颜色的喷泉，C C向形成无色喷泉，向形成无色喷泉，故选故选C C2 2）“三酸变稀三酸变稀”对其反应的影响对其反应的影响例例7 用用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A50 mL 18.4 molL1的的浓浓硫硫酸酸与与足足量量的的铜铜在在加加热热条条件件下下反反应应，生生成成SO2分子的数目为分子的数目为0.46NAB3.2 g Cu与足量浓硝酸反应生成的气体为与足量浓硝酸反应生成的气体为0.1 molC在在标标准准状状况况下下，含含4 mol HCl的的浓浓盐盐酸酸与与足足量量的的MnO2反反应应可可生生成成22.4 L氯气氯气D1 mol Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应产生在加热条件下与足量浓硫酸反应产生1 mol SO2 典典型型的的“三三酸酸变变稀稀”问问题题是是指指浓浓盐盐酸酸与与二二氧氧化化锰锰反反应应、浓浓硫硫酸酸与与铜铜、锌锌等等反反应应、浓浓硝硝酸酸与与铜铜等等反反应应，随随着着反反应应的的进进行行，三三种种酸酸都都变变稀稀，从而使反应停止或产物发生变化从而使反应停止或产物发生变化。A A项项浓浓硫硫酸酸量量一一定定，随随着着反反应应的的进进行行浓浓硫硫酸酸浓浓度度变变稀稀，反反应应会会停停止止，生生成二氧化硫的物质的量小于成二氧化硫的物质的量小于0.46 mol。B项项理理论论上上3.2克克铜铜与与足足量量的的浓浓硝硝酸酸反反应应可可以以生生成成0.1mol二二氧氧化化氮氮，氮氮因为可逆反应因为可逆反应2NO2 N2O4存在，不可能生成纯净的二氧化氮。存在，不可能生成纯净的二氧化氮。C项项含含4 mol HCl的的浓浓盐盐酸酸与与足足量量的的MnO2若若完完全全反反应应可可生生成成22.4 L氯氯气气，但实际上但实际上随着反应的进行浓盐酸浓度变稀，反应会停止。随着反应的进行浓盐酸浓度变稀，反应会停止。故选故选D D易易错解析错解析例例8 8 化化学学反反应应中中，有有时时“一一种种物物质质过过量量，另另一一种种物物质质仍仍不不能能完完全全反反应应”。下列反应中不存在此类情况的是。下列反应中不存在此类情况的是()A A铁片与过量浓硝酸铁片与过量浓硝酸(常温常温)B B铜粉与过量浓硝酸铜粉与过量浓硝酸(常温常温)C C浓盐酸与过量二氧化锰浓盐酸与过量二氧化锰(共热共热)D D浓硫酸与过量铜片浓硫酸与过量铜片(共热共热)解解析析：A A项项常常温温下下铁铁片片与与过过量量浓浓硝硝酸酸发发生生钝钝化化，铁铁不不可可能能完完全全反反应应。C C项项浓浓盐盐酸酸与与足足量量的的MnO2反反应应随随着着反反应应的的进进行行浓浓盐盐酸酸浓浓度度变变稀稀，反反应应会会停停止止.D.D项项随随着着反反应应的的进进行行浓浓硫硫酸酸浓浓度度变变稀稀，反反应会应会停止。停止。故选故选B.B.3)3)NONO3 3-在离子共存判断中的特殊性在离子共存判断中的特殊性例例9 9 下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是()A A在酸性溶液中：在酸性溶液中：NaNa、BaBa2 2、NONO3 3-、COCO3 32-2-B B在酸性溶液中：在酸性溶液中：NHNH、FeFe2 2、SOSO4 42-2-、NONO3 3-C C在在pH7pH7的溶液中：的溶液中：NaNa、K K、NONO3 3-、ClClD D常温下，在常温下，在pHpH为为7 7的溶液中：的溶液中：AgAg、K K、SOSO4 42-2-、ClCl NONO3 3-在在中中性性或或碱碱性性溶溶液液中中无无强强氧氧化化性