资源描述
唐山市2022年普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练
化学试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上.
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Ti48Co59
Ⅰ卷(共43分)
一、单项选择题:本题共9小题,每小题3分,共27分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.化学与社会环境、科学技术密切相关,下列说法错误的是()
A.冬奥场馆使用制冷剂制冰是物理过程
B.王亚平太空授课,将泡腾片(含酒石酸和碳酸氢钠)溶于水,在水球内产生气泡是化学过程
C.火炬“飞扬”使用氢气燃料,表示氢气燃烧热的热化学方程式为
D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶可发生丁达尔效应
2.有机物是生命的物质基础,下列有关说法正确的是()
A.麦芽糖在酸性条件下水解后加入新制氢氧化铜煮沸无现象,说明无葡萄糖生成
B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
C.石油裂解的主要目的是为了提高汽油的产量和质量
D.植物油与均可使溴水褪色,褪色原理相同
3.非金属化合物在生产生活中有重要应用,下列有关说法错误的是()
A.工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B.工业上制取粗硅的原理是
C.实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的气体
D.实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的气体
4.下列实验操作不能达到实验目的的是()
A
B
C
D
装置气密性检查
配制一定物质的量浓度的溶液
实验室制
溶液蒸干制备无水
A.AB.BC.CD.D
5.臭氧分解的反应历程包括以下反应:
反应①:(快)
反应②:(慢)
大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解,加速臭氧层的破坏.下列说法正确的是()
A.活化能:反应①<反应②
B.只参与反应①,改变分解的反应历程
C.分解为的速率主要由反应①决定
D.参与反应提高了分解为的平衡转化率
6.水合肼的性质类似氨水.利用水合肼处理铜氨废液回收铜粉的实验流程如图:
下列说法错误的是()
A.上述三步反应过程均为氧化还原反应
B.反应1的目的是制备
C.合成水合肼的反应中每消耗转移电子数为
D.反应2完成后要用到过滤操作
7.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,分子数为
B.白磷分子中共价键数目为
C.的盐酸中,数目为
D.晶体中的数目为
8.有机物M的结构如图所示,下列有关说法错误的是()
A.M的分子式为
B.该有机物最多可消耗
C.M可发生加成、取代、消去、氧化等反应
D.该有机物分子中所有碳原子可能共面
9.某科研小组用碱性甲烷燃料电池制备,其工作原理如图所示(已知电解装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢):
下列有关说法错误的是()
A.N电极为不锈钢
B.电极n处电极反应式为:
C.电解一段时间后,N极区溶液增大
D.膜a、膜c均为阳离子交换膜
二、不定项选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分.在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分.
10.界面上甲烷化的过程如图所示:
下列说法正确的是()
A.转化过程中做催化剂的载体,不参与转化历程
B.反应每生成,转移电子
C.反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成
D.转化过程中涉及氧化还原反应
11.M、X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次减小,并能形成如图所示化合物,下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
B.简单氢化物的稳定性:
C.X与W形成的某种化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
12.甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质,其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出),下列组合不符合题意的是()
甲
乙
丙
A
B
C
D
A.A B.B C.C D.D
13.常温下向的二元酸中滴加等浓度的溶液,溶液的随相关离子浓度变化关系如图所示:(或)
下列有关说法错误的是()
A.线N代表与的变化关系B.该溶液
C.溶液中,D.时,
三、非选择题:共57分.第14~16题为必考题,每个试题考生都必须作答.第17~18题为选考题,考生根据要求作答.
(一)必考题:共42分.
14.(14分)肉桂酸是白色单斜晶体,在生产生活中有重要应用.实验室常用如下方法制备肉桂酸:
实验步骤:
步骤
操作
1
分别量取苯甲醛和的乙酸酐于干燥的圆底烧瓶中,再加入少许无水碳酸钾,加热回流45分钟;
2
反应结束,趁热迅速转入长颈圆底烧瓶(水蒸气蒸馏用)中,进行水蒸气蒸馏;
3
蒸馏一段时间后,将长颈圆底烧瓶中的剩余物转入烧杯中,冷却,加入约氢氧化钠溶液中和至溶液呈碱性;
4
再加入一定量水,并加入适量活性炭,煮沸,趁热过滤.滤液冷却后,用稀盐酸酸化至酸性,冷却,待晶体全部析出后抽滤,用冷水分两次洗涤沉淀,抽干后.粗产品在烘箱中烘干,得产品.
已知:
①水蒸气蒸馏的原理是将水蒸气通入有机混合物中,使易挥发的有机成分随水蒸气一起被蒸馏出来,从而达到分离提纯的目的.
