浙江省台州市天台平桥第二中学高三化学下学期期末试题含解析

浙江省台州市天台平桥第二中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（） A  若管道漏气遇氨就会产生白烟         B  该反应利用了Cl2的强氧化性 C  该反应属于复分解反应                   D  生成1molN2有6mol电子转移 参考答案： 答案：C 2. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA B. 标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3NA C. 通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2 L D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA 参考答案： A 【详解】A、1.06g Na2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol=0.01mol，1个Na2CO3中含有2个钠离子，所以0.01mol Na2CO3中含有的钠离子数目是0.02NA，A正确； B、标准状况下，水不是气体，所以22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是NA，B错误； C、0.5NA个CO2分子的物质的量是0.5mol，标准状况下0.5mol二氧化碳的体积是11.2L，而通常状况下不是11.2L，C错误； D、根据n=cV可知溶液的体积未知，所以溶液中氯离子的数目无法计算，D错误； 答案选A。 3. 类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式推理正确的是（   ）   已　　　　知 推　　　　　理 A 向次氯酸钙溶液中通CO2气体： Ca2＋ ＋2ClO－＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO 向次氯酸钙溶液中通SO2气体： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=== CaSO3↓＋2HClO B 用惰性电极电解酸铜溶液： 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ 用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ C 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时， 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O D Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值： 2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO=== 2BaSO4↓＋AlO＋2H2O Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值： 2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO=== 2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 参考答案： C 略 4. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（　　） A．有铜无铁    B．有铁无铜    C．铁、铜都有    D．铁、铜都无 参考答案： B 解析：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选； B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选； C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选； D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选； 故选B． 5. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 (   ) 元素代号 A B D E G H I J 化合价 –1 –2 +4、–4 –1 +5、–3 +3 +2 +1 原子半径／nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186   A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H   C．G元素的单质不存在同素异形体             D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 参考答案： B 略 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：(     ) A．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－ C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－ 参考答案： A 略 7. 关于下列装置说法正解的是（   ） A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应 参考答案： D 【Ks5u解析】A．原电池中，阴离子向负极移动，题中锌为负极，则盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，错误；B．为电解池，a为阴极，生成氢气和氢氧化钠，a极附近溶液的pH增大，错误；C．精炼铜时，电解液应为氯化铜，且粗铜为阳极，错误；D．锌比铁活泼，锌为负极，发生氧化反应，正确。选D。 8. (1999·上海卷)可逆反应：3A(g)==3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(    ) A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体 参考答案： CD 略 9. 下列有关说法正确的是（     ） A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大 D. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 参考答案： A 略 10. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X B．气态氢化物的还原性：Z＜Y C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体 D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z 参考答案： B 11. 某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟．将X通过适量的氯水时，X完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是　 A．X中可能有HBr                  B．X中一定有SO2 C．X中一定没有CO2                               D．X中一定有HCl 参考答案： B 略 12. 实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的 A． NaCl            B． Na2SO4          C． CuCl2            D． AgNO3 参考答案： B 略 13. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（    ）   参考答案： C 略 14. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构和白磷相似，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则1mo1N4气体转变为N2时的反应热为 A.+60kJ/mol    B. -274 kJ/mol   C. -882kJ/mol   D.-1216 kJ/mol 参考答案： C 略 15. （2011·安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子 参考答案： C N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A错误；因为该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B错误；由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是＋3价，处于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以该物质既有氧化性又有还原性，因此C正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的原子数0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，因此D也不正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计） 20~50mg/kg 分装时期   分装企业   (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                                  。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：   a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b.加入适量Na2SO3稀溶液；  c.分离出下层液体。  以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                       。 (2)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a.准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液； b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)      mg/kg。 （3）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。 （4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋： _____________________________________________________________________。 参考答案： (13分) （1）①I2＋SO32-＋H2O===2I-＋SO42-＋2H+（2分）      ②在步骤b后，（1分）增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（1分） （2）4.2 ×103/w（3分） （3）否（1分） KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（2分） （4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若