湖北省孝感市汉川实验高级中学高三化学下学期期末试题含解析

湖北省孝感市汉川实验高级中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是（     ）     A．13.5g　   B．9g　      　C．27g　      D．8.9g 参考答案： 答案：A 2. 某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是 （    ） A．该有机物既有氧化性又有还原性   B．该有机物能发生银镜反应 C．将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等    D．该有机物是乙酸的同系物 参考答案： D 略 3. 已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将            A．大于40%        B．小于40%        C．等于40%        D．无法确定 参考答案： A 4. 20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g 、9.6g 。现有20℃时的碳酸钠饱和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳气体，刚好完全反应。设反应前、后溶液温度不发生变化，溶液密度均近似为1g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为：       A.3mol/L            B.4mol/L            C.1mol/L                D.无法计算 参考答案： C 5. 若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的(    ) 　A．ⅠA　 　　B．ⅠB　　　C．ⅢA　　　 D．ⅢB 参考答案： B 略 6. 将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+H2O组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（    ）      A．FeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O        B．HNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O        C．HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O        D．Fe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3   参考答案： 答案：B 7. 由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为 A．加成—消去—取代                                        B．消去—加成—取代 C．取代—消去—加成                                        D．取代—加成—消去 参考答案： D 略 8. 下列关于能量转换的认识中不正确的是 A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程 D．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 参考答案： D 9. 下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是        （    ）        A．①②⑥              B．③④                  C．①②③④           D．④⑤⑥ 参考答案： C 略 10. 将钠、镁、铝0．3mol分别放入100mL 1mol·L-1盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是        A．1︰2︰3            B．6︰3︰2           C．3︰1︰1               D．1︰1︰1 参考答案： C 略 11. 取一定质量含Cu和CuO的固体混合物，将其分成两等份并分别进行下列转化：     则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为                                                            （    ）        A．32.mol/L                B．3.6mol/L                C．4.0mol/L                D．4.4mol/L 参考答案： A 略 12. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　） 选项 A B C D 装置 目的 除去Cl2中含有的少量HCl 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 制取少量CO2气体 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 A．A B．B C．C D．D 参考答案： C 考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应； B．NH4Cl受热易分解； C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止； D．CCl4的密度比水大． 解答：解：A．因氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误； B．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误； C．碳酸钙为块状固体，能使反应随时停止，可制取二氧化碳，故C正确； D．CCl4的密度比水大，分层后在下层，与图中装置分层现象不符，故D错误； 故选C． 点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体的制取、混合物的分离等知识点，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为易错点 13. 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（　　） A．16     B．32     C．64    D．128 参考答案： C 解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等， 则由n=可知，=， 解之得：x=20g， 故=， 解之得：y=64g?mol﹣1， 摩尔质量与相对分子质量数值相等， 所以气体A的相对分子质量是64， 故选：C． 14. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；  ②Fe2O3；  ③Zn；  ④KNO3，铜粉可溶解的是 A．①②       B．②④       C．②③       D．①④ 参考答案： 略 15. 臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是                                                  A．高压放电法，反应的原理为：3O2 2O3 B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物 C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e－=O3+6H+；2H2O-4e－=O2+4H+ D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol/L。 (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________。 参考答案： 13分(1)A、C　烧杯、玻璃棒　(2)B、C、F  (3)2.0　小于　小于　(4)13.6　15　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌   （每答各1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (B) 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。 (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。 元素③氢化物的电子式为_______。 (3)元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。 (4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。 a．元素①的单质                              b．元素②的单质 c．元素①②形成的合金                    d．无法判断 参考答案： 答案： （1） （2）1  （3）负（或－2）  F（或氟，或⑤） （4）C   18. 根据下图转化关系以及实验现象填写空白。 （1）固体X是_______，图中溶液的溶质是_______（填写化学式）。 （2）反应①的化学方程式是 ____________________。 （3）反应④的离子方程式是 _____________________________。 参考答案： ⑴Na2O2 ; NaOH(各1分，共2分) ⑵ 2Na2O2  -+ 2CO2 =  2Na2CO3 -+ O2(2分) ⑶ CaCO3  -+ 2 H+ =Ca 2+ + CO2 ↑+ H2O(2分) 19. （8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题： （1） ①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）                              。 （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）                   。 （3） 将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　        　  　。 （4）已知t℃时KW＝1×10－13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与0.05 mol／L 的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，     则a∶b＝