浙江省湖州市安吉县章村中学高三化学联考试题含解析

浙江省湖州市安吉县章村中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．A、C两点的NO2的体积分数：C>A B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．若p2>p1，则化学平衡常数KA>KC 参考答案： C 略 2. 下列装置所示的实验能达到实验目的的是 参考答案： C 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是           （    ）                     A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3- B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32- C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I- D．澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42- 参考答案： C 略 4. 下列说法正确的是（  ） A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 Fe(OH)3胶体 B．CaO 和 SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质 C．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 参考答案： D 解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误； B、CaO 和 SO3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但 SO3不属于电解质，故B错误； C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。 故答案选D 5. 2007年中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A、蒸馏             B、溶解         C、过滤          D、蒸发 参考答案： C 6. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。 下列说法正确的是        A.铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在 B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑ C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+ D.四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素 参考答案： D 略 7. 下列事实与胶体性质无关的是（    ） A．在豆浆里加入盐卤做豆腐      B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 参考答案： D 略 8. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是 A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 B．少量金属钠保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发 D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 参考答案： A 略 9. 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+  离子，则R元素的最终价态为：（   ）        A．+2                      B．+3                      C．+4                      D．+5 参考答案： B 略 10. 下列卤族元素的有关实验，说法正确的是 A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘 B．已知I3- I2＋I-，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯 D．浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低   参考答案： C 略 11. ．对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③液态NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类正确的是                 （    ） A．能导电的：③、⑦、⑨、⑩              B．电解质：①、③、④、⑦、⑩   C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧、⑨          D．强电解质：①、③、④ 参考答案： D 略 12. 下列说法正确的是 A．鸡蛋清中加入 CuSO4 溶液会产生盐析 B．淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体 C．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠 D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物 参考答案： C 略 13. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是 A、CO+H2O == CO2+H2         B、3NO2+H2O=2HNO3+NO C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    D、2F2+2H2O=4HF+O2 参考答案： D 略 14. 在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是                         （      ） A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) C．在C点，c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－) D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)     参考答案： 答案：A 15. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解MgCl2 溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ C. 向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O 参考答案： A A. 用石墨电极电解MgCl2 溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正确；B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C. 向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A. 点睛：判断离子方程式正误主要看以下几个方面：一是电荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分问题，三是试剂的用量问题，四是定组成比例问题等。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。 （1）甲组：沉淀分析法 把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。 确定CaCl2溶液是否过量的方法是____________________________________， 判断沉淀是否洗净的操作是____________________________________________。 （2）乙组：气体分析法 用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用____________溶液，B中应该用_____________________溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是______________________________________。 （3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。 方案：__________________________________。 用到的主要试剂：_____________________________________。 用到的玻璃仪器：_____________________________________（至少2件） 参考答案： (1)取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量 取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净 (2)稀硫酸   浓硫酸   偏低   装置中有CO2残留 (3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量 HNO3和AgNO3  烧杯  玻璃棒  漏斗 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 10分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：   已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。 （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                    ； （2）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：        ①                                                                    ； ②                                                                    。 （3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：        第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。        第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。        第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－】        ①CaO2的质量分数为                     (用字母表示)；        ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能         （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。 参考答案： (10分)（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （2分） （2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（1分）； ②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率（1分）。 （3）①，（2分） ②偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3 增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)   略 18. 从含镁、钾盐湖