湖北省襄阳市襄樊第四十七中学2022年高三化学期末试题含解析

湖北省襄阳市襄樊第四十七中学2022年高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是 A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)  △H＜0，在任何条件下均能自发进行 B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 C．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变 D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 参考答案： C 略 2. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是         图1                 图2                  图3               图4 A.图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化 B.在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量的O2和X气体，由图2可确定X可能为SO2 C.图3中曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 D.已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。 参考答案： C 略 3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA B．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA C．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA /11．2 D．0.1 mol H3O+中含有的电子数为NA 参考答案： D 4. 下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（    ） A．2KMnO4+10HCl(浓) =2 MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O B．HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 C．Zn+2HCl ===ZnCl2+H2↑ D．2HCl H2↑+Cl2↑ 参考答案： C 略 5. 在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应： LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s) △H＝－301kJ·mol-1 在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（     ） A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态 B．重新达到新平衡时H2的压强仍然为2 MPa C．扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多 D．增大压强、降低温度，有利于储氢 参考答案： A A项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，错误；B项，平衡常数Kp＝,温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，正确；C项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，正确；D项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。 6. NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是 ①HCl气体  ②氨气  ③H2O   ④NH4Cl固体  ⑤NaOH固体   ⑥降温 A．③④⑤           Ｂ．②④          Ｃ．②③⑥       Ｄ．②④⑥ 参考答案： D 略 7. 阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是 （     ）                ①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023      白磷分子                                ②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜                            ③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023                            ④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023   ⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 A．①②③④⑤       B．①③④⑤⑥      C．②③⑤⑥     D．③④⑤⑥ 参考答案： C 略 8. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，             现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为       A．5:4      B．4:5     C．3:5     D．5:6 参考答案： D 略 9. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol?L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　） A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 参考答案： A 考点：化学方程式的有关计算． 专题：计算题． 分析：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积． 解答：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4 n（Cu）×2=mol×4  解得：n（Cu）=0.15mol  所以 Cu（NO3）2 为0.15mol， 根据    Cu2+～2OH﹣      0.15mol  n（OH﹣）         则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol， 则NaOH 体积V===0.06L，即60ml，故选：A．  点评：本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则化繁为简，平时需注意守恒思想的应用．   10. a表示胶头滴管中的液体，b表示烧瓶中的气体。不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是（    ） A．a—NaOH溶液、b—HCl气体    B．a—NaOH溶液、b—CO2气体 C．a—HCl溶液、b—NH3气体        D．a—水、 b—CO2气体 参考答案： D 略 11. 下列有关说法正确的是                                                  A．1H、D+、T2互为同位素                B． H2O、，CH3COOH、NH4HCO3都是电解质 C．饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体    D．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 参考答案： B 略 12. 宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是 A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化 B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H2O=4OH－ C. 环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓ D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L 参考答案： D 试题分析：A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c，发生氧化反应，A正确；B、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+ 4e－+2H2O=4OH－，B正确；C、多孔粉状锈 Cu2（ OH ）3Cl为固体，故生成 Cu2（ OH ）3Cl 的离子方程式为：2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓，C正确；D、不确定氧气是否在标准状况下，则不能计算氧气的体积，D错误，答案选D。 13. 下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是   A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）   B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）   C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）   D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） 参考答案： 答案：A 14. 下列有关物质应用的说法不正确的是 A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料     B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期 参考答案： C 略 15. 下列叙述正确的是（）   A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4 C． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 参考答案： 答案：BC 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (13分)化学实验是实现科学探究的重要途径。请将下列有关实验的问题填写完整。 （1）下图是探究氯气性质的部分实验装置。实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气，同时生成MnCl2和水，该反应的化学方程式为                        ；实验时，A装置中的KI淀粉试纸变蓝色，其原因是                ；B装置中可观察到的现象是    ；C装置中NaOH溶液的作用是      ，有关反应的离子方程式为              。 （2）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氨气，并探究氨气与氧化铜反应的性质（已知：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu）。 请从上图中选用所需的仪器组成一套装置制取氨气，并使氨气与氧化铜反应，同时证明该反应有水生成。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表补充填写完整。 选用的仪器 （填字母） 加入的试剂 作用     反应器（或发生气体） C       氧化铜 使氨气与氧化铜反应       参考答案： （1）MnO2＋4HCl(浓)  MnCl2＋Cl2↑＋2H2O   Cl2置换出I2，I2遇淀粉变蓝色   湿润的有色布条褪色   吸收多余的氯气，防止污染空气  Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O  （2） 选用的仪器 （填字母） 加入的试剂 作用 A 氯化铵和氢氧化钙     碱石灰（或氧化钙） 干燥氨气 B     D 无水硫酸铜 检验生成的水