江西省赣州市瑞金红都高级中学高三化学上学期期末试题含解析

江西省赣州市瑞金红都高级中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（   ） A．淀粉在人体内能水解成葡萄糖      B．纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色 C．葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物  D．凡含有食品添加剂的食物均不可食用 参考答案： A 2. 下列说法正确的是 A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物为CH2－CH－COOCH3n C．淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应 D．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素 参考答案： C 略 3. 元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（  ）            A．铝片与盐酸反应生成氢气                         B．氢氧化铝溶于强碱溶液          C．氢氧化铝溶于强酸溶液                              D．铝热反应 参考答案： 答案：B 4. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 ①．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑          ②．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③．2F2+2H2O=4HF+O2                  ④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ A①②    B ①③    C ②③    D③④ 参考答案： D 略 5. 已知:在水溶液中水解的热化学方程式为:  H=+a ;稀盐酸和稀NaOH的中和热为b 。则等物质的量的与稀盐酸反应的H等于(    ) A.+(a+b)   B.+(a-b)   C.-(a-b)   D.-(a+b)   参考答案： B 略 6. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是    A．133Cs、137Cs是铯的两种核素，它们互为同位素    B．同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强    D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案： A 略 7. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 A．原子半径：r(Na)＞r(Al) B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)＜n(Na) C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 参考答案： C 略 8. 下列各选项陈述I和陈述Ⅱ均正确且二者有因果关系的是（）   陈述I 陈述Ⅱ A 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 B HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl C Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色 次氯酸的氧化性比氯气的强 D 稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2 稀HNO3氧化性比浓HNO3强   参考答案： C 考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质 专题：元素及其化合物． 分析：A．常温下铁与浓硫酸发生钝化，铜与浓硫酸不反应； B．CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠； C．Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性； D．浓HNO3氧化性比稀HNO3强． 解答：解：A．常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，铜与浓硫酸不反应，陈述Ⅱ不合理，故A不选； B．CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以陈述Ⅱ不合理，故B不选； C．Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，则次氯酸的氧化性比氯气的强，陈述均合理，存在因果关系，故C选； D．浓HNO3氧化性比稀HNO3强，陈述II不合理，故D不选； 故选C． 点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，题目难度不大． 9. 实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　） A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 参考答案： A 考点：气体的收集；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；尾气处理装置． 专题：实验题． 分析：A、和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集． B、有缓冲装置的装置能防止极易溶于水的气体产生倒吸现象． C、互不相溶的液体采用分液的方法分离． D、碱石灰能干燥碱性、中性气体，不能干燥酸性气体． 解答：解：A、H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，故A正确． B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，故B错误． C、互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故C错误． D、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，故D错误． 故选A． 点评：本题考查了尾气的处理、气体的干燥和收集、互溶液体的分离等知识点，明确互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离． 10. 已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是(     )      A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂       B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1 C．每生成1mol SO2转移4mol电子        D．H2O作还原剂 参考答案： A 略 11. 在某无色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的几种。某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是 A．Na＋、Fe3＋、SO     B．CO、Cl－、SO     C．Ca2＋、Br－、SO     D．Na＋、SO、CO 参考答案： D 12. 下列各组离子，能在指定溶液中共存的是 ①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－ ② 使pH试纸变深蓝色的4应中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－ ③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－ ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋ ⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－ A．①③    B．②④⑤     C．①②⑤    D．③⑥ 参考答案： B 13. 三聚氰胺污染的婴幼儿配方奶粉能够导致婴幼儿泌尿系统结石。三聚氰胺的结构式如右图，下列有关说法不正确的是    (　　)  A、三聚氰胺是劣质蛋白质   B、 一氯代物只有一种                                                       C、分子式为C3H6N6   D、能与硝酸发生环上的取代反应 参考答案： AD 略 14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是       A．标准状况下，22．4 L水中所含的分子数为NA                                 B．15 g甲基所含的电子数为10 NA       C．12g金刚石中含有的共价键数为4NA              D．46g NO2气体中氧原子数为2NA 参考答案： D 略 15. 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（） A．①②③             B．①②④           C．①③④          D．②③④ 参考答案： 答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：   该同学得出的结论正确的是 A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3 参考答案： D 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分)如右图装置中，容器甲内充入1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动(不考虑活塞的摩擦)。 已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了22.4 g。 (1)当活塞移至C处时，通入标准状况下的CO2气体为_   __L。 (2)当活塞移至C处时，容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少(注意：本小题要求写出计算过程)? (3)活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a值必_   0.1(填“大于”、“小于”或“等于”)，其理由是_                                 _ (4)若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节容器甲的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动。Na2O2的质量若为b g(b大于15.6 g)，该如何调节温度和通入CO2的量？_                                              _ 参考答案： (1)17.92(2分)    (2)25%(2分) (3)小于(2分)；活塞移至C，体积不会再减小，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积增大，2NO2?N2O4平衡将左移，使二者物质的量之和增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.1mol，因此所需CO2必小于0.1mol(2分)。 (4)若Na2O2的质量为16g，则生成的O2比原来的多，NO2的物质的量增多，活塞发生从D到C，要实现平衡转化NO2的物质的量不变，则通入较多的CO2且需要适当升高温度；又从C到D的移动，维持C点的温度，也