浙江省台州市金清三中高三化学下学期期末试卷含解析

浙江省台州市金清三中高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（　　） A．臭氧、活性炭处理水的原理相同 B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂 C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 D．漂白粉长期露置在空气中会失效 参考答案： D 【考点】"三废"处理与环境保护． 【分析】A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性； B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl﹣等多种粒子，不能用于配制化学试剂，以免药品变质； C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应； D．次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应． 【解答】解：A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误； B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl﹣等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误； C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误； D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大． 2. 右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是 （）       A．Janusene的分子式为C3OH2。       B．Janusene属于苯的同系物       C．Janusene苯环上的一氯代物有8种       D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应  参考答案： 答案：D 3. 下列说法正确的是（　　） Ａ.有化学键破坏的变化一定属于化学变化 B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0 C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量 D．若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大 参考答案： C 略 4. 下列除去杂质的方法正确的是                                                                      （    ）          A．除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶          B．除去CO2中混有的少量SO2：用饱和Na2CO3溶液洗气          C．除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤          D．除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 参考答案： 略 5. ①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积（　　） A．相等 B．前者多 C．后者多 D．无法判断 参考答案： B 考点：化学方程式的有关计算． 专题：计算题． 分析：将碳酸钠滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，盐酸过量时再发生：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，根据方程式过量计算． 解答：解：n（Na2CO3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L×0.5mol/L=0.12mol． ①由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知0.1molNa2CO3反应消耗HCl为0.1mol×2=0.2mol＞0.12mol，故盐酸不足，则生成二氧化碳为0.12mol×=0.06mol； ②Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3   0.1mol 0.1mol    0.1mol 剩余HCl为0.12mol﹣0.01mol=0.02mol， 由NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知0.02molHCl完全反应消耗NaHCO3为0.02mol，小于0.1mol，故0.02molHCl完全，则生成二氧化碳为0.02mol， 故选：B． 点评：本题考查化学方程式计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中反应过程，题目难度中等 6. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E 也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E 的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（    ）    A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A       B．单质D可用海水作原料获得 C．热稳定性：EA4-＞A2C             D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同 参考答案： B 略 7. 下列对实验现象或结论的预测正确的是 A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清 B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 参考答案： B 略 8. 有关物质用途的叙述错误的是                                                                      （    ） A．氧炔焰：切割、焊接金属  B．用SO2漂白食品 C．液氮：冷冻物质                       D．稀有气体：填充霓虹灯 参考答案： B 略 9. 下列说法中正确的是 A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH = +119kJ·mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH = -57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH = + 285.8 kJ·mol-1 参考答案： C 10. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X可能是（　　） ①盐酸、Na2CO3溶液    ②Cl2、Fe ③CO2、Ca（OH）2溶液     ④NaOH溶液、AlCl3溶液 ⑤偏铝酸钠溶液、盐酸     ⑥氯化钙溶液、CO2 ⑦钠、氧气． A．①②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ 参考答案： B 考点:无机物的推断． 分析:X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断． ①W为盐酸，X为Na2CO3溶液，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，二者可以相互转化； ②W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁； ③W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化； ④W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液，则Z氢氧化铝，Y为偏铝酸钠，二者可以相互转化； ⑤W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸，则Y为氯化铝，Z为氢氧化铝； ⑥氯化钙溶液和CO2不能发生反应； ⑦钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关． 解答:解：①W为盐酸，X为Na2CO3溶液，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，二者可以相互转化，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故①正确； ②W为Cl2、X为Fe，铁和氯气反应只能生成氯化铁，不能生成不同价态的化合物，故②错误； ③W为CO2、X为Ca（OH）2溶液，则Y为碳酸氢钙，Z为碳酸钙，二者可以相互转化，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，故③正确； ④W为NaOH溶液、X为AlCl3溶液，Y为偏铝酸钠，则Z氢氧化铝，二者可以相互转化，偏铝酸钠和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故④正确； ⑤W为偏铝酸钠溶液、X为盐酸，则Y为氯化铝，Z为氢氧化铝，氯化铝溶液中加入一水合氨生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液，能实现转化，故⑤正确； ⑥氯化钙溶液和CO2不能发生反应，不能实现上述转化，故⑥错误； ⑦钠与氧气反应和量无关，和反应条件有关，钠和氧气点燃生成过氧化钠，常温反应生成氧化钠，和量无关，不能实现上述转化，故⑦错误； 故选B． 点评:本题考查元素化合物的推断，解题关键是根据已知信息结合化合物的性质分析、尝试确定各物质，各物质确定后抓住化学性质解决问题．本题涉及知识点较多，难度较大． 11. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．T ℃时，1 L pH= 6纯水中，含10－6NA个OH－ B．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA C．1 mol C9H20中含有9 mol C–C单键 D．1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32－离子数目一定小于NA 参考答案： A 12. 已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是     A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0     B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0 C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0     D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0 参考答案： D 13. （08山东潍坊质检）实验室常利用以下反应制取少量氨气：NaNO2+NH4C1       NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是    （     ）        A．NaNO2是氧化剂        B．每生成1molN-2-时，转移电子的物质的量为6mol        C．NH4C1中的氮元素被还原        D．N2既是氧化剂，又是还原剂 参考答案： 答案：A 14. 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O； ②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O 下列有关叙述正确的是 A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到