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山东省济南市二十六中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA
D.0.5mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如右图)含有NA个S—S键
参考答案:
C
2. 镁、锌等金属与H2O2 可形成“金属-H2O2”电池,能为潜水器提供动力,可用食盐水作为电解质溶液,如下图所示。下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是
A. 电流从Zn 电极沿导线流向Pt 电极
B. Pt为正极,电极反应为: H2O2+2e-=2OH-
C. 每消耗6.5gZn,将反应0.05mol H2O2
D. 食盐水中Cl-向Pt 电极移动
参考答案:
B
A. 电子从Zn 电极沿导线流向Pt 电极,电流方向与电子的运动方向相反,A不正确;B. Pt为正极,电极反应为H2O2+2e-=2OH-,B正确;C. 每消耗6.5gZn,将转移0.2mol电子,将反应0.1mol H2O2,C不正确;D. 原电池中的阴离子通常向负极定向移动,故食盐水中Cl-向Zn 电极移动,D不正确。本题选B。
3. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是( )
A.少量液溴可用水封存,防止溴挥发;
B.少量金属钠保存在煤油中;
C.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处;
D.保存硫酸亚铁溶液时,要向其中加入少量硫酸和铁粉;
参考答案:
C
略
4. 某温度下,饱和石灰水中的溶解度为s g ,该饱和溶液密度为 ρg/mL,向足量该饱和溶液中加入 m g CaO,充分作用后,恢复到原来温度,下列有关说法不正确的是( )
A.最终得到沉淀的质量大于
B.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为:mol/L
C. 该饱和溶液溶质质量百数为: D.最终所得溶液PH不变
参考答案:
B
略
5. 下列实验操作完全正确的是( )
编号
实 验
操 作
A
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小,放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL
准确称取氯化钾固体,放入到500 mL的容量瓶中,加水溶解、振荡、摇匀、定容
C
闻氯气的方法
用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个烧杯,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
参考答案:
C
略
6. 水是国家战略性资源,下列物质对水质不会产生严重污染的是 ( )
A.CH3OH B.SO2 C.PbCl2 D.CO2
参考答案:
D
略
7. 生活中处处有化学,下列表述不正确的是
A.燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放
B.用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
D.控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染,改善水质
参考答案:
B
略
8. 下列反应一定属于吸热反应的是( )
A. 酸碱中和反应 B. 盐类水解反应
C. 物质燃烧反应 D. 制H2的反应
参考答案:
B
略
9. 下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A. ①③⑤ B. ①④⑤ C.②③④ D.②④⑤
参考答案:
A
10. 下列除去杂质的方法正确的是( )
A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
参考答案:
C
略
11. 目前,科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把足球型的C60分子融进到Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合,下列说法正确的是:
A.它是由两种单质组成的混合物 B.它是一种碳酸盐
C.它是一种新型化合物 D.它是一种高聚物
参考答案:
C
12. 下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝跟盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.高温煅烧石灰石
参考答案:
C
13. 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是
A.22.4 L Cl2中含有nA个C12分子
B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na+
C.1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子
D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA
参考答案:
D
解析:气体的气体没有交待标准状况,故A项错;1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+,故B项错;有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl,故C项错。Ca为+2价,故1molCa生成Ca2+时失去2mol电子,即2nA,D项正确。
14. 下列说法正确的是 ( )
A.根据元素周期律,知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8
B.浑浊的苯酚试液中通入CO2,溶液变澄清,则酸性:苯酚>碳酸
C.根据同周期元素的电负性的变化趋势,推出N的电负性比O大
D.PH=7的溶液可能是酸性溶液
参考答案:
D
元素周期表中的O、F无正价,金属无负价,A项错误;反应苯酚的酸性弱于碳酸,B项错误;同一周期,从左到右元素电负性递增,C项错误;如果温度高于25℃,PH=7的溶液就是显酸性,D项正确。
15. 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH-,下列叙述中正确的是( )
A.加水后,促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小
B.加入少量NH4Cl固体,平衡左移,溶液中c(NH4+)减小
C.升高温度,促进电离,一水合氨电离常数增大
D.加入少量冰醋酸,溶液导电能力减弱
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作:
①石蕊试纸(检验气体性质) ;
②容量瓶 。
(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是 (填代号)。
A.用排水法收集气体后,先移出导管,后撤酒精灯
B.给试管加热时,先均匀加热,后局部加热
C.碱液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用水洗
D.浓硫酸不慎洒到皮肤上,先迅速用水冲洗,后涂上3%-5%的NaHCO3溶液
E.点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时,都要先检验气体纯度,后点燃
参考答案:
(1)①将石蕊试纸润湿 ②检验容量瓶是否漏水 (2)ABCE
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某有机物A能与NaOH溶液反应,其分子中含有苯环,相对分子质量小于150,其中含碳的质量分数为70.6%,氢的质量分数为5.9%,其余为氧。
1、A的分子式是 。
2、若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,其结构可能有 种。
3、若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应,且1molA消耗1mol NaOH,则A的所有可能的结构简式是 。
4、若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应,且1mol A消耗2mol NaOH,则符合条件的A的结构可能有 种,其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是: 。
参考答案:
1、C8H8O2
2、4
3、
4、4
略
18. (16分)活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)2
pH
3.2
6.7
8.0
9.7
(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是_____________________________。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入___________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为
0.009mol·L-1 ,则每升溶液中至少应加入_____________mol KMnO4。
(3)杂质Cu2+可利用置换反应除去,应选择的试剂是___________。
(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为__ ____________。
参考答案:
(16分)
(1)增大固液接触面积,加快溶解时的反应速率(4分)
(2)Na2CO3(2分) 0.003 (3分) (3)锌粉 (3分)
(4) (4分)
略
19. (16分)X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合,可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题:
(1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为 ,相同浓度上述水溶液中由水电
离出的c(H+)最小的是 (填写化学式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,反应生成对环境无污染的常见物质,试写出该电池负极的电极反应式 ,溶液中OH-向 极移动 (填"正"或"负")。
(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键
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