湖北省荆州市监利县新沟中学高三化学月考试题含解析

湖北省荆州市监利县新沟中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为 A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→ 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—→ Al(OH)3↓+BaSO4↓ C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH— → 2 AlO2－+3BaSO4↓+4H2O D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— → AlO2－+2BaSO4↓+2H2O   参考答案： AD 略 2. “神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入 A．Na2CO3           B．NaOH         C．Na2O2           D．CaO 参考答案： C 3. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（  ） A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 参考答案： C A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选； C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选． 故选C． 4. 下列反应中，相关示意图像错误的是（    ） A B C D 将二氧化硫通入到 一定量氯水中 将氨水滴入到一定量 氯化铝溶液中 将铜粉加入到一定量 浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 参考答案： B 略 5. LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是 A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子 C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2↑ D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 参考答案： A 略 6. 化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（　　） A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能 B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能 C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能 D．植物光合作用时部分光能转化为化学能 参考答案： B 解析：A、TNT爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故A正确； B、电解是将电能转化为化学能的装置，故B错误； C、镁条燃烧时放光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故C正确； D、植物光合作用时，光合作用吸收二氧化碳生成氧气，所以部分光能转化为化学能，故D正确． 故选B． 7. 下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式：                B．S2-的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 参考答案： C 略 8. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是 A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2 C．试剂1可以选用石灰乳 D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 参考答案： D 略 9. NA表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为 A．aNA/25  B．aNA/（25×18） C．aNA/（25×20） D．aNA/（1000×22.4） 参考答案： B 25滴水为amL，物质的量为amL×1g/mL÷18g/mol=a/18mol,1滴水物质的量为=a/(18×25)mol,1mol为Na个, 则1滴水中含有的水分子数为aNA/（25×18），选B。 10. 下列关于实验现象的描述不正确的是（    ） A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 参考答案： C 略 11. 为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是： A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 参考答案： C 略 12. 现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（    ）     A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸     B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)     C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX>HY      D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L 参考答案： A 略 13. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（  ） A. 1：4       B.1：5       C. 2：3       D.2：5 参考答案： A 略 14. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在高温、高压、催化剂的条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应； ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 A．②③④⑥                               B．②④⑤⑥ C．①②④⑤                               D．③④⑤⑥ 参考答案： B 略 15. 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O  →2NaCl+2Be(OH)2↓ 能进行完全。以下推断中正确的是 A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2 C．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物 参考答案： BC 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤： a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； b.小火煮沸溶液1～2 min； c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。 (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式  ____________________、____________________________。 此方案第一步的实验装置如下图所示： (2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________________________________________。 (3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。 (4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。 ①CH2==CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2 (5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4， ⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。 (6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶  液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。 参考答案： 答案：(14分)(1) 2NaOH + CO2 == NaHCO3  (1分)   NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O   (1分) (2)方法①：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。 方法②：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。         (3) 饱和酸氢钠溶液  吸收HCl气体 (4) ②④⑤    (5) ①③  ②④   (6) 7.2 mol/L 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题： ⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_____________，B的结构式为____________。 ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。 a．+99.7 mol·L-1              b．+29.7