山东省济南市二十六中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

山东省济南市二十六中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是      A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA   B. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA                      C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA D．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键 参考答案： C 2. 镁、锌等金属与H2O2 可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是 A. 电流从Zn 电极沿导线流向Pt 电极 B. Pt为正极，电极反应为: H2O2+2e-=2OH- C. 每消耗6.5gZn，将反应0.05mol H2O2 D. 食盐水中Cl-向Pt 电极移动 参考答案： B A. 电子从Zn 电极沿导线流向Pt 电极，电流方向与电子的运动方向相反，A不正确；B. Pt为正极，电极反应为H2O2+2e-=2OH-，B正确；C. 每消耗6.5gZn，将转移0.2mol电子，将反应0.1mol H2O2，C不正确；D. 原电池中的阴离子通常向负极定向移动，故食盐水中Cl-向Zn 电极移动，D不正确。本题选B。 3. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是(     ) A．少量液溴可用水封存，防止溴挥发；     B．少量金属钠保存在煤油中；     C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处； D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉； 参考答案： C 略 4. 某温度下，饱和石灰水中的溶解度为s g ，该饱和溶液密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（    ）    A.最终得到沉淀的质量大于    B.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L    C. 该饱和溶液溶质质量百数为：   D.最终所得溶液PH不变        参考答案： B 略 5. 下列实验操作完全正确的是（    ）    编号 实  验 操   作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容 C 闻氯气的方法 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 参考答案： C 略 6. 水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是         （    ）     A．CH3OH            B．SO2                         C．PbCl2                      D．CO2 参考答案： D 略 7. 生活中处处有化学，下列表述不正确的是    A．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放 B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质 参考答案： B 略 8. 下列反应一定属于吸热反应的是（     ） A. 酸碱中和反应                 B. 盐类水解反应 C. 物质燃烧反应                 D. 制H2的反应 参考答案： B 略 9. 下列物质转化在给定条件下能实现的是      ① ② ③ ④ ⑤     A. ①③⑤      B. ①④⑤         C.②③④           D.②④⑤ 参考答案： A 10. 下列除去杂质的方法正确的是（  ）     A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气     B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤     C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤     D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 参考答案： C 略 11. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是：   A．它是由两种单质组成的混合物        B．它是一种碳酸盐   C．它是一种新型化合物                D．它是一种高聚物 参考答案： C 12. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）     A．铝跟盐酸反应                         B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应     C．灼热的碳与二氧化碳的反应             D．高温煅烧石灰石 参考答案： C 13. 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA 参考答案： D 解析：气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2＋时失去2mol电子，即2nA，D项正确。   14. 下列说法正确的是                                         （     ） A．根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8 B．浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸 C．根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大 D．PH=7的溶液可能是酸性溶液 参考答案： D 元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25℃，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。 15. 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列叙述中正确的是（ ） A．加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小 B．加入少量NH4Cl固体，平衡左移，溶液中c(NH4+)减小 C．升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大 D．加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作： ①石蕊试纸(检验气体性质)                                ； ②容量瓶                                  。 (2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是           (填代号)。    A．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯    B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热    C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗    D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3％-5％的NaHCO3溶液    E．点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度，后点燃 参考答案： (1)①将石蕊试纸润湿  ②检验容量瓶是否漏水  (2)ABCE 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。 1、A的分子式是         。 2、若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有           种。 3、若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1molA消耗1mol NaOH，则A的所有可能的结构简式是                                              。 4、若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有         种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是：           。 参考答案： 1、C8H8O2  2、4  3、  4、4       略 18. （16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下： 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 pH 3.2 6.7 8.0 9.7 （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。 （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为 0.009mol·L－1 ，则每升溶液中至少应加入_____________mol KMnO4。 （3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。 （4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为__                   ____________。 参考答案： （16分） （1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分） （2）Na2CO3（2分）   0.003 （3分）  （3）锌粉 （3分） （4）                                                          （4分） 略 19. （16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题： （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为                 ，相同浓度上述水溶液中由水电 离出的c(H+)最小的是                 （填写化学式）。 （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式                           ，溶液中OH-向          极移动 （填"正"或"负"）。 （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键