浙江省台州市东塍中学高三化学上学期期末试卷含解析

浙江省台州市东塍中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（   ） A．由水溶液的酸性：HCl > HF，不能推断出元素的非金属性：Cl > F B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D．短周期元素形成的微粒X2－与 Y2+ 核外电子排布相同，离子半径：X2－ > Y2+ 参考答案： C 试题解析： A、非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故A正确； B、优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等），大多属于过渡元素，故B正确； C、短周期元素高正化合价和其主族序数相等但正化合价数值不一定相同，如C有+2、+4价，故C错误； D、微粒X2－与 Y2+核外电子排布相同，核电荷数Y>X，核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径: X2－ > Y2+，故D正确。 2. 如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是(　　) A. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑  B. 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－ C. 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动    D. 石墨电极的质量不发生变化 参考答案： B 3. 将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过氧化钠，固体质量增加w g。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是（    ） A、x>y>z>w                B、w>z>y>x                  C、y>z>w>x         D、z>y>x>w 参考答案： D 略 4. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是     （）    参考答案： 答案：D 5. 以下叙述错误的是     A．CO可作冶铁的还原剂         B．空气或氧气可作炼钢的氧化剂   C．一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来     D．侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 参考答案： C 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）        A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量        B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1        C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  △H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H＝b，则a＞b        D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)  △H＜0，则白磷比红磷稳定 参考答案： A 略 7. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 A.                B.            C.n=m+17Vc         D. m＜＜   参考答案： C 略 8. 下列说法合理的是 A．0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol／L的CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH<7  B．盐酸与氨水混合反应后，溶液pH=7，则溶液中C（Cl）>C（NH4＋） C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H2SO4）=C（CH3COOH）  D．0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，溶液中所有的离子的浓度均减小 参考答案： A 9. 在三个体积相同的密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是                                                                                      （    ）高考A．p（CO）>p（CH4）>p（O2）                  B．p（O2）>p（CO）>p（CH4）  高考资源        C．p（CH4）>p（O2）>p（CO）          D．p（CH4）>p（CO）>p（O2）高考资源网 参考答案： D 略 10. （山东省平度一中测试）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（   ）            A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物        B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸        C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验制备少量NH3        D．装置④可收集CO2、H2等气体 参考答案： 答案：C 11. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．①②③     B．②①③    C．③②①     D．③①② 参考答案： A 解析：大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故A项正确。 12. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是                  （    ）        A．氢气的燃烧热为-285．5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：        2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）   △H=+285．5KJ／mo1        B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为        1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）  △H= 一445kJ／mol        C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H= 一221kJ·mol-1，则C的燃烧热为一110．5kJ／mo1       D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）   △H= 一57．3kJ／mol 参考答案： B 略 13. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如   图3                                                 下列关于“诺龙”的说法中不正确的是                                                                               （    ）   A．分子式是C18H26O2   B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应   C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应   D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应 参考答案： B 略 14. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应 参考答案： B 略 15. 下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是       A．Na+、NH+4、AlO—2、SO2—4       B．Na+、Br—、SO2—4、Cl—       C．K+、Na+、HCO—3、NO—3       D．K+、Cl—、Al3+、CO2—3 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.  某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于          上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用        ，灼烧后的坩埚应放在石棉网上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器：a  蒸发皿   b  石棉网  c  泥三角d  表面皿  e  坩埚钳   f  试管夹 （2）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：                             、                             ； （3）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：连续称量的质量相差不超过         为止。 （4）若测定结果x值偏高，可能的原因是                           a  加热温度过高 b  胆矾晶体的颗粒较大 c  加热中胆矾晶体溅出    d  胆矾晶体部分风化 参考答案： 答案：（1）c  e  （2）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少  途径Ⅱ不会产生污染大气的气体（3）0.1g（4）a c 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (9分)在合成某些铬的配合物时进行以下反应：     (a) 新制备的CrBr2+溶于稀HCl溶液中的2，2－联吡啶(，相对分子质量：156.18，可简写为“dipy”)→黑色结晶沉淀A。     (b) A+5％HClO4，黄色晶状沉淀B。     (c) A溶解在无空气的并含有过量NH4ClO4的蒸馏水中+Mg深蓝色化合物C。 化学分析和磁性测量结果如下： 化合物 重量％   μ(B．M．) N Br Cl Cr ClO4 A 11.17 21.24   6.91   3.27 B 10.27   12.99 6.35   3.76 C 13.56     8.39 16.04 2.05 问：(1) 根据上述数据推出化合物A、B和C的结构式： A                      B                         C                           由磁性数据可推测C中未成对电子数目是      个。    (2) (a)中为什么要用新制备的CrBr2?                                                                               。 参考答案： (共9分)     (1) A  [Cr(dipy)3]Br2·4H2O  (2分)       B  [Cr(dipy)3](ClO4)3  (2分)       C  [Cr(dipy)3]ClO4  (2分)       C 的未成对电子数目：1  (1分)     (2) a中用新制备的CrBr2，是因为Cr2+易被空气中氧气氧化至Cr3+，放置较长时间的CrBr2中含有CrBr3，得不到纯净的Cr(Ⅱ)配合物。   (2分) 略 18. S