②相关物质的性质:
名称
分子量
密度/
熔点/
沸点/
溶解度
苯甲醛
106
1.06
179.6
微溶于水,可溶于乙醇、乙醚等
乙酸酐
102
1.08
138.6
缓慢地溶于水形成乙酸
肉桂酸
148
1.25
135
300
不溶于冷水,可溶于乙醇、乙醚等
回答下列问题:
(1)安全管的作用是______________.
(2)步骤2水蒸气蒸馏的目的是______________.
(3)步骤3中加氢氧化钠的作用是______________.
(4)步骤4中抽滤按如图装置,经过一系列操作完成抽滤.请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整:
在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→______________→______________→______________→______________.
①关闭水龙头;②开大水龙头;③转移固液混合物;④确认抽干
(5)该实验采用“抽滤”比普通过滤的优点是______________.
(6)该实验所得肉桂酸的产率为______________.
15.(14分)以电镀厂含锌废液(主要成分为,还含有少量的)为原料制备的工艺流程如下:
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示:
金属离子
开始沉淀
1.9
7.0
3.0
6.6
完全沉淀
3.2
9.0
4.7
9.1
回答下列问题:
(1)“氧化”工序作用之一是除锰,发生反应的离子反应方程式是__________.
(2)工业生产中,“试剂a”通常可选用___________(填字母代号)
A.溶液B.C.稀硫酸 D.
滤渣X的成分是__________,调的范围是________.
(3)“沉锌”主要反应的离子反应方程式是______________;
过滤出的产品经过多次洗涤,如何证明产品已洗净______________.
(4)对产品进行系列加工可得单质和,科研团队进一步研发了可逆电池,电池工作时复合膜(由a、b膜复合而成)层间的解离成和.电池工作原理如图所示:
闭合时,电池复合膜中向__________(填“左”或“右”)迁移;闭合时,电极发生的电极反应式为__________________.
16.(14分)甲醇和甲醛是重要的化工原料.利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主要反应为:,反应机理图示如下:(其中虚线部分为副反应)
回答下列问题:
(1)主要反应的最大能垒为___________.
(2)副反应的热化学方程式为___________________.
(3)已知
则的________.
(4)在体积的刚性容器中,投入气态,在一定催化剂作用下,反应时间时,分别测得甲醇转化率和甲醛的选择性与温度的关系,如下图所示:(甲醛的选择性:转化的中生成的百分比).
①时内生成甲醛的平均反应速率是_____________.
②若时恰好平衡,容器的初始压强为,甲醇的转化率为,甲醛的选择性为,主要反应的压强平衡常数为________.
③以后,甲醛的选择性下降的可能原因为_________________.
(5)利用甲醇、氯气和氢气为原料在及一定催化剂条件下制取一氯甲烷,反应原理如下:.现将等物质的量的反应物分别投入到温度相同,容积是、的甲乙两个恒温、恒容的容器中,达到平衡(不考虑副反应发生),下列说法正确的是__________(填字母代号).
A.甲乙密度相同,的体积分数不同
B.甲乙正反应速率不同,放出的热量相同
C.甲乙压强不同,混合气体的平均相对分子质量相同
D.甲乙的转化率相同,混合气体的颜色相同
(二)选考题:共15分.请考生从2道题中任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;多涂、多答,按所涂的首题进行评分;不涂,按本选考题的首题进行评分.
17.(15分)2020年12月17日,我国嫦娥五号返回器成功携带月壤返回.经专家分析月壤中含有铝、硅、钾、钛、铁、钴等多种元素.回答下列问题:
(1)基态原子的价电子排布式是_________,钾元素基态原子核外电子的空间运动状态有_________种.
(2)在硅酸盐中,四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构.
图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根一部分,其中原子的杂化方式为_________,该多硅酸根的最简式为____________.
(3)比稳定,原因是_____________________.
(铁氰化钾)溶液是检验常用的试剂,该物质中键与键的个数比为____________.与配体互为等电子体的化学式为____________(写一种即可).
(4)钛、钴的一种化合物晶胞结构如下图所示:
①晶胞中离最近的O有_________个;由原子和O原子构成的四面体空隙与二者构成的八面体空隙之比为_______________.
②已知该晶体的密度为,则晶胞中与O的最近距离是___________(用含、的代数式表示).
18.(15分)化合物G是治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)反应所需的试剂和条件是_________,的反应类型是___________.
(2)C分子中最多共面的碳原子数有_________个,E中官能团的名称是____________.
(3)写出的化学方程式_____________________________.
(4)能将酯基还原成醇羟基,F的分子式是,则F的结构简式为______________.
(5)D有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有____________种.
①分子中含苯环且只有两个取代基,官能团分别在两个取代基上,即不与苯环直接相连.
②该分子催化氧化的产物能发生银镜反应.
(6)以苯甲醇、和必要的无机试剂为原料,参照上述流程合成,
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