浙江省宁波市东海实验中学高三化学测试题含解析

浙江省宁波市东海实验中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是   (    ) ① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2       ② 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水 ③ 向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水     ④ 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. 只有③         B. 只有①③        C. 只有①②③        D. ①②③④ 参考答案： B 略 2. 下列实验可行的是（    ） A.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C.用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+ D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 参考答案： A B项混入NaCl，C项中Fe2+与KSCN溶液不显血红色，D项中CuCl2、NaCl都易溶于水，不能过滤分开。 3. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的 A．ZXY3               B．ZX2Y6           C．ZX4Y8                 D．ZX8Y12 参考答案： A 略 4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是(       ) A．3.4gNH3中含有电子数为0.2NA (相对原子质量：N-14、H-1) B．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NA C．标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2L D．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5NA 参考答案： D 略 5. 中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙丙十丁。下列说法正确的是   A.若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水   B.若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁   C．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液   D.若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应 参考答案： C 略 6. 自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别                               （　   ） A．酚酞试液     B．氯化铁溶液    C．硝酸银溶液  D．氢氧化钠溶液 参考答案： C 略 7. 某学习小组讨论辨析以下说法：①油脂的硬化属于化学变化；②沼气和水煤气都是可再生能源；③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质；④氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；⑤盐酸、漂白粉、水玻璃、水银都是混合物；⑥同种元素组成的物质一定是纯净物；⑦甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰。上述说法正确的是 A．①②③④     B．①②⑤⑥    C．③⑤⑥⑦    D．①③④⑦ 参考答案： D 8. 用右图装置不能达到有关实验目的是     (    )                 A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 参考答案： D 略 9. 下列反应的离子方程式正确的是(   ) A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+====H2O+CO2↑ B．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O====AlO2-+4NH4+ C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2： Ca2＋+ 2ClO－+ SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO D．向FeI2溶液中加少量氯水：  2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 参考答案： A 略 10. pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图K3－17－4所示，则下列说法正确的是(　　)。 图K3－17－4   A．若A、B都是弱酸，则5>a>2 B．A为二元酸，B为一元酸 C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．若A、B是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等 参考答案： AC 略 11. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是               参考答案： D 略 12. 将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（　　） A．4M mol B．10M mol C．10 M/3 mol D．2 M/3 mol 参考答案： C 考点：氧化还原反应的计算． 专题：氧化还原反应专题． 分析：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由﹣2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量． 解答：解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O， 反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去Mmol×=10Mmol， N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=Mmol， 故选C． 点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可 13. 钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生吸氧腐蚀时，铁是　　极，电极反应式为　    　，杂质碳是　　极，电极反应式为　                  　． 参考答案： 负；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣． 考点：金属的电化学腐蚀与防护． 专题：电化学专题． 分析：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，C为正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答． 解答：解：钢铁中含有Fe、C，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，C为正极，正极上氧气 得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：负；Fe﹣2e﹣=Fe2+；正；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣． 点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道正负极的判断、正负极上发生的电极反应，会正确书写电极反应式，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别． 14. 下列说法中，不正确的是       A．一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源       B．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法       C．人造丝、人造棉、铜氨纤维的主要成分均为纤维素       D．钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃是适用于不同场合的特种玻璃 参考答案： B 略 15. 下列说法正确的是: A．CH3－CH＝CH2分子中所有原子一定处于同一平面 B．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物[来源:学科网ZXXK]         C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳 D．某烷烃的命名为3，4，4-三甲基 己烷 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）某钠盐溶液可能含有阴离子CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写下表空格） 实验操作与预期现象 实验结论 判断理由 步骤一 用pH计测得混合液的pH=9.82 ① 因为它们水解显碱性 步骤二 加 HCl 后，生成无色无味气体。 该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ② ③ 步骤三 在步骤二反应后溶液中加 CCl4， 滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色； 肯定不存在Br－、I－ ④ 步骤四 ⑤ 肯定存在SO42－ 因为BaSO4不溶于盐酸。 步骤五 在步骤四反应后溶液中加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 不能确定Cl－是否存在 ⑥     参考答案： ①CO32－和SO32－可能存在（1分） ②肯定存在CO32－离子，不存在SO32－。（1分） ③因为：CO32－+2H+＝CO2↑（无色无味）+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （SO2具有刺激性气味）（1分） ④因为加氯水后，CCl4层没有溴和碘的颜色出现（1分） ⑤在步骤三反应后溶液中加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；（2分） ⑥因为在前面实验中加入盐酸和氯水（1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。 （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni (s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。 利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是       （填字母编号）。 A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低      B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小 C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低    D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态           （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。 已知：CO (g)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝－Q1 kJ·mol-1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)        ΔH＝－Q2 kJ·mol-1 则SO2(g)＋2CO (g)＝S(s)＋2CO2(g)    ΔH＝                      。 （3）对于反应：2NO（g）+O22NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。 ①比较P1、P2的大小关系：________________。 ②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_____（最简分数形式） （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为                              。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为          L。 参考答案： （1）C  （2）(Q2－2Q1) kJ·mol－1 （3）P2＞P1 ；1/144  （4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5 ；  224 解析：（1）A、Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，错误；B、一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写有关，错误；C、因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，正确；D、速率关系未说明正、逆，