广东省汕头市潮阳区第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

广东省汕头市潮阳区第一中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是 A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O  △H =－11036 kJ·mol－1 B． 2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)  △H =－11036 kJ·mol－1 C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)  △H =－11036 kJ·mol－1 D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l)  △H =－5518kJ·mol－ 参考答案： B 略 2. 塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料添加剂，食用后对人体有害，其结构式如右图。下列有关塑化剂的说法正确的是 A. 在稀硫酸中不能稳定存在 B. 易溶于水，其水溶液有丁达尔效应 C不能发生还原反应 D.不能发生氧化反应 参考答案： 略 3. 在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 参考答案： A 4. 由于温室气体的过量排放，导致全球的“温室效应”现象正在引起各国的关注。以下属于温室气体的是                                                                           A．CH4                     B．Cl2          C．H2              D．SO2     参考答案： A 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O       AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．氧化钠与水反应：O2—＋H2O ＝ 2OH－ C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+       Ca2+ + CO2↑+ H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2        2Fe3+ + 2Cl- 参考答案： D 6. 利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是      一定条件   A．X结构中有2个手性碳原子 B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐 C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2 参考答案： BD 略 7. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是 A．丁烯、丙烯  B．乙炔、乙烯   C．乙炔、丙烷     D．乙烷、环丙烷(C3H6) 参考答案： D 略 8. 下列说法中，正确的是 A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性， 参考答案： A 9. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（　　） A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+ C．反应中转移电子的物质的量为xmol D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol 参考答案： D 【考点】氧化还原反应的计算． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，反应中Fe3+为氧化剂，CuFeS2为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题． 【解答】解：A．反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误； B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，故B错误； C．由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，故C错误； D．由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y﹣3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y﹣3x）mol=（y﹣x）mol，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识，难度不大． 10. 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　） A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上 C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应 D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气   参考答案： B 考点：有机物的结构和性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：由结构简式可知，分子中含﹣COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃的性质以及苯环、烯烃的结构来解答． 解答：解：A．含有羧基，可发生取代、酯化反应，含有碳碳双键，可发生氧化和加聚反应，故A正确； B．与苯环直接相连的原子在同一个平面上，且与碳碳双键直接相连的原子也在同一个平面上，则该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上，故B错误； C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应，故C正确； D．有机物分子式为C9H12O2，1 mol该物质完全氧化最多可消耗氧气的物质的量为（11+﹣1）mol=13mol，故D正确． 故选B． 点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大． 11. 甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是                 （ 　） 　　A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOH 　　B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是 　　C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是 　　D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是 参考答案： 答案：B 12. 如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(  ) A．⑤②①④③                      B．③②⑤④① C．⑤④③②①                      D．⑤②①③④ 参考答案： D 试题分析：金属腐蚀速率：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极，①是化学腐蚀，②铁作负极，③铁作正极，④铁作阴极，⑤铁作阳极，因此腐蚀速率由快到慢的顺序是⑤②①③④，故选项D正确。 13. 2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法正确的是 A．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源 B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D．推广在洗衣粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本 参考答案： B 略 14. 下列叙述正确的是  A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体 D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同 参考答案： D 略 15. 恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是： A．物质A、B的转化率之比为1：2 B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡 C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—） 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。 提供的装置：   步骤一、NH3的制取 ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：             （填装置序号）。 ②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同），情况如下表： 分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：        （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是：                               。 试剂组合序号 固体试剂（g） NH3体积（mL） a 12.0g Ca(OH)2 (过量) 10.8g NH4Cl 2688 b 10.8g (NH4)2SO4 2728 c 12.0g NaOH (过量) 10.8g NH4Cl 3136 d 10.8g (NH4)2SO4 3118 e 12.0g CaO (过量) 10.8g NH4Cl 3506 f 10.8g (NH4)2SO4 3584 步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：   ①A中反应的离子方程式：                                                。 ②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：                 。 ③D装置中的液体可换成             （填序号）。 a．CuSO4溶液          b．H2O         c．CCl4           d．浓H2SO4 ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：                       。 参考答案： 步骤一、NH3的制取 ① H ② f 因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl； 而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多。（意思相近均给分） 步骤二、模拟尾气的处理 ① 3Cu + 8H+ + 2NO3–  == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O ② 防止氨气溶解（或防止倒吸） ③ c ④未反应的NO无法处理，会污染环境   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）某强酸性溶液 X ，可能含有Al3+、Ba2+、 NH4+、 Fe2+ 、 Fe3+、 CO32-、 SO42-、 SiO32-、 NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。 请回答下列问题： ⑴溶液 X 中一定存在的离子有                 。可能存在的离子有           。一定不存在的离子有