浙江省丽水市景宁县第一中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

浙江省丽水市景宁县第一中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是            (    ) A．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。 D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强 参考答案： A 略 2.  “神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（    ） A．Na2O2               B．Na2CO3        C．NaOH         D．高压氧气瓶 参考答案： A 略 3. 钠在自然界存在的主要形式为                                 （    ） A．金属钠                   B．NaOH                     C．NaCl               D．Na2CO3 参考答案： C 略 4. 下列离子方程式书写不正确的是 A.NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）∶n（SO2）=4∶3时： 4OH－ + 3SO2 = SO32－+ 2HSO3－  + H2O B.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ C.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O D.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合： 2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O 参考答案： B 略 5. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 参考答案： A 6. 同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是:（    A．密度之比为11∶16                   B．体积之比为11∶16 C．分子数之比为1∶1                      D．摩尔质量之比为11∶16 参考答案： B 略 7. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．T℃ 1 L pH＝6 的纯水中含 10－6NA 个OH－ B． 6.0 g SiO2 晶体中含有 0.1 NA个 SiO2 分子 C．标准状况下，22.4 L HF 所含电子数为 10NA D．标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数一定为 4NA 参考答案： A 试题分析：A、T℃1 L pH＝6 的纯水氢氧根的浓度是10－6mol/L，则其中含 10－6NA 个OH－，A正确；B、二氧化硅是原子晶体，不存在分子，B错误；C、标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D、氧气在反应中也可能达到2个电子，例如生成过氧化钠，D错误，答案选A。 8. 在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－ B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋ 参考答案：   9. 下列说法不正确的是（　　） A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维 C．硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体 D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 参考答案： B 考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅． 专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物． 分析：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气； B．SiO2不能导电，但具有较好的折光性； C．根据硅胶表面积大，吸附性强的性质判断； D．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体． 解答：解：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确； B．SiO2不能导电，但具有较好的折光性，故B错误； C．硅胶表面积大，吸附性强，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故C正确； D．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体，可用于制作馒头和面包，故D正确． 故选B． 点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累． 10. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 参考答案： A 解析：A．各离子能共存，加入过量二氧化碳时，与偏铝酸根生成氢氧化铝和碳酸氢根，故A正确； B．Fe3+、I-、ClO-组离子不能大量共存，其中2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B错误； C、Ba2+、OH-、Na+组离子共存，加NaHCO3溶液后，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀，故C错误； D．铵根与碳酸氢根发生双水解，不能共存，故D错误； 故答案选A 11. 下列说法正确的是（　　） A．实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中 B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C．用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pH D．检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液 参考答案： A 考点：化学试剂的存放；焰色反应；试纸的使用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．. 专题：化学实验基本操作． 分析：A．见光易分解的溶液用棕色细口瓶保存，固体用广口瓶保存； B．钠的焰色反应为黄色； C．pH试纸用水润湿，会使溶液变稀； D．检验亚铁离子要排除铁离子的干扰． 解答：解：A．硝酸银见光易分解，溶液保存着细口瓶里，所以硝酸银溶液保存着棕色细口瓶中；钠易和水、氧气反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中，故A正确； B．焰色反应用稀盐酸洗净铂丝，故B错误； C．pH试纸用水润湿，会使溶液变稀，测得数据不准确，故C错误； D．检验某溶液中是否含有亚铁离子时，应先滴加硫氰化钾溶液，再滴加新制氯水，故D错误． 故选A． 点评：本题考查试剂的保存及基本实验操作，难度不大，铁离子和亚铁离子的检验是高考热点，注意基础知识的积累． 12.     如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是:  A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小 B．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为: 4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2O C．电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红 D．C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极 参考答案： C 略 13. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料  A．①②    B．②③    C．①④    D．③④ 参考答案： A 解析：光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，④错。故A项正确。 14. 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是 A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4 B．生成物C中A的质量分数为75％ C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1 D．反应前后气体分子数比为1∶4 参考答案： B 略 15. （双项选择题）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3?H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 参考答案： AD 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是 A．欲鉴别FeCl2溶液、AlC13溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水 B．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 C．欲除去乙烷气体中混有的乙烯，在Ni催化条件下通入氢气 D．欲除去苯中的苯酚，加入浓溴水后过滤 参考答案： A 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 10分）    （1）实验室常用浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O   ①配平上述反应化学方程式：                       KClO3+        HCl=         KCl+        Cl2↑+      H2O    ②当产生6.72L（标况）Cl2时，则反应中转移电子的物质的量为 mol，这时溶液的Ph=a，比反应前升高了一个单位，则原盐酸的物质的量浓度为（忽略溶液的体积变化）                    。    （2）某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D，若A、B、C、D四种物质中有三种均含有同一种元素，且该元素在这三种物质中的化合价均不同，请写出符合上述条件的两个反应的化学方程式（在这两个反应中，变价元素不能位于周期表同一主族）：                                   ；                                   。    （3）已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)        Fe3O4(s)+CO(g)+3FeO(s)+CO2(g)     请写出CO还原FeO的热化学方程式：                   。   参考答案： 答案：Ⅰ．（1）1、6、1、3、3（2分）  （2）0.5（1分）  101-amol/L（1分） Ⅱ．Cl2+H2O=HCL+HCLO  3NO2+H2O=NO+2HNO3  SO2+2H2S=3S+2H2O 2NaO2+2H2O=3NaOH+O2  2NaO2+2CO2=2Na2OO3+O2 （4分，任意两个，每个