安徽省阜阳市杨楼孜镇杨楼中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

安徽省阜阳市杨楼孜镇杨楼中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 可逆反应①X(g) + 2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 （   ） A. 反应①的逆反应是放热反应。 B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15。 C. 达平衡（I）时，X的转化率为5/11。 D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等。           参考答案： C 略 2. 下列说法正确的是(   ) A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小 C．反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小 参考答案： D 解析：A．使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故A错误；B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小因c(CH3COO－)/c(CH3COOH)= c(CH3COO－) c(H+)/c(CH3COOH) c(H+)=Kw/ c(H+)，温度不变， Kw不变，醋酸在稀释过程中酸性减弱，c(H+)减小，故Kw/ c(H+)增大，即c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变大，错误；C、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析，反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故C错误；D．反应速率受温度的影响，温度越高，反应速率越快，故升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受温度的影响， 温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp减小，正确。故选D。 3. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA       B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA        D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 参考答案： C 解析：A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。   4. 下列离子在溶液中能大量共存，且通人过量SO2后无沉淀生成的一组是 A.K+、Ba2+、Cl－、NO3－     B.K+、Na+、Br－、S2－ C.H+、Fe3+、I－、NO3－        D.Na+、Ba2+、OH－、Cl－ 参考答案： D 解析：A.各离子能大量共存，通入SO2后能把硝酸氧化成硫酸，形成硫酸钡沉淀，错误； B.硫离子和SO2不能反应生成淡黄色沉淀，错误；C.铁离子与碘离子、氢离子和碘离子和硝酸根离子不能大量共存，错误；选D. 5. 下列说法不正确的是 (　　) A．环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2和NO2等6项指标 B．苯酚俗名石炭酸，是有毒物质，所以不能用来消毒 C．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 D．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 参考答案： B 试题分析：B、苯酚有毒，但苯酚的稀溶液可用来消毒，故B错。 6. A、B是短周期ⅦA族的两种元素，元素A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是 A. A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来 B. NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高 C. HA的沸点比HB高，是因为1 mol HA分子中H-A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多 D. 常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7 参考答案： B 略 7. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是 A．室温时，8 g甲烷气体所含的共价键数为2 NA B．在标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5 NA      C．32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA  D．1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl－数为2 NA 参考答案： A 8. 下列关于铜电极的叙述正确的是  A. 铜锌原电池中铜是负极                B. 电解精炼铜时，粗铜作阴极 C. 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极    D. 电解稀H2SO4制H2、O2时用铜作阳极 参考答案： C 略 9. “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是                       （    ）        A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源       B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展      C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料       D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 参考答案： B 略 10. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA B．0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NA C．常温下，16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA D．一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA 参考答案： C 略 11. 已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是 A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 参考答案： C 解析：由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3 +H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4 ，A正确；该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误； Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，D、正确。 12. 下列离子方程式正确的是       A．二氧化硫通人次氯酸钠溶液：        B．Na与H2O反应：                  C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：       D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加热： 参考答案： A 略 13. （15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下： 试回答下列问题： （1）化合物F中的官能团为   ▲      ，反应2的反应类型为    ▲    ，    反应3的反应条件为    ▲      ； （2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为        ▲        ； （3）写出D→E反应的化学方程式           ▲             ； （4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有     ▲   种。 ①能发生水解反应和银镜反应       ②能与FeCl3发生显色反应 ③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种 （5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息， 写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 参考答案： （1）、 羧基           取代              浓H2SO4，加热 （2）、 乙炔 （3）、 （4）、 6 （5）、 略 14. ．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（  ）     A．加热条件下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中     B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6．4gCu     C．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3     D．实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl2 参考答案： B 略 15. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径: R>M B. 氧化物的水化物酸性: Z C. 工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法 D. M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中 参考答案： D X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有3个电子，位于第ⅢA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族； R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和M原子半径接近、M原子半径大于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是N、M是S、Y为Al元素；简单离子半径: Na+H2SO3，故B错误；工业冶炼金属铝用电解法，故C错误；S和N两种元素可以共存于同一种离子化合物硫酸铵中，故D正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题： （1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                   。 （2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是             。 按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：                                 。 （3）假设Na2O2 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是： ① Na2SO3；    ② Na2SO4；     ③ Na2SO3和Na2SO4 请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表： 限选试剂：2 mol·L－1 HCl， 1mol·L－1HNO3， 1 mol·L－1 BaCl2， 1 mol·L－1 Ba(NO3)2， 0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。 固体完全溶解 步骤2：往Ⅰ试管中加入                 ，再滴加                               。                         ，则证明生成 物中含Na2SO4。 步骤3：往Ⅱ试管中