浙江省金华市黄宅镇中学高三化学期末试卷含解析

浙江省金华市黄宅镇中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（　　） A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E） B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同 参考答案： B 考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，结合元素周期律进行解答． 解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl， A．同周期自左而右原子半径增大，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误； B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确； C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误； D．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误， 故选B． 点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握． 2. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A．3︰2︰1 B． 2︰4︰1   C． 2︰3︰1   D．4︰2︰1 参考答案： B 3. 已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是      A．FeS、Al（OH）3和S                                                             B．Fe（OH）3和Al（OH）3       C．Fe2S3和 Al（OH）3                                                              D．Al2S3、FeS和S 参考答案： A 略 4. 已知某饱和溶液的：①溶液的质量②溶液的体积③溶剂的质量④溶质的摩尔质量     ⑤溶液的密度⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质 的量浓度的是 A．①②④  B．①②③④  C．①②④⑥    D．④⑤⑥ 参考答案： A 略 5. 下图是以石油为原料的部分转化流程： 下列关于四个反应的反应类型正确的是                     （    ）        A．反应①与反应③反应类型相同              B．反应①与反应④反应类型相同        C．反应③与反应④反应类型相同             D．反应② 与反应④反应类型相同 参考答案： B 略 6. 按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 （    ） A．盐酸、空气、硝酸、干冰                        B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石                    D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 参考答案： B 略 7. 下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是 A.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA B.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA C.常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA D.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA 参考答案： D 略 8. 用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是 A．盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗 B．用甲基橙作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧化碳气体 C．锥形瓶中颜色由红色变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色 D．读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数 参考答案： D 9. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如右图所示(未表示出 其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是                                       A． 能与FeCl3 溶液发生显色反应   B． 能使酸性KMnO4 溶液褪色   C． 能发生加成、取代、消去反应   D． 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应              参考答案： BC 略 10. 既不是同素异形体，又不是同分异构体、同系物或同位素的一组物质是 A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH             B．O2、O3 C．                       D．H、D、T 参考答案： C 略 11. 下列说法中正确的是                                              A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的   B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变      C．熵增加且放热的反应一定是自发反应     D．非自发反应在任何条件下都不能实现 参考答案： C 略 12. 4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，△H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是 A．4s内，v(B)=0.075mol / (L·s) B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 参考答案： 略 13. 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（      ） ①原子半径：A＜B    ②原子序数：A＞B        ③原子最外层电子数：B＞A ④元素所在的周期数：A＞B        ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 A．②③④             B．①②                    C．④⑤           D．②⑤ 参考答案： A 略 14. 下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是 A. 柳絮飞时花满城    B. 朝如青丝暮成雪 C. 狐裘不暖锦衾薄    D. 春蚕到死丝方尽 参考答案： A A. 柳絮飞时花满城,柳絮主要成分纤维素，与其他三项不相同，故A正确； B. 朝如青丝暮成雪，青丝主要成分蛋白质，故B错误；C. 狐裘不暖锦衾薄，狐裘主要成分蛋白质，故C错误；D. 春蚕到死丝方尽，丝主要成分蛋白质，故D错误；故选A。 15. 化学反应的发生一般可通过现象加以判断。根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是 ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀  ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀； ③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体；  ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色； ⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；    ⑥活性炭除去水中的颜色和异味 A．①②③    B．②④⑥    C．④⑤⑥    D．①②⑥ 参考答案： D 【知识点】化学变化和物理变化 解析：①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀发生的是胶体的聚沉，没有发生化学变化；②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀发生的是胶体的聚沉，没有发生化学变化；③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体转化生成了四氧化二氮，发生了化学变化；④裂化汽油中含有不饱和烯烃，溴水滴入后与其发生加成反应，发生了化学变化；⑤硫酸铜粉末滴加少量水生成了蓝色的硫酸铜晶体，发生的是化学变化；⑥活性炭除去水中的颜色和异味是利用了活性炭的吸附性，没有发生化学变化。 【思路点拨】本题考查了物质的基本性质，化学变化和物理变化的区别，正确掌握物质的性质是解答本题的关键，难度不大。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下： MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O； K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3． 已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题： （1）MnO2熔融氧化应放在　　　　　　中加热（填仪器编号）． ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④钨坩埚 在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒． ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞　　　　　　，打开旋塞　　　　　　，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应． ②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，观察到　　　　　　证明歧化反应已发生． （3）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是　　　　　　． （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待测液，用0.1000mol?L﹣1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为　　　　　　（保留3位有效数字，已知M（KMnO4）=158g?mol﹣1）．若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则最终测定结果将　　　　　　．（填“偏大”、“偏小”、“不变”） 参考答案： ④　 　A、C   B、D、E 用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹 溶液表面出现晶膜为止、高锰酸钾晶体受热易分解　 87.23%                　偏小 考点：制备实验方案的设计． 专题：综合实验题；实验评价题