河北省邯郸市武安马家庄乡刘家庄中学高三化学期末试卷含解析

河北省邯郸市武安马家庄乡刘家庄中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根据图示判断，下列说法正确的是    （    ） 参考答案： B A、开始H2A的物质的量小于4×10-3mol，说明H2A部分电离，故A错误；B、当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C、等体积等浓度的NaOH和H2A反应得到NaHA溶液，HA-电离大于水解程度，抑制水的电离，其水溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误；D、根据电荷守恒以及钠和A元素守恒得D错误。 2. 有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（      ） A．BrCH2CH2Br     B．ClCH2CH2Cl       C．BrCH2CH2I      D．BrCH2CH2Cl 参考答案： 答案：B 3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键     B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M     C．由X元素形成的单质一定是原子晶体                D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 参考答案： A 4. 设nA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为nA   B．将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+ C．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA 参考答案： D 略 5. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 A. 钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑ B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3?+OH–CaCO3↓+H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH ?+2H++SO42?BaSO4↓+2H2O D. 泡沫灭火器反应原理:3HCO3?+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓ 参考答案： B A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3·H2O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；故选B。 点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键。本题的易错点为B，向碳酸氢铵溶液中加入石灰水，氢氧根离子书写与碳酸氢根离子反应，再与铵根离子反应，当石灰水足量，应该反应生成碳酸钙、和氨水。 6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)  A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3- 参考答案： D 解析：A．Cu溶于稀HNO3，生成的还原产物为NO ，错误； B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸应为：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O,错误； C．氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，正确。 7. 在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是     A.①②        B.②③         C.③④          D.②④ 参考答案： B 略 8. 下列说法正确的是 A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积一定是个常数 B.AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2 C.温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D.向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大 参考答案： C 略 9. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（　　） A．       B．（2b﹣a）mol/L C．        D．（10b﹣5a）mol/L 参考答案： D 考点：有关混合物反应的计算． . 专题：守恒法． 分析：NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算． 解答：解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol， NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O， 则NH4HCO3为0.5amol， 加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， 则Na2CO3的物质的量为×（b﹣0.5a）mol， n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol， c（Na+）==（10b﹣5a）mol/L， 故选D． 点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算． 10. 下列说法正确的是：                                                      A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝 B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g C．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ　 D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性 参考答案： C 略 11. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（　　）   物质 分类依据 类别 性质 A FeCl2 铁元素化合价 还原剂 可与O2、Zn等发生反应 B FeCl2 电离产生的微粒 盐 可发生水解反应，溶液显碱性 C HNO3 在水中能电离出H+ 酸 可与CuO反应生成NO D HNO3 氮元素的化合价 氧化剂 可与Al、I﹣等发生反应 参考答案： D 【考点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】A．FeCl2与Zn反应时作氧化剂； B．FeCl2水解显酸性； C．HNO3与金属氧化物反应生成盐和水； D．HNO3具有氧化性，能与还原性物质反应． 【解答】解：A．FeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误； B．FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误； C．HNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C错误； D．HNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I﹣等发生反应，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查了物质的分类、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质分类的依据． 12. 反应A+B →C分两步进行：①A+B→X，②X →C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+ B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（   ） A．E2表示反应X→C的活化能 B．X是反应A十B→C的催化剂 C．反应A十B→C的△H<0 D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变 参考答案： C 试题分析：A、E 2 表示反应X→C中活化分子变成生成物时放出的能量，不是活化能，A错误；B、X是反应A＋B→C的中间产物，不是催化剂，B错误；C、A和B的总能量高于C的能量，因此反应A＋B→C的△H＜0，C正确；D、催化剂只能改变活化能，不能改变焓变，D错误。答案选C。 13. （不定项）常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示： 当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．当V(HCl)= 0 mL时，c(NH3·H2O) = c(HCO3－) B．当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(HCO3－) ＞c(CO32－) C．当V(HCl)= 8.00 mL时，c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－) D．当V(HCl)= 15.00 mL时，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O) 参考答案： CD 试题分析：A、一水合氨电离，碳酸氢根既水解，也电离，开始时二者的浓度不同，A错误；B、当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，B错误；C、当V(HCl)= 8.00 mL时根据图像可判断铵根的浓度大于碳酸分子的浓度，根据物料守恒可知c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，C正确；D、当V(HCl)= 15.00 mL时均恰好完全反应，根据物料守恒可知c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)，D正确，答案选CD。 14. 下列说法正确的是 A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4) B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C．常