河南省周口市经委子弟中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

河南省周口市经委子弟中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：     A．D>C>B>A    B．B>C>D>A    C．D>B>C>A    D．C>D>A>B 参考答案： C 略 2. 下列排列顺序正确的是                                           （    ）     ①热稳定性：H2O>HF>H2S                   ②原子半径：Na>Mg>O     ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4                 ④结合H+的能力：OH一>CH3COO一>Cl—     A．①③             B．②④             C．①④             D．②③ 参考答案： B 略 3. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH- B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移 参考答案： B 略 4. 下列说法正确的是 A．氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原   B．由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键 C．阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性 D．某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素 参考答案： D 略 5. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是   (    ) ① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2       ② 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水 ③ 向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水     ④ 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. 只有③         B. 只有①③        C. 只有①②③        D. ①②③④ 参考答案： B 略 6. 已知将C12通人适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl03，且的值与温  度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是    (    ) A．参加反应的氯气的物质的量等于去1/2 a mol B．改变温度，产物中NaCl03的最大理论产量为a mol c．改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围： D．若某温度下，反应后 参考答案： B 知识点:有关范围讨论题的计算，氧化还原反应的计算   答案解析:B   解析：A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），由钠离子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=1/2n（NaOH）=0.5a mol，正确； B．氧化产物只有NaClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6 a mol，错误；C．氧化产物只有NaClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（NaCl）=5（NaClO3），由钾离子守恒：n（NaCl）+n（NaClO3）=n（NaOH），故n（NaClO3）=1/6 n（NaOH）=1/6a mol，转移电子最大物质的量为：1/6 a mol×5=5/6 a mol，氧化产物只有NaClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（NaCl）=n（NaClO），根据钠离子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故：n（NaClO）=1/2n（NaOH）=1/2a mol，转移电子最小物质的量=1/2a mol×1=1/2a mol，则反应中转移电子的物质的量ne的范围为： 1/2a mol≤ne≤5、6a mol，故C正确；D．设n（ClO-）=1mol，反应后c(Cl?)/ c(ClO?)=11，则n（Cl-）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即：5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3-）=2mol，故溶液中c(ClO?)/ c(ClO3?)=1/2，正确。 思路点拨:本题考查了氧化还原反应计算，题目难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力． 7. （2005·广东卷）2.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 mL 1 mol·L-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A.1:2:3              B.6:3:2                C.3:1:1              D.1:1:1   参考答案： C 本题主要考查金属与水、酸反应的实质。根据金属与酸反应的实质2M+2nH+==== 2Mn++nH2↑可知三种金属都过量，而铝、镁都不与H2O反应，按盐酸计算，两者产生气体体积都为0.05 mol，金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2，即同温同压下产生气体的体积比为：0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。 8. 下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（    ） 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热未出现银镜 淀粉未水解 C 将H2S与SO2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生 SO2具有氧化性 D 向两支各盛有5mL 0.1mol/L KMnO4的试管中分别滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的试管先褪色 在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快   参考答案： C 【详解】A、NH4HCO3不稳定，受热分解成NH3、H2O、CO2，NH3为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误； B、醛基与银氨溶液发生银镜反应，应先加入NaOH除去硫酸，使溶液显碱性，再加银氨溶液，如果出现银镜，说明淀粉已水解，反之未水解，故B错误； C、H2S与SO2发生2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，从方程式中可以看出SO2中S的价态降低，体现SO2的氧化性，故C正确； D、KMnO4与草酸发生反应，产生Mn2＋，其中Mn2＋作催化剂，因此验证浓度对反应速率的影响，不应该用KMnO4与草酸的反应，故D错误； 答案选C。 9. 下列事实与胶体性质无关的是                        (　　) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 参考答案： D 选项A属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；选项B是土壤胶粒遇电解质(海水中)发生聚沉；选项C是蛋白质胶体的丁达尔现象；选项D中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不属于胶体． 10. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是     (　　) A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物 B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子 D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 参考答案： C 略 11. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水 B．配制0.1 mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用 0.1 mol·L－1硫酸溶液润洗 C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气 参考答案： D 略 12. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是 A．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究常用方法 D．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口 参考答案： C 略 13. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．某气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又变为红色，说明该气体一定是SO2 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－     C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应     D．Cu能溶于氯化铁溶液，说明Cu的还原性比Fe强 参考答案： A 略 14. 下列说法正确的是 A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g)  ΔH= -483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．原子弹爆炸是放热反应 C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s)  ΔH>0，则石墨能量低且键能小 D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ?mol－1 ① BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ?mol－1     ② 可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ?mol－1 参考答案： D 知识点：化学热方程 解析：A、燃烧热生成的必须是稳定氧化物，故A错误；B、原子弹爆炸是核反应不是化学反应，故B错误；C、吸热反应，E生成物总＞E反应物总，E断键吸热＞E成键放热，故石墨能量低且键能大，故C错误；D、根据盖斯定律，△H =（△H1- △H2）/2=172.5kJ?mol－1，故D正确 思路点拨：本题考查了热化学的相关知识，难度不大，注意燃烧热的概念。 15. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是                                  A．是否为大量分子或离子的集合体     B．能否透过滤纸或半透膜     C．分散质粒子的大小                 D．能否产生丁达尔现象 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验． Ⅰ．实验方案一 （1）将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为　            　． （2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]． 利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图1的实验： 图1 实验结论：干白葡