湖北省十堰市花桥中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列物质中不能由两种单质直接化合得到的是（ ）A．FeCl3 B．Cu2S C．SO3 D．NH3参考答案：C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．氯气和铁在点燃条件下可生成氯化铁；B．铜和硫反应可生成Cu2S；C．硫和氧气反应生成二氧化硫；D．可由氮气和氢气反应生成．【解答】解：A．铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为Fe+3Cl22FeCl3，故A不选；B．硫的氧化性较弱，与铜反应生成Cu2S，故B不选；C．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化作用下可生成三氧化硫，故C选；D．氮气和氢气在催化作用下可生成氨气，故D不选．故选C．2. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液参考答案：D 3. 右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是 (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体 (B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% (C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体 (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠参考答案：D4. 下列叙述错误的是 A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略5. 如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ）A．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2B．浓氨水和生石灰反应制取NH3C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2参考答案：A略6. 下列各组热化学方程式中，△H1 >△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2===CO(g) △H2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H1 H2(g)＋O2===H2O(l) △H2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2参考答案：D试题分析：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＜△H2，故A不符合；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，故气体硫燃烧放出的热量多，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＞△H2，故B不符合；C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1<△H2，故C不符合；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故D符合；答案选D.考点：反应热的大小比较7. “扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一,下列做法与这一目标不相符的是( )A.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱B.对垃圾进行无害化、资源化处理C.将煤气化或液化,获得清洁燃料D.加大采矿的力度,获取更多资源参考答案：D正确做法应是提高现有资源利用率,而不是加大开采力度。
8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）A．N：1s22s22p3B．S2﹣：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2参考答案：C解：A、N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，故A正确；B、S2﹣核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，故B正确；C、选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1，故C错误；D、Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确．故选：C．9. 当萘与H2以1：1物质的量之比加成时，产物可有多种，下面列举的加成产物：生成这些产物时，萘跟H2的加成方式与1，3－丁二烯发生1，4－加成相似的产物有：A．①③⑤ B．①④ C．②③⑤ D．②④参考答案：略10. 需用水浴加热的实验是 A、乙酸乙酯的水解 B、银镜反应实验 C、制乙酸乙酯 D、由乙醇制乙烯参考答案：AB11. 在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的A 1．1 mol B 0．87 mol C 0．8 mol D 0．5 mol参考答案：B试题分析：如果反应完全，则加入2 molH2生成1 molHI，所以HI大于 0．8 mol小于1 mol。
考点：化学平衡的原理12. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（ ） A.已烯、苯、四氯化碳 B.苯、已炔、已烯 C.已烷、苯、环已烷 D.甲苯、已烷、已烯参考答案：A略13. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH == +131.3KJ·mol—1B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +10.94KJ·mol—1C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH == +131.3KJ·mol—1参考答案：D略14. 下列物质中，属于电解质的是( )A．氧气 B．铜 C．蔗糖（C12H22O11） D．碳酸氢钠 参考答案：D略15. X、Y、Z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L X、Y、Z的混合气体可与V L H2发生加成反应，则混合气体中X、Y、Z的体积比可能是（ ）A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.1∶4∶1 D.3∶2∶1参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：（1）将一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应容器中（2）向室温下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
3）在55℃-60℃下发生反应，直至反应结束（4）除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤5）将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯填写下列空白：①配制混合酸时的操作注意事项： ②步骤（3）中，为了使反应保证在55℃-60℃下发生反应，采取的措施为： ③步骤（4）中，洗涤和分离粗硝基苯都用的仪器是： ；④步骤（4）中用氢氧化钠洗涤的目的： ⑤纯硝基苯是无色、密度比水 ，具有 气味的油状液体参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。
2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 参考答案：(8分)（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- （2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl- （4）HPO42-、HCO3-略18. (6分)下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图,结合铝生产的流程图解答下列各题: (1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是 (填化学式)石油炼制和煤的干馏产品 (填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料 (2)氧化铝熔点高达2 050℃,工业上为了降低能量消耗,在金属铝的冶炼中采取的措施是 (3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期进行更换,原因是该极材料不断被消耗,产生这种现象的原因是: (用化学方程式表示)。
(4)工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2,电解反应方程式为 镁和铝都是活泼金属,为什么在电解冶炼过程中,一个用氯化物,一个用氧化物 参考答案：(1)Al2O3 碳素材料(2)加入冰晶石(Na3AlF6)和少量CaF2(3)C+O2CO2(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 因为MgO熔点太高,MgCl2熔点低,电解MgCl2耗能少AlCl3是共价化合物,熔化时不能发生电离解析：(1)铝土矿的主要化学成分是Al2O3,另外还有SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O等,电解前必须进行提纯石油炼制、煤的干馏产品的成分为碳,具有导电性,可以作为阳极和阴极材料2)纯净Al2O3的熔点很高,而其电解必须在熔融状态下进行,若采用纯净的Al2O3进行电解,则加热熔融需要耗费大量的能量,所以工业上采用加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化钙(CaF2)助熔3)工业冶炼铝的关键操作是电解,电解时阳极发生氧化反应,熔融物中,生成O2,在电解过程中阳极的材料碳逐渐与生成的氧气反应,在高温条件下生成CO24)因为MgCl2为离子化合物,熔融时能发生电离;AlCl3为共价化合物,熔融时不发生电离;再者MgO熔点很高,很难熔化,耗能大。
19. 按要求写热化学方程式：(1) 已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应。