山西省忻州市北联合学校高三化学上学期期末试题含解析

山西省忻州市北联合学校高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　） A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 参考答案： D 略 2. 下列说法正确的是                                           （    ） A.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 B.用金属钠无法区分乙醇和乙醚 C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 参考答案： A 略 3. 某有机物结构简式为 则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（  ） A． 3：3：2           B．3：2：1 C．1：1：1           D．3：2：2 参考答案： B 能与Na反应的有1个酚羟基、1个羧基和1个醇羟基； 能与NaOH反应的有1个酚羟基和1个羧基； 能与NaHCO3反应的只有1个羧基， 则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1， 故选B． 4. 下列实验的解释或结论不正确的是 选项 实验 解释或结论 A． 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定存在NH4+ B． 铜粉不能溶于冷的浓硫酸 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C． 用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象 SiO32—水解生成硅酸胶体 D． 向FeC12溶液中通入C12，溶液由浅绿色变为黄色 C12的氧化性比FeC13的强 参考答案： B 略 5. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是： ①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度 A．①③                      B．③④                              C．②④                      D．只有① 参考答案： D 6. 在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L—1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2mol·L—1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（ ） A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   △H=－(2y－x)kJ·mol—1 B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   △H=(4x－y)kJ·mol—1 C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   △H=－(4x－y)kJ·mol—1     D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)   △H=－(8x－2y)kJ·mol—1 参考答案： 答案：C7. 参考答案： 答案;B 8. 下列物质能导电且属于电解质的是 A．石墨　　　　　　　　　　 B．NaCl溶液 C．氯化钠固体                          D．熔融的NaOH 参考答案： D 略 9. 下列有关化学用语的表达正确的是 A．甲醛的电子式：          B． 的名称：3―甲基―2―丁烯 C．含78个中子的碘的放射性核素： D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－ 参考答案： C 略 10. 中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　） A．分子中含有3种官能团 B．易溶于苯，难溶于水 C．可与NaOH溶液发生水解反应 D．其同分异构体不可能有芳香族化合物 参考答案： D 【考点】有机物的结构和性质． 【分析】由结构简式可知分子式，含﹣COOC﹣、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答． 【解答】解：A．由结构简式可知有机物含有过氧键、醚基以及酯基，故A正确； B．有机物含有酯基，不溶于水，易溶于有机物，故B正确； C．含有酯基，可发生水解反应，故C正确； D．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能含有苯环，故D错误． 故选D． 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚性质的考查，题目难度中等． 11. 13．a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为 A．    B．(a+3b)mol       C．      D．(cV－3a－9b)mol 参考答案： A 略 12. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液：       Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气：           C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：   H+、K+、S2-、Br- D．高锰酸钾溶液：   H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 参考答案： A 13. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是       图1                 图2                  图3               图4 A.图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化 B.在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量的O2和X气体，由图2可确定X可能为SO2 C.图3中曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 D.已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。 参考答案： C 略 14. 常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是 A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L       B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+) C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L  D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY) ＝0.3 mol/L 参考答案： C 略 15. 下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1~100nm）的是（   ） A．溶液         B．悬浊液       C．胶体       D．乳浊液 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3 + O2    CoxOy   + CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。 请填写下列空白： （1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式                                                                      ； （2）E装置的U形管里盛放的物质是            ； A. P2O5       B. 无水CaCl2       C. 碱石灰        D. 无水CuSO4 （3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B 装置中所盛放的物质是          ； A. NaOH溶液    B. 饱和NaHCO3溶液   C. 饱和NaCl溶液    D.KI溶液 （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起                         ； （5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为                ； （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善                            。 参考答案： （11分） （1）2KClO3         2KCl + 3O2↑  （2分） （2） C（1分）    （3）D（2分） （4）倒吸（1分。详细写给分） （5）Co2O3 （3分） （6）在a处接一装有碱石灰的干燥管（2分。干燥剂若不能吸收CO2不给分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (9分)氢氧化钙是重要的化工原料、建筑材料，因其在水中溶解度有限常被用来生产圬工灰浆、水泥等。 （1）甲同学测量Ca(OH)2溶度积利用了以下简便方法：将2.00gCa(OH)2加入200mL蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸(重量为1.000g)过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca(OH)2沉淀及滤纸共重2.778g。 ①以丙酮冲洗沉淀的目的是___________________________________________________ ②用这种方法可计算出氢氧化钙的Ksp值为________________________ ③甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得Ksp值越______(填“大”或“小”)。 （2）以上方法得到的结果误差较大。乙同学查阅文献发现，由于Ca(OH)2的溶解度相对较大，它的溶度积应是其饱和溶液中离子活度幂的乘积。可采用配位滴定法测定Ca2+浓度，酸碱滴定法测定OH－浓度的方法来计算Ca(OH)2的溶度积。乙同学进行了如下实验： ①移取10.00 mL饱和Ca(OH)2澄清溶液放入锥形瓶中，加15mL去离子水和3滴钙指示剂，加2mL 10％NaOH(减小EDTA的副反应，一定量情况下不影响Ksp值测定)，摇匀，立即用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定(生成l：l的Ca2+－EDTA配合物)，溶液变成纯蓝色时，记录所耗EDTA标准溶液体积。 步骤 消耗滴定剂体积（mL） 步骤① 29.03 29.02 29.04 步骤② 18.72 18.75 18.69 ②移取25.00mLCa(OH)2溶液放入锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.05mol/L HCl标准溶液滴定，溶液变成橙色时记录所耗HCl标准溶液体积。实验数据见右表。   通过该实验计算氢氧化钙的Ksp值为多少? 参考答案： (9分) (1) ① 因丙酮挥发性较强，可使沉淀干燥更快(1分) ② 1.35×10－3  (2分) ③ 小 (1分) (2) 计算两步中消耗滴定剂体积数值的平均值 V(EDTA)=29.03 mL  (1分)     V(HCl)=18.72 mL  (1分) 根据(1)：c(Ca2+)×10.00==c(EDTA)·V(EDTA) 根据(2