广东省茂名市新垌第一中学高三化学月考试题含解析

广东省茂名市新垌第一中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 可逆反应 △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和-3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是 A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等 B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等 C．达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2-、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动 D．乙中的热化学反应方程式为；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0) 参考答案： A 2. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是                                                               选项 物质 杂质 试剂 提纯方法 A BaSO4 BaCO3 水 溶解、过滤、洗涤 B CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液 洗气 C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH溶液 混合振荡静置分液 D 蛋白质 葡萄糖 浓(NH4)2SO4溶液 盐析、过滤、洗涤 参考答案： D 略 3. 右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于         A．用Zn粒与稀HCl反应制H2   B．用大理石与稀HCl反应制CO2 C．用Cu与稀HNO3反应制NO  D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2 参考答案： A 略 4. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是 A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量     B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液的质量、水的电离平衡        D．溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡 参考答案： B 5. 下列叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应 D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同 参考答案： B 略 6. 下列离方程式书写正确的是 A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3 B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋ 参考答案： B 7. 下列离子方程式书写正确的是（）     A.  石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓     B.  NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2O 　C.   酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ 　D.   AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋ 参考答案： 答案：B   解析：石灰乳应该写成化学式，故A项错误；B项电荷和原子守恒，符合反应实际，正确；在酸性条件下，不可能生成OH－，故B项错误，正确的离子方程式为：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；AgOH溶于过量氨水，所以D错。   8. 下列说法正确的是(   ) A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+  C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－ D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+ 参考答案： D 略 9. 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 参考答案： B 装置顺序为：制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。 10. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（    ）        ①取a克混合物充分加热，减重b克        ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体        ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克        ④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 A．只有①②④    B．①②③④    C．只有①③④    D．只有①②③ 参考答案： B 略 11. a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为 A．    B．(a+3b)mol       C．      D．(cV－3a－9b)mol 参考答案： A 略 12. 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是 A.c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO- B.与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl- C.中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl- D.能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3- 参考答案： B A.c(H+):c(OH-)=1:2的溶液呈碱性，Al3+、不能大量共存，错误；B.与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈碱性时Na+、Ba2+、NO3-、Cl-可以大量共存；C.、S2-和Fe3+发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D.能使红色酚酞变无色的溶液呈酸性或中性，HCO3-不能大量共存，故选B。 13. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是        A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬        B．实验室用图2所示装置制取少量氨气        C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl        D．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路 参考答案： B 略 14. 下列有关物质应用的说法不正确的是 A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料     B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期 参考答案： C 略 15. 2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列有关说法中错误的是（ ） Ａ．碳氢化合物晶体均属于分子晶体 Ｂ．碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键 Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH4 Ｄ．CH4是有机物中含氢量最高的物质 参考答案： 答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。 已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1 请回答：    （1）装置A中反应的化学方程式是         。    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是         。    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是         ，说明SO2具有         性。    （4）分析B中产生白色沉淀的原因：    观点1：         ；    观点2：SO2与Fe3+反应；    观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；    ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是         ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是         。    ②按观点3，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条      件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）         。 a．0.1 mol/L 稀硝酸      b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 参考答案： （14分） （1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O （2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（1分） （3）BaSO4     还原性 （4）观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（1分） ①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+ （可分两步写，各1分） 取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理 ②c 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知：2Al (s)+O2（g）=== Al2O3(s)   △H= -1 644.3 kJ? mol-1 2Fe (s) +O2（g）=== Fe2O3(s)   △H= -815.88 kJ? mol-1   试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。 参考答案： 略 18. 以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：     钾 钠 Na2CO3 金刚石 石墨 熔点(℃) 63.65 97.8 851 3550 3850 沸点(℃) 774 882.9 1850(分解产生CO2) --- 4250 金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应： 4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H=-1080．9kJ／mol (1)上述反应的平衡常数表达式为                ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡       (选填“是”或“否”)。 (2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO2的平均反应速率为                。 (3)高压下有利于金刚石的制备，理由                                   。 (4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石)  △H=-357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：                        。 (5)下图开关K接M时，石墨作        极，电极反应式为                      。 当K接N一段时间后，测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反应物足量，标明有关数据】 参考答案： （1