湖南省娄底市沙塘中学高三化学月考试卷含解析

湖南省娄底市沙塘中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述： ①能使酸性KMnO4溶液褪色，  ②能发生加聚反应生成高分子化合物， ③只有4种同分异构体，       ④能与氢气发生加成反应。 其中正确的是 A.①②③　　　      　B.②③④　　　        　 C.①③④　　     　　D.①②④ 参考答案： D   本题主要考查有机物的结构与性质的关系。在分子中含有C=C，故能使KMnO4酸性溶液褪色，可发生与H2的加成反应及自身的加聚反应；从其分子中各原子可能的连接方式分析可知，丙烯酸胺的同分异构体多于4种，故本题答案为D。 2. 莱克多巴胺是一种可使猪“长出瘦肉”的饲料添加剂，在生猪饲养中被禁止使用，其结构如下，有关它的叙述正确的是：    A．属于芳香烃  B. 化学式为C17H23NO3 C．能发生酯化反应  D．不能发生消去反应   参考答案： C 略 3. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是  A． Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 B.．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M C．X和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池 D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物 参考答案： D 略 4. 现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（  ） ①沉淀中OH﹣的质量为（n﹣m）g ②恰好溶解后溶液中的NO3﹣的物质的量为mol ③反应过程中转移的电子数为mol ④标准状况下生成NO的体积为L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol． A．5项            B．4项 C．3项            D．2项 参考答案： A 解：①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，故①正确； ②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②正确； ③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故③正确； ④根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol×=mol，其体积在标准状况下为L，故④正确； ⑤参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为mol，故⑤正确． 故选：A． 5. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 参考答案： C 解析：该酯化反应需要的温度为115～125℃，水浴的最高温度为100℃，A项正确。长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确。乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错。在可逆反应中，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA B．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的C＝C的数目一定为 C．若某醋酸钠溶液中含有1mol CH3COO－，则Na＋数目等于NA D．O2和N2的混合气体22.4L中一定含有2NA个原子 参考答案： B7. 参考答案： D 8. 三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A.是还原剂 B.非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体 D.若生成1mol 个电子 参考答案： D 9. 分子式为C4H10的有机物，其一氯代物共有  A. 2种             B. 4种               C. 7种            D. 8种 参考答案： B 略 10. 把100 g某NaOH溶液(密度为1.22 g/cm3)，蒸发浓缩至50 mL时物质的量浓度为8 mol/L，则原溶液的物质的量浓度为 A．160 g/L        B．3.28 mol/L       C．4.88 mol/L      D．16% 参考答案： C 略 11. 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ） A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液          B. 蒸发 C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量               D. 萃取 分液 参考答案： 答案：D 12. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A．5.6 g              B．11.2 g              C．22.4 g         D．33.6 g 参考答案： C 略 13. KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是 A.K+         B.H+         C.HSO4－　　　D.SO42－ 参考答案： A 略 14. 下列关于果醋制作的叙述中，错误的是 A．制作过程中需要通入氧气 B．温度一般要控制在50℃左右 C．醋酸菌能将果酒变成果醋 D．当氧气、糖充足时，醋酸菌可将果汁中的糖分解成醋酸 参考答案： 略 15. 下列说法不正确的是 A.水玻璃可用作木材防火剂 B.硅是制造光导纤维的材料 C.硅是制造太阳能电池的常用材料 D.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 参考答案： 【知识点】硅及其化合物的性质 D1 【答案解析】B   解析：A、水玻璃不能燃烧可用作木材防火剂，故A正确；B、二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B错误；根据硅的用途C、D正确。 故答案选B 【思路点拨】本题考查了硅及其化合物的性质，记住二氧化硅是制造光导纤维的材料。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。 I、《化学教学》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。 II、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质。 已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。 (1) 为探究苹果“褐变”是否为I的原因，小组设计了如下实验：①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。②在“褐变”后的苹果滴上2～3滴A溶液。 回答下列问题： A溶液是　　　　溶液(填化学式)。若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 实验①②的实验现象应为：①　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②　　　　　　　　　　　　　。经实验，①②均无明显现象。说明观点I的解释是错误的。 (2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因，小组又设计了如下实验。在表中填写实验①②探究目的和结论。 序号 实验步骤 现象 探究目的和结论 ① 将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中 相当长一段时间内，无明显变化   ② 将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空气中。 再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中。将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验。 相当长一段时间内，均无明显变化   ③ 在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液。 苹果由白色变为绿色 探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质。结论：苹果中含有酚类物质。 参考答案： (1) KSCN　 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl―　Fe3+＋3SCN―＝Fe(SCN)3　 ①滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色。 ②变红色 (2) ①探究目的：探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响。 结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应，生成有色物质。（或没有空气O2的参与，苹果不发生“褐变”。） ②探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响。 结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”。（或苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生。）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图．已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R． （1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为           ． （2）若乙是难溶于水的酸性氧化物．则 ①R的原子结构示意图         ． ②乙的一种重要用途是               ． （3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R． ①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是：    能转化为      能． ②R的单质与MnO2反应的化学方程式为                 ． ③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2ˉ，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2ˉ（有丙的阴离子生成）的离子方程式为                         ． 参考答案： （1）2H2O+4e﹣+O2=4OH﹣； （2）；制造光导纤维或生产玻璃等； （3）电；化学； ②4Al+3MnO22Al2O3+3Mn； ③2Al+OH﹣+NO2﹣+2H2O=2AlO2﹣+NH3．H2O． 考点：无机物的推断． 专题：推断题． 分析：甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，则甲为O2，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R． （1）钢铁因甲而生锈时，正