河南省新乡市县第一中学高三化学期末试卷含解析

河南省新乡市县第一中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是（    ） A．电解质和非电解质一定都是化合物 B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体 C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上 D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器 参考答案： A 略 2. ．用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（   ） A．装置甲：吸收尾气HCl               B．装置乙：制取金属锰 C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2        D．装置丁：实验室制取NH3 参考答案： D 3. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（      ） 　　　           A                B                  C                 D 参考答案： B 略 4. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是 ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH    ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体                   ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤它们的还原性依次增强        ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强 A.①③                 B.②⑤              C.②④⑥               D.①③⑤ 参考答案： C 略 5. 在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是 A．依据图a可判断正反应为放热反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 参考答案： D 6. 下列表述正确的是 （ ） A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2 B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是Al2O3 C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 D．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅 参考答案： 答案：C 7. 在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是               （     ）                                                                   A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂              B.小袋中的原装粉末是Fe2O3 C.小袋中可能装有活性铁粉                 D.该灰黑色粉末不可食用 参考答案： B 略 8. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于a g水中，所得溶液的密度为，物质的量浓度为，则该气体溶入水中的体积是          A．               B．                     C．         D．   参考答案： C 略 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                 A．1mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N    B．17g氨气所含的电子数为NA    C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NA    D．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA 参考答案： C 10. 下列离子方程式正确的是 A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．石灰水与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 参考答案： D 略 11.  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效： B．用浓盐酸与反应制取少量氯气： C．向溶液中通入过量制:   D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：   参考答案： C 【解析】漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。   12. 下列说法不正确的是 A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 B．对于反应C(s）+CO2(g) 2CO(g)  △H >0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 C．常温下向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中减小 D．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变 参考答案： C 略 13. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（     ） 参考答案： B 略 14. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是 A．1 mol ClO2生成有1mol电子转移      B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原              D．KClO3在反应中得到电子，发生氧化反应 参考答案： A 略 15. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1 ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等 ③Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等 ④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 ⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O ⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 ⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 ⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 A.①③⑥⑧ B.③⑦⑧ C②⑤⑥⑦ D.①④⑧ 参考答案： B 知识点:过氧化钠的结构和性质 解析：①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：2，错误； ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量不相等，错误； ③Na2O2分别与水及CO2反应产1摩尔氧气时，转移电子的物质的量都是2摩尔，正确； ④Na2O2的漂白原理是利用其强氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质结合成无色物质，漂白原理不相同，错误； ⑤Na2O2与SO2反应，Na2SO3容易被氧化，最终得到Na2SO4，错误； ⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误； ⑦Na2O2与水反应，氧元素的化合价有升有降，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，正确； ⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，由于有碱生成，溶液先变蓝，强氧化性又能使其褪色，正确； 故答案选B 思路点拨:本题考查了过氧化钠的结构和性质，要从氧化还原的角度进行分析。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用18mol?L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol?L﹣1稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④　　　　　　；⑤转移、洗涤；　⑥定容、摇匀；  ⑦装瓶贴标签． 完成下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是　　　　　　，量取浓硫酸所用的量筒的规格是　　　　　　（从下列中选用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）． （2）第③步实验的操作是　　　　　　． （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　　； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水　　　　　　； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　　　　　　； D．定容时俯视刻度线　　　　　　． 参考答案： 1. 16.7mL；B        2. 先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌        3. 偏小     无影响  偏小   偏大 考点：配制一定物质的量浓度的溶液． 专题：综合实验题． 分析：浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却； （1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸的体积依据“大而近”的原则选择合适的量筒； （2）依据定容的正确操作步方法解答； （3）依据物质的量浓度定义C=分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大． 解答：解：浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；故答案为：冷却； （1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V则，18mol?L﹣1×V═100mL×3.0mol?L﹣1，解得V=16.7ml，应选择25ml的量筒； 故答案为：16.7mL；B； （2）稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，防止迸溅； 故答案为：先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌； （3）依据物质的量浓度定义C=分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大； A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小， 故答案为：偏小； B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小； D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大． 点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，题目难度不大，熟悉配制的操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）“雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少CO、SO2、NOx等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式。 Ⅰ．使用清洁能源，例如二甲醚（DME）。现由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=－90.7kJ?mol-1， ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=－23.5kJ?mol-1， ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=－41.2kJ?mol-1， 回答下列问题： （1）反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3