广东省肇庆市高要大湾华侨中学2022年高三化学期末试卷含解析

广东省肇庆市高要大湾华侨中学2022年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　） A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOH B．烧碱溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3?H2O C．空气：HCl、CO2、SO2、NO D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣ 参考答案： A 考点：离子共存问题． 分析：A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应； B．强碱溶液中不能大量存在HSO3﹣； C．NO易被空气中的氧气氧化； D．胶体先聚沉，后与H+、S2﹣发生氧化还原反应． 解答：解：A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确； B．强碱溶液中OH﹣、HSO3﹣，结合生成水和亚硫酸根离子，不能大量共存，故B错误； C．NO易被空气中的氧气氧化，则不能大量存在NO，故C错误； D．胶体先聚沉，后与H+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大． 2. 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s) + CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1＝+218.4kJ·mol－1（反应Ⅰ） CaSO4(s) + 4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g)          ΔH2＝－175.6kJ·mol－1（反应Ⅱ） 假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是   参考答案： C 试题分析：反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误；反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则反应Ⅱ的活化能较大，则B错误、C正确，故答案为：C。 考点：本题考查化学反应与能量转化、反应速率。 3. 常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系： ，若饱和石灰水的密度为1g/cm3则常温下Ca(OH)2的Ksp约为 A. 5X10-3     B 8X10-4    C. 3.2X1O-5      D. 1.6X10-7 参考答案： C 略 4. 下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是 A、 B、 C、在中性溶液中， D、在酸性溶液中， 参考答案： B 5. 为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（   ）。 （A）寻求H2的新来源                （B）研制耐高温高压的新材料合成塔 （C）研制低温下活性较大的催化剂     （D）研制高温下活性较大的催化剂 参考答案： C 略 6. 下列叙述正确的是（　　） 　 A． 相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 　 B． 等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等 　 C． 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 　 D． 16 g CH4与18 g NH所含质子数相等 参考答案：   考点： 物质的量的相关计算． 专题： 计算题． 分析： A、从N2和O3的分子组成分析； B、根据甲基和羟基的组成原子的结构分析； C、常温常压下气体的Vm≠22.4L/mol； D、根据两种粒子的物质的量和组成原子的结构分析． 解答： 解：A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，但N2和O3的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误； B、一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个羟基含有的电子数为：8+1=9，等物质的量时所含电子数相同，故B正确； C、常温常压下气体的Vm≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数不等，故C错误； D、16gCH4的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为10mol，18gNH4+的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为11mol，所含质子数不等，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点． 　 7. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径： Z＞Y＞W B．W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6 C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 D．甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致 参考答案： D 略 8. 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 参考答案： C 略 9. 下述实验设计能够达到目的的是(　　) 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有Fe2＋ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中 参考答案： D 略 10. 把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 A. 2：1    B. 1：2 C. 1：4    D. 4：1 参考答案： B 【分析】 加热时发生反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根据题干数据计算出反应前后固体质量的变化，然后根据差量法计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后根据n=m÷M计算出二者的物质的量之比。 【详解】设NaHCO3的物质的量为x，则根据方程式可知 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O     △m 2mol                           62g x                  （27.4-21.2）g＝6.2g x＝2mol×6.2g/62g＝0.2mol 混合物中碳酸氢钠的质量为：0.2mol×84g/mol＝16.8g，混合物中碳酸钠的质量是27.4g－16.8g＝10.6g，物质的量为10.6g÷106g/mol＝0.1mol，所以原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为：0.1mol：0.2mol＝1：2，答案选B。 【点睛】本题考查了混合物的计算，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，明确正确书写碳酸氢钠分解的方程式为解答关键。 11. 某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、 ⑥SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙红色 ③ 取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ④ 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是       （    ）       A．肯定含有的离子是①④⑤                       B．肯定没有的离子是②⑤       C．可能含有的离子是①②⑥                       D．不能确定的离子是①③⑥ 参考答案： A 略 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A．1.7g羟基含有的电子数目为NA B．常温常压下，23g由NO2与N2O4组成的混合气体含有的氮原子数目为0.5NA C．标准状况下，6.72L H2O中含有的水分子数目为0.3NA D．1 mol?L﹣1NaClO溶液中含有的ClO﹣数目为NA 参考答案： B 考点：阿伏加德罗常数 分析：A、求出羟基的物质的量，然后根据1mol羟基含9mol电子来计算； B、根据NO2与N2O4的最简式均为NO2来计算； C、标况下，水为液态； D、溶液体积不明确． 解答：解：A、1.7g羟基的物质的量n==0.1mol，而1mol羟基含9mol电子，故0.1mol羟基含0.9mol电子，故A错误； B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.5mol，故含有0.5mol氮原子，即0.5NA个，故B正确； C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误； D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中的次氯酸根的个数，故D错误． 故选B． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．   13. ①       ②          则  A． B． C． D． 参考答案： B 14. 能正确表示下列反应的离子方程式为             （     ）   A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O   B．泡沫灭火器的反应原理为：Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+3CO2↑   C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应      2Ba2++Al3++2SO42+3OH==2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生 的反应   2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl 参考答案： B 略 15. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（  ） A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA 参考答案： B 解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误； B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确； C、NA 个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误； D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误； 故选B． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。 ⑴配制450 mL物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