河北省保定市乐凯中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

河北省保定市乐凯中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A.乙酸的结构简式： C2H4O2 B.F－的结构示意图： C.中子数为20的氯原子：1720Cl D.NH3的电子式： 参考答案： B 略 2. （2007·江苏卷）12.花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式： 下列有关花青苷说法不正确的是 A.花青苷可作为一种酸碱指示剂 B.I和Ⅱ中均含有二个苯环 C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D.I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应 参考答案： B 本题主要考查有机物的结构与性质。由题意知花菁苷在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈蓝色，故可作酸碱指示剂，A正确；仔细观察Ⅰ、Ⅱ两种结构可知，结构Ⅰ中含有两个苯环，而结构Ⅱ中只含有一个苯环，故B不正确；Ⅰ、Ⅱ结构中除葡萄糖基外，所有碳原子均处于苯环结构或C=C结构中，故C正确；Ⅰ、Ⅱ结构中均含有酚羟基，故D正确。   3. 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的一样的红棕色NO2(g)和Br2(g)，迅速将两容器同时压缩到原来一半(气体不液化)，如图下列说法正确的是(　　) A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅 B．a′和b′的颜色一样深      C．a′的压强比a的2倍要小，b′的压强为 b的2倍 D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小 参考答案： C 略 4. 下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是               A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是             c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）        B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO        C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5        D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀 参考答案： C 略 5. 下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是 A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2O B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－ C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+ 参考答案： B A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－= CaCO3↓+ H2O，选项A错误；B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－，选项B正确；C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3++ Cu= 2Fe2++ Cu2+，选项C错误；D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。答案选B。 6. 下列黄色不属于因化学反应而产生的现象的是   A.无色试剂瓶中的浓呈黄色        B．久置的KI溶液呈黄色   C．鸡蛋白遇浓呈黄色             D．在普通玻璃导管口点燃纯净时，火焰呈黄色 参考答案： A 7. 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列说法不正确的是（    ） A．可以利用该反应检验Mn2+      B．氧气性比较:S2O＞ＭｎＯ C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成, 则转移电子0.5mol 参考答案： C 略 8. 根据相关的化学原理，下列判断正确的是（  ） A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2          C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2 D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+   参考答案： 答案：D 9. 下列离子方程式中正确的是                                          A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－ D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O 参考答案： D 略 10. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是（    ） A．过量的MnO2与浓盐酸反应                       B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应 C．过量的Br2与FeI2反应                              D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应 参考答案： AD 略 11. 下列物质分类正确的是  （      ） A．SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物      B．有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体    C．空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质 参考答案： C 12. 下列方法中，可用于除去小苏打溶液中混有的Na2CO3，最适宜的物质是 （  B  ）     A． 氢氧化钙      B． 通入CO2            C． 碳酸氢钙      D．加入盐酸 参考答案： B 略 13. 下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是   A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤   B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液   C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液   D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 参考答案： D 本题通过物质的除杂实验操作考查有机化学知识，意在考查考生分析、实验能力。A项苯酚与溴水生成的三溴苯酚仍溶于苯中，无法通过过滤除去杂质，A项错误；乙醇与水互溶，B项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，B项错误；乙醛与水互溶，C项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，C项错误；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸与Na2CO3溶液作用转化乙酸钠而进入水相从而与乙酸乙酯分离，D项正确。 14. 下列做法不能体现低碳生活的是 A．减少食物加工过程              B．注意节约用电 C．尽量购买本地的、当季的食物    D．大量使用薪柴为燃料 参考答案： D 此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。 易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。 15. 下列物质间转化都能通过一步实现的是（    ） A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．N2→NO2→HNO3→NO 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： (1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________。 (2)第④步中，相关的离子方程式是_______________________。 (3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。 (4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图。图中的错误是____________________________________________。         参考答案： （1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （2）Ca2++CO32-=CaCO3↓         Ba2++CO32-=BaCO3↓ （3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶 加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀剂后，产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，还有过量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3转变成NaCl。但如先加HCl再过滤，Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成产品纯度不高。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [化学-物质结构与性质]13分 （1）元素的第一电离能：AI        Si（填“>”或：“<”） （2）基态的核外电子排布式为        。 （3）硅烷（）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是        。 （4）硼砂是含结晶水的四硼碳酸，其阴离子（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示： ①在中，硼原子轨道的杂化类型有        ；配位键存在于           原子之间（填原子的数字标号）；m=            （填数字）。 ②鹏砂晶体由、和构成，它们之间存在的作用力有      （填序号）。 A．离子键       B.共价键        C.金属键       D.范德华力       E.氢键 参考答案： （1）<（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。（4）①SP杂化；SP2杂化；SP3杂化；B原子；m=5；DE （1）同周期，从左到右，总体上第一电离能逐渐增大(第二和第五主族例外)。则：铝的第一电离能小硅。 （3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。 （4）①1,3,5，6代表氧原子，2,4代表B原子，利用中心原子价电子对数n=σ键数