广西壮族自治区玉林市博白县第三中学2022年高三化学月考试卷含解析

广西壮族自治区玉林市博白县第三中学2022年高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（） A  元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B  Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C  3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定 D  原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X 参考答案： 答案：AD 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋ B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 参考答案： C 略 3. 下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是 ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸  ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体  ④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血  ⑤用瓷坩埚熔融NaOH  ⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 A．①②③④          B．③④⑥         C．③④⑤           D．③⑤⑥ 参考答案： B 试题分析：①用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，量筒的量程太大，不能准确量取，错误；②由于S微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤粘有硫粉的试管，错误； ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体，正确；④实验中不慎将手指划破，血液是胶体，遇到电解质FeCl3溶液会发生聚沉，从而起到止血作用，正确；⑤瓷坩埚的成分中含有SiO2，能够与NaOH发生反应，所以不能用瓷坩埚熔融NaOH，错误；⑥由于酸性：H2SO3>H2CO3，所以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，正确。 4. 下列过程中，共价键被破坏的是（　　） A．HCl气体溶于水    B．酒精溶于水     C．冰融化成水     D．碘升华 参考答案： A 考点：共价键的形成及共价键的主要类型．. 专题：化学键与晶体结构． 分析：共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程． 解答：解：A、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确； B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误． C、冰融化克服的分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，故C错误； D、碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误； 故选：A． 点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别． 5.   参考答案： BD 6. （2007·山东卷）15.—定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为： 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A.0.008889              B.0.08000                 C.0.1200               D.0.2400 参考答案： D 本题考查有关物质的量浓度的计算。由题给条件可推出关系式：KHC2O4·H2C2O4·2H2O～3NaOH～KMnO4； 设KMnO4的物质的量浓度为x，      3NaOH        ～       KMnO4        3                   3×0.100 0 mol·L－1       x x=3×0.100 0 mol·L－1××=0.080 00 mol·L－1，B选项正确。   7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（   ） 　  A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：  K+　    NH4+    HCO3—　NO3—　 B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+     NH4+    SO42—      CH3COO— C．由水电离产生的C(H+)=10-13mol/L的溶液中： 　Na+　　NO3—　 SO42—　CO32—  D．NaNO3溶液中：　Fe2+　  H+　   Cl—　   I— 参考答案： C 略 8. 在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡： ，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为 A．Ag2Cr2O7        B．Ag2CrO4          C．AgHCrO4               D．Ag2O              答：　　　 参考答案： B 略 9. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是     A．A、B、E一定在不同周期                B．D为第二周期    C．A、D可能在同一主族                  D．C、D的单质可能化合为离子化合物 参考答案： B 略 10. 下列关于仪器使用的说法正确的是 A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器 B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚 C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热 D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果 参考答案： B 试题分析：A、不应转移到相应容器中，量筒是粗量仪器，制作量筒时，把这部分已经设计进去了，故错误；B、石英的成分是SiO2，在高温情况下和纯碱、烧碱反应，因此应用铁坩埚，故正确；C、蒸发皿直接加热，不需要垫石棉网，故错误；D、使用温度计，水银球不能碰容器内壁，否则影响测量结果，故错误。 11. X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是(   ) A.n＋11                 B.n－5       C.n＋3             D.n－6 参考答案： D 略 12. 下列鉴别方法可行的是(　　)。 A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO C．用互滴的方法鉴别Na2CO3 溶液和NaHSO4 溶液 D．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2＋和Fe3＋ 参考答案： C 略 13. 由于温室气体的过量排放，导致全球的“温室效应”现象正在引起各国的关注。以下属于温室气体的是                                                                           A．CH4                     B．Cl2          C．H2              D．SO2     参考答案： A 14. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是 （    ）     A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水     B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液     C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸     D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳 参考答案： D 略 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2 NA B．标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NA C．1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5 NA D．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为测定某补血剂样品（主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案。请按要求回答下列问题： 方案一：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下： (1)操作②中H2O2的作用是                      ； 除用H2O2外还可以使用的物质试举一例(写物质名称)：         。        (2)操作③X溶液的阴离子是         。 (3)操作④中一系列操作依次是     、洗涤、      、冷却、称量。 (4)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为(用含a的代数式表示)         g     方案二：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量     (5)滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有(填仪器名称)                   。 再取20g样品配制成100mL的溶液。     (6)写出滴定反应的离子方程式：                          。     (7)滴定时选择        式滴定管盛放0.1000 mol/L标准液，锥形瓶中盛放20mL样品溶液，滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为     色，振荡后半分钟溶液颜色不再变化，此时消耗标准溶液为bmL，则样品中铁的质量分数为(用含b的代数式表示)               。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素。 （1） Br位于元素周期表第       周期第____  族；Na和O形成1:1的化合物的电子式：            。该物质含有的化学键为：          。 （2）用“>”或“<”填空： 稳定性 粒子半径 熔点 键的极性 NH3     H2O O2－    Mg2＋ SO3       Na2O2 H—O   H—N   （3)已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为： 2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2    ①放电时Na+向         极迁移（填“a或b，”）。 ②放电时负极的电极反应式为：         ； （4）已知N4为正四面体结构，N-N键能为167 kJ·mol-1，N≡N键能 为942 kJ·mol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式         。 参考答案： （1）四     ⅦA                离子键，非极性共价键 （ 电子式2分，其它每空1分） （2）＜     ＞    ＜     ＞  （ 每空1分） （3）b（1分）  3S22- -2e- =2S32-  （2分） （4）N4（g）= 2N2（g） △H = -882 kJ/mol  （ 2分） 试题分析：（1）根据元素周期表可知，Br元素位于元素周期表的第四周期，第VIIA族；Na与O形成1:1的化合物为过氧化钠，为离子化合物，所以其电子式为；过氧化钠则含有离子键和非极性