广东省江门市横水中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

广东省江门市横水中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 参考答案： 略 2. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为 A.等于1.06g                       B.大于 1.06g 而小于2.86g C.等于2.86g                       D.大于2.86g 参考答案： D 略 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- B. 在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- C. 向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 D.用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH-+Cl2=2Cl-+HClO 参考答案： A 知识点:离子方程式 解析：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O,B错误；还原性：Fe2＋>Br－, 因此氯气先氧化Fe2＋，C错误；氢氧化钠吸收多余的氯气的反应为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+ H2O，D错误。 思路点拨:书写离子反应要符合反应实际。 4. 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2 mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（   ） A.125mL              B.200mL        C.250mL        D.560mL 参考答案： 略 5. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是 A．丁烯、丙烯  B．乙炔、乙烯   C．乙炔、丙烷     D．乙烷、环丙烷(C3H6) 参考答案： D 略 6. 下列离子反应方程式正确的是        A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑        B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+        C．以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．AlCl3溶液呈酸性的原因：　Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 参考答案： D 略 7. 利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是(      )   实验 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 浓硫酸 Na2SO3 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 浓盐酸 KMnO4 淀粉—KI溶液 溶液变蓝 C 稀盐酸 CaCO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 D 浓氨水 CaO AlCl3溶液 先生成白色沉淀然后沉淀溶解     参考答案： B 8. 已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 A．对比等浓度的两种酸溶液的pH B．对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率 C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积 参考答案： D 解析：A．对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选； B．氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B不选； C．电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故C不选； D．等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故D选 故答案选D 9. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是             （     ） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 参考答案： B 略 10. 下列说法正确的是（   ） A．Na+、NO3－、SO42-、Ba2+在水溶液中能大量共存 B． 12C和14C 互为同位素 C．NH3分子呈正四面体空间构型 D．C(石墨，s) = C(金刚石，s)；ΔH＞0，说明金刚石比石墨稳定 参考答案： 答案：B 11. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是     A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大     B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙     C.原子半径的大小：甲＞乙     D.含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 参考答案： D 12. 下列图示实验合理的是(   )       A．图1为证明非金属性强弱：    B．图2为制备少量氧气 C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液  D．图4为制备并收集少量NO2气体 参考答案： A 略 13. 实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是 ①酚酞试液                  ②银氨溶液               ③Na2CO3溶液    ④Cu（OH）2悬浊液 ⑤酸性FeCl3溶液          ⑥FeSO4溶液            ⑦NaCl溶液         ⑧氯水 A．②⑤⑥⑧   B．①③④⑤  C．①②⑤⑦ D．②④⑥⑧ 参考答案： D 14. 将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是： A．饱和石灰水                       B．BaCl2溶液 C．漂白粉溶液                       D．Ba（NO3）2溶液 参考答案： B 略 15. 已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（　　） A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点 C．升温可使溶液由b点变为d点 D．T2＞25℃   参考答案： C 考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 分析：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液； B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变； C．升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大； D．根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与 25C时溶度积常数比较判断． 解答：解：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确； B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确； C．升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误； D.25°C时硫酸钡的Ksp=1.07×10﹣10，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9＞1.07×10﹣10，所以该温度大于25℃，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40~50% ，较好的石灰石含 CaO 约 45~53% 。此外还有 SiO2 、 Fe2O3 、 Al2O3 及 MgO 等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4·H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。 涉及的化学反应为：        H2C2O4 + MnO4- + H+  →  Mn2+ + CO2 - ↑+ H2O（未配平） 　　CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH4)2C2O4 ，由于 C2O42- 浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4 沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大。    根据以上材料回答下列问题： （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是             （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH4)2C2O4 溶液，为什么？                                                                               （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：                                                                               （4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：                           （5）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4 溶液 v  ml，推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系。ω%=                 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）吸收塔C中通入空气的目的是                           。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是          （填字母）。 （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g)    △H =－1266.8kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5 kJ/mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                       （II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。 （3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。 （4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。 A．反应放热导致温度升高