广东省茂名市高州大井中学高三化学月考试题含解析

广东省茂名市高州大井中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 参考答案： B 略 2. 所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是   Na Cu Al Fe 熔点(℃) 97.5 1083 660 1535 沸点(℃) 883 2595 2200 3000 A.Cu和Al　　　　　B．Fe和Cu     C．Fe和Na        D．Al和Na 参考答案： C 略 3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是() A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+ 参考答案： 答案;B 4. 对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（    ） A．①②③         B．①②④          C．①③④         D．②③④ 参考答案： B 略 5. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 参考答案： C 略 6. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是 A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量     B.溶液中溶质的质量分数 C.溶液的质量、水的电离平衡         D.溶液中Ca2+的数目 参考答案： B 略 7. 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于  (     ) A．0.16mol/L      B．0.02mol/L     C．0.20mol/L       D．0.25mol/L 参考答案： C 略 8. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： ① 该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH=3 ② 向该溶液中加入等体积、 pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③ 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为 ④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 其中正确的是 A.  ①②           B.  ①③          C.  ②④     D.  ③④ 参考答案： C 略 9. 下列说法正确的是    A. NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2   B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体   C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2   D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3 参考答案： B 略 10. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（  ） A. 还原           B. 水解          C. 氧化            D. 取代 参考答案： B HO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能团有-OH、C=C以及-COOH，其中羟基和羧基能发生酯化反应，双键能发生加成和氧化反应，不能发生水解反应，故答案选B； 11. 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（   ） A. H2分子数最大            B. C2H2原子数最大 C. CO2密度最大               D. Cl2分子间平均距离最大 参考答案： A 12. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（    ） A．a的浓度必小于乙酸的浓度            B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度            D．b的浓度必大于乙酸的浓度 参考答案： A 略 13. 常温下，用 0. 1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0. 1000 mol/L HA 溶液（滴定曲线见图1)和20. 00 mL 0.1000 mol/L HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是 A. 图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线 B. 图1中B点状态时，溶液中有：c(Na)=C(A) C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(HA)< n(HB) D. 当时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 参考答案： B 略 14. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Cl2具有漂白性 Cl2能使干燥的有色布条褪色 B F元素非金属性很强 HF是一种强酸 C 浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的还原性 但浓H2SO4却能干燥SO2 D 乙醇能杀菌消毒 医药上选用纯酒精进行消毒 参考答案： C 试题分析：A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，氯气不能使干燥有色布条褪色，故A错误；B．F元素的非金属性很强，F原子吸引电子能力较强，则HF不易电离出氢离子，所以HF是弱酸，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，但S元素+6、+4价之间没有中间价态，所以浓硫酸和二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C正确；D．使用75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故D错误；故选C 15. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是 A．乙苯     B．邻二甲苯         C．对二甲苯         D．间二甲苯 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验化学  溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：        步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少 量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。        步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。        步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。        步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。   苯 溴 溴苯 密度/gcm-3 0．88 3．10 1．50 沸点/℃ 80 59 156 水中的溶解度 微溶 微溶 微溶          （1）仪器a的名称是               。          （2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是            。          （3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有         。（填化学式）          （4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为             。          （5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进 一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是         。          （6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到6．5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是  。 参考答案： （1）三颈烧瓶     （2）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率 （3）C6H6、Br2 （4）将滤液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振荡后静置分液（，分离出上层物质待用） （5）蒸馏        （6）80%   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分)工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体FeSO4·7H2O和胆矾晶体CuSO4·5H2O设计了如下方案:请回答相关问题:   (1)写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式:                             ; 写出途径Ⅰ中相关反应的离子方程式:                       。 (2)由滤液A得AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两种,你认为合理的是途径         (填”Ⅰ”或”Ⅱ”) (3)H2O2是一种绿色氧化剂,应用十分广泛,在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺,写出稀硫酸和H2O2溶解滤渣D的离子方程式                     。 (4)如何在实验室从滤液C中获得绿矾晶体(写出主要的实验操作名称)                。 参考答案： (1)2Al + 2OH- + 6H2O == 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ 　　　　 [Al(OH)4]- + H+ == Al(OH)3↓+ H2O (2)途径Ⅱ更合理  　　　　===  (4)蒸发浓缩、冷却结晶 略 18. (14分) X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。 元素      部分结构知识              部分性质 X X原子核外电子占有9个原子轨道 X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质 Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物 Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+         填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答） (1).X有多种同素异形体，写出X2电子式是      　　　　　 ，   (2).X,Y,Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。   (3).W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。   (4).Z位于元素周期表第     周期第     族   (5).含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH        7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：   　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。   (6).25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式     　　　　　　　　　　　　　　 　   。 参考答案： (1)  （2分）       (2)  Cl   S   C